河北省部分学校2025届高三上学期9月阶段测试化学试题

这是一份河北省部分学校2025届高三上学期9月阶段测试化学试题，共16页。

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．河北博物院馆藏的下列珍品中，主要成分为金属材料的是（ ）。
2．下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是（ ）。
A．电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗
C．金属钠应保存在煤油或石蜡油中
D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
3．化学在生产、生活、能源、环境等领域应用广泛，下列说法错误的是（ ）。
A．工业上电解熔融态的氯化镁制取镁单质
B．发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松
C．钠离子电池储能电站的投运有利于解决光伏发电的间歇性、波动性等问题
D．发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应
4．电解饱和食盐水的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．中，比少个电子
B．标准状况下，的中子数目为
C．和中的共价键个数均为
D．中含有质子总数为
5．已知环己烯、1，3-环己二烯、苯均能与在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热化学方程式如下所示：
①（g）
②（g）
③（g）
下列说法错误的是（ ）。
A．（g）转化为（g）的热化学方程式为
B．（g）催化加氢生成（g）的反应为放热反应
C．1，3-环已二烯分子中杂化和杂化的碳原子个数比为
D．物质具有的能量：（g）＞（g）
6．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为（未配平），下列说法错误的是（ ）。
A．是氧化剂，得到电子
B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化
C．配平后的化学方程式中，的计量数为8
D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体
7．漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。
已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成。下列说法错误的是（ ）。
A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替
B．试剂X为浓硫酸，用于除去中的水蒸气
C．制取漂白粉的反应为
D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率
8．工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．从吸收塔顶部喷入过量的溶液，将转化为
B．沉淀室中得到的滤液为溶液，可循环至吸收塔
C．氧化室中被还原为，可用于生产石膏
D．实验室分离和滤液时，需要用到分液漏斗
9．短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y位于同一周期且相邻，基态W与Y的未成对电子数相等；Z的核外电子数是Y的2倍。下列说法错误的是（ ）。
A．W、X、Y的简单氢化物中共价键键长依次减小
B．W和Y可形成WY和两种化合物
C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
D．元素W、Y、Z均存在多种不同的单质
10．某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是（ ）。
A．电极a为电池的负极
B．电极b的反应式为
C．电池中的有机溶剂不能使用乙酸
D．电池工作时移向电极b
11．的电催化转化是实现“双碳”目标的有效途径之一。向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解制取的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．电极b与外接直流电源的负极相连
B．电极a的反应式为
C．电解一段时间后，右室溶液的pH减小
D．电解一段时间后，左室需要加入适量硝酸补充电解质的消耗
12．污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。
（a） （b） （c）
下列说法错误的是（ ）。
A．条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为
B．条件下，反应①的平均速率
C．条件下，反应①和反应②的平均速率相等
D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率
13．食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。
下列说法错误的是（ ）。
A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ
B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
C．装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差
D．若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低
14．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为
B．为离子化合物，的电子式为
C．理论上，生产钪单质，需要金属钙
D．假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）f的原子结构示意图是__________。工业上采用电解其熔融态氧化物的方法冶炼f的单质，而不采用电解其熔融态氯化物的方法，原因是__________。
（2）z、d的常见单质分别与x的单质化合时，难以发生反应的是__________（填化学式，下同），从微观角度解释其原因是__________，生成的化合物中稳定性较强的是__________，其分子空间构型为__________。
（3）g的氧化物中属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是__________。
（5）水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是__________。
16．（14分）过氧化镁是一种无臭、无味的白色粉末，在医学上常被用作解酸剂。某化学实验小组在实验室中制取少量过氧化镁，并检验产品纯度。已知：过氧化镁不溶于水，易溶于稀酸，常温下稳定，加热时易分解成氧化镁和氧气。请回答下列问题。
Ⅰ．制取过氧化镁：取一定质量的氧化镁固体，加双氧水后进行搅拌，发生反应得到过氧化镁。
（1）过氧化氢的结构式为__________，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。已知过氧化氢是一种二元弱酸，其一级电离方程式为__________。
（2）上述反应的化学方程式为__________。
Ⅱ．检验产品纯度：将制得的过氧化镁从反应混合物中分离出来，称取样品，在下图所示装置中进行实验。
（3）恒压管的作用是__________。
（4）广口瓶内发生的总反应的离子方程式为__________。
（5）反应结束后，为保证读取气体体积的准确性，下列操作必要的是__________（填标号）。
A．关闭分液漏斗活塞
B．将装置冷却至室温
C．将水准管下移至其中液面与气管中液面高度相同
D．视线与量气管中液面最低点水平相切，读数
（6）将读取出的数据折合成标准状况下的气体体积为，则样品的纯度为__________。
17．（15分）利用化学反应及其能量变化为人类社会服务是科学研究的重要方向。请回答下列问题。
Ⅰ．我国南海海底存在大量的可燃冰。开采和利用可燃冰有助于解决人类面临的能源危机。
（1）取一定量的某可燃冰样品进行分析，释放出的折合成标准状况的体积为，剩余的体积为，则该样品的化学式中__________（取整数）。
（2）已知： ，据下表数据计算的标准燃烧热为__________。
（3）通过光电化学转化（Phtelectrchemical）可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中h*表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
①下列说法错误的是__________（填标号）。
A．反应过程中产生3种自由基中间体B．生成·OH的反应为
C．是该反应的副产物D．该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成
②以乙二醉为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池__________（填“负极”或“正极”）发生反应，若以溶液为电解液，则该电极的反应式为__________。
Ⅱ．汞阴极法电解饱和食盐水制取的原理如下图所示。
（4）电解室中总反应的化学方程式为__________。
（5）解汞室中反应的离子方程式为__________。
（6）从环保角度考虑，该方法的缺点是__________。
18．（15分）硒可用作光敏材料、电解锰的催化剂。工业上利用硒鼓废料（主要成分是硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下图所示。
相关物质的物理性质如下：
请完成下列题目。
（1）硒在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。
（2）对废渣Ⅰ进行处理可获得氧化铁粉末和硫酸铜晶体。氧化铁粉末的一种用途是__________，硫酸铜晶体的俗称是__________。
（3）废气的主要成分是__________（填化学式，下同）；废渣Ⅱ的主要成分是__________。
（4）若步骤①中加热温度较低，可能造成的影响有__________。
（5）步骤⑤最适宜的分离方式是__________。
（6）已知常温下亚硒酸和硒酸的电离常数如下表：
①从物质结构与性质的关系角度考虑，亚硒酸的的原因是__________。
②亚硒酸溶液与反应制取硒的离子方程式为__________。
③电解亚硒酸溶液可制得硒酸，则阳极的反应式为__________。
河北省2025届高三年级9月阶段测试
化学答案与解析
1．【答案】C
【解析】明犀角杯的主要成分为蛋白质和钙盐，A项错误；
宋磁州窑白釉黑褐彩芦苇仙鹤纹枕的主要成分为硅酸盐，B项错误；
西汉嵌金片花纹铁匕首的主要成分为金属单质，C项正确；
春秋龙纹人字形玉佩的主要成分为硅酸盐，D项错误。
【命题意图】本题以河北博物院馆藏珍品创设情境，考查化学与传统文化，涉及各种文物的主要成分与物质的分类等考点。
2．【答案】D
【解析】电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，A项正确；
溶液对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗，B项正确；
金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，C项正确；
为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，D项错误。
【命题意图】本题以实验室事故处理和常见物质的保存为素材，考查化学实验安全与试剂保存，涉及灭火措施、碱液溅出的处理、钠与溴的保存等考点。
3．【答案】B
【解析】工业上从海水中提取氯化镁，再电解熔融态的氯化镁制取镁单质，A项正确；
发酵粉的主要成分为碳酸氢钠、酒石酸等固体酸，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松，B项错误；
光伏发电受昼夜交替、天气阴睛等因素的影响，具有间歇性、波动性等问题，钠离子电池储能电站的投运有利于解问题，C项正确；
发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，可控制二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，D项正确。
【命题意图】本题以化学在生产、生活、能源、环境等领域的应用创设情境，考查化学与STSE，涉及工业制镁、膨松剂的使用、钠离子电池储能技术、太阳能制氢技术等考点。
4．【答案】D
【解析】的物质的量是，1个比1个少8个电子，则中，比少个电子，A项错误；
标准状况下呈液态，的中子数目远大于，B项错误；
的物质的量为，其中的H—H键个数为，的物质的量为，其中的Cl—Cl键个数为，C项错误；
Na、O、H的质子数分别为11、8和1，则中含有质子总数为，D项正确。
【命题意图】本题以电解饱和食盐水的反应创设情境，考查常用化学计量，涉及物质的微粒构成、电子数、中子数、共价键个数、质子数等考点。
5.【答案】D
【解析】根据盖斯定律可知，，
则（g）转化为（g）的热化学方程式为（g） ，A项正确；
同理可计算（g）催化加氩生成（g）的反应的热化学方程式为（g） ，则该反应为放热反应，B项正确；
1，3-环已二烯分子中杂化的碳原子数为4，杂化的碳原子个数为2，二者之比为，C项正确；
根据题中信息无法判断（g）和（g）的能量大小关系，D项错误。
【命题意图】本题以常见有机物的加成反应创设情境，考查化学反应与能量变化，涉及盖斯定律的计算、放热反应、杂化轨道理论等考点。
6．【答案】D
【解析】反应时中铁元素的化合价降低，是氧化剂，得到电子，A项正确；
中铁元素的化合价为，硫元素为，反应时被氧化为，B项正确；
根据电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为，的计量数为8，C项正确；
浸出液中含有和H₂SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可获得晶体，D项错误。
【命题意图】本题以工业上黄铁矿的溶浸创设情境，考查氧化还原反应知识，涉及化合价变化、化学方程式的配平与分析、物质的分离与提纯等考点。
7．【答案】B
【解析】高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，加热时反应速率过快，因此圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替，A项正确；
发生装置中生成的混有，试剂X为饱和食盐水，用于除去，避免与石灰乳发生副反应，B项错误；
石灰乳与发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为，C项正确；
氯气与石灰乳反应时放出热量，反应体系的温度升高，易生成副产品，将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率，D项正确。
【命题意图】本题以实验室模拟制取漂白粉创设情境，考查物质制备实验，涉及反应试剂的选择与条件控制、化学方程式正误判断、实验改进等考点。
8.【答案】B
【解析】从吸收塔顶部喷入过量的溶液，与烟气中的发生反应生成和，A项错误；
沉淀室中，与反应生成和，过滤得到的滤液为溶液，可循环至吸收塔用于吸收，B项正确；
氧化室中被氧化生成，可用于生产石膏，C项错误；
实验室分离和滤液时，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，不需要分液漏斗，D项错误。
【命题意图】本题以烟气中二氧化硫的处理流程创设情境，考查含硫化合物的转化，涉及含硫化合物的性质、工业上的物质循环利用、氧化还原反应基本概念、实验仪器的选择等考点。
9．【答案】C
【解析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、S。根据元素周期律可知，C、N、O的原子半径依次减小，C—H键、N—H键、O—H键的键长依次减小，A项正确；
C和O可形成CO和两种化合物，B项正确；
S的最高价氧化物的水化物是强酸，C项错误；
C有金刚石、石墨、富勒烯等同素异形体，O有氧气、臭氧两种常见同素异形体，S也存在同素异形现象，D项正确。
【命题意图】本题以常见短周期元素为素材，考查元素周期律与元素周期表，涉及键长比较、物质的分子式、非金属性与物质性质、同素异形现象等考点。
10．【答案】B
【解析】由图分析可知，电极a为电池的负极，电极b为电池的正极，A项正确；
电极b的反应式为，B项错误；
乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C项正确；
电池工作时移向正极，即电极b，D项正确。
【命题意图】本题以锂锰一次电池创设情境考查化学电源分析，涉及电极判断、电极反应式、电解质溶液、离子移动方向等考点。
11．【答案】D
【解析】根据图中氮元素的化合价变化情况可知，电极a为电解池的阴极，与外接直流电源的负极相连，电极b为电解池的阳极，与外接直流电源的正极相连，A项错误；
该电解池的电解液为溶液，则电极a的反应式为，B项错误；
电极b的反应式为，转移电子时生成，同时有通过质子交换膜进入左室，电解一段时间后右室溶液的pH不变，C项错误；
转移电子时，左室减少，同时净增加，所以电解一段时间后，左室需要加入适量硝酸补充电解质的消耗，D项正确。
【命题意图】本题以的电催化转化创设情境，考查电解原理的应用，涉及电极判断、电极反应、电解质溶液变化等考点。
12．【答案】C
【解析】利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为，A项正确；
条件下，时间段，由降至0，则反应①的平均速率，B项正确；
由图中数据计算可知，条件下，反应①的平均速率是反应②的平均速率的2倍，C项错误；
对比三组图像可知，增大pH时氨氮降解所需时间缩短，则氨氮氧化速率提高，D项正确。
【命题意图】本题以氨氮废水处理创设情境，考查化学物质的转化，涉及离子方程式、化学反应速率的计算及其影响因素等考点。
13.【答案】D
【解析】按照气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，A项正确；
试样溶液中的与稀硫酸发生反应，化学方程式为，B项正确；
浓硫酸具有吸水性，装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差，C项正确；
若缺少装置Ⅲ，外界空气中的水蒸气和被装置Ⅱ的碱石灰吸收，计算出质量分数的测定结果偏高，D项错误。
【命题意图】本题以食用小苏打纯度的测定创设情境，考查定量实验，涉及装置连接、化学方程式、装置作用、误差分析等考点。
14.【答案】C
【解析】草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的发生反应生成和，反应的化学方程式为，A项正确；
中含有，是离子化合物，的电子式为，B项正确；
根据可知，生成钪单质需要金属钙，其质量为，C项错误；
由质量守恒可知，氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为％＝92％，D项正确。
【命题意图】本题以钪元素的应用创设情境，考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式、化合物的分类、电子式、化学计算等考点。
15．【答案】（14分）
（1）（1分）
是离子化合物，熔融态能导电，是共价化合物，熔融态不导电（2分）
（2）（1分）N的非金属性弱于O，且中存在键能较大的键，化学性质不活泼（2分，其他合理答案也可给分） （1分） Ⅴ形（或角形，1分）
（3）和（2分）
（4）（或，2分）
（5）（2分）
【解析】由图像中原子半径的相对大小和元素最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化趋势可知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）Al的原子结构示意图是。是离子化合物，熔融态能导电，是共价化合物，熔融态不导电，因此工业上采用电解其熔融态氧化物的方法冶炼f的单质，而不采用电解其熔融态氯化物的方法。
（2）、分别与化合时，难于发生反应的是，一方面原因是N的非金属性弱于O，另一方面原因是中存在键能较大的键，化学性质不活泼，生成的化合物中稳定性较强的是，其分子空间构型为Ⅴ形（角形）。
（3）S的氧化物中属于酸性氧化物的是和。
（4）e的最高价氧化物的水化物是，f的最高价氧化物的水化物是，二者发生反应的离子方程式是或。
（5）水银洒落在地面上，可用S单质处理，将其转化为，反应的化学方程式是。
【命题意图】本题以原子半径的相对大小和主要化合价变化图像创设情境，考查物质结构基础知识，涉及原子结构示意图、物质的性质与制备、元素非金属性与物质性质、分子空间结构、氧化物的分类、化学方程式及离子方程式书写等考点。
16．【答案】（14分）
（1）H—O—O—H（1分） 极性（1分） （2分）
（2）（2分）
（3）使分液漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；盐酸流入广口瓶中时不向外排出气体，使的体积测量准确（2分，每个点1分）
（4）（2分）
（5）BCD（2分，部分作答给1分，多答、错答不给分）
（6）80％（2分）
【解析】（1）根据H和O的成键特点可知，过氧化氢的结构式为H—O—O—H，是极性分子。过氧化氢是二元弱酸，则其一级电离方程式为。
（2）氧化镁固体与双氧水反应生成过氧化镁和水，反应的化学方程式为。
（3）连接恒压管之后，能使漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；而且盐酸流到广口瓶中时不向外排出气体，使的体积测量准确。
（4）过氧化镁可溶于稀盐酸，生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，因此离子方程式可写作。
（5）读取气体体积时应控制条件为常温常压，因此在反应结束后，应将装置冷却至室温，将水准管下移，至水准管中液面与量气管中液面高度相同，然后视线与量气管中液面最低点水平相切，进行读数。关闭分液漏斗活塞是不必要的操作。答案为BCD。
（6）由题中所给数据进行计算，样品纯度％=80％。
【命题意图】本题以过氧化镁的制备与检验创设情境，考查化学实验综合知识，涉及结构式、分子的极性、电离方程式、化学方程式、离子方程式、仪器使用、实验操作、纯度计算等考点。
17．【答案】（15分）
（1）6（2分）
（2）（2分）
（3）①BD（2分，部分作答给1分，多答、错答不给分）
②负极（1分）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）挥发出的汞蒸气会造成环境污染（2分，其他合理答案也可给分）
【解析】（1）根据题目所给数据计算，，
，则。
（2）根据题目所给数据计算，。
（3）①由图可知，反应过程中产生3种自由基，分别为·OH、、，A项正确；
生成·OH的反应为，B项错误；
反应过程中存在的偶联，产生的是该反应的副产物，C项正确；
该机理中不存在非极性键的断裂，D项错误。因此答案为BD。
②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇为还原剂，在电池负极发生氧化反应，若以溶液为电解液，则该电极的反应式为。
（4）电解室中和分别在阴极和阳极放电，产生Na和，化学方程式为。
（5）解汞室中，钠汞合金中的Na与反应，离子方程式为。
（6）液态汞易挥发，产生的汞蒸气会污染环境。
【命题意图】本题以可燃冰的开发利用和汞阴极法电解饱和食盐水创设情境，考查化学反应与能量变化，涉及化学式的计算、键能与焓变的计算、化学反应机理、电极反应式、化学方程式、离子方程式、环境保护等考点。
18．【答案】（1）4（或“四”）（1分）Ⅵ（1分）
（2）冶炼铁的原料或红油漆颜料或催化剂（1分，任写一种即可得分，下同） 胆矾或蓝矾（1分）
（3）（1分） （1分）
（4）反应速率较慢；无法充分升华，残留在废渣中造成产率降低。（2分，每个得分点1分。其它合理答案可给分）
（5）升华（1分）
（6）①第一步电离后生成的是阴离子，难于电离出带正电荷的（2分，其它合理答案可给分）
②（2分）
③（2分）
【解析】（1）硒是第34号元素，在元素周期表中的位置为第4周期ⅥA族。
（2）对废渣Ⅰ进行处理可获得氧化铁粉末和硫酸铜晶体。氧化铁可作冶炼铁的原料、红油漆的颜料，也可用作催化剂。硫酸铜晶体的俗称是胆矾或蓝矾。
（3）根据工艺流程中物质的转化关系可知，废气的主要成分是；废渣Ⅱ的主要成分是。
（4）根据化学反应速率的影响因素，结合的沸点判断，若步骤①中加热温度较低，可能造成的影响有：反应速率较慢；无法充分升华，残留在废渣中造成产率降低。
（5）和均可升华，因此步骤⑤最适宜的分离方式是升华。
（6）①从微观结构的角度考虑，亚硒酸的的原因是第一步电离后生成的是阴离子，难于电离出带正电荷的。
②亚硒酸溶液与反应生成硒单质，反应的离子方程式为。
③电解亚硒酸溶液可制得硒酸，则阳极的反应式为。
A．明犀角杯
B．宋磁州窑白釉黑褐彩芦苇仙鹤纹枕
C．西汉嵌金片花纹铁匕首
D．春秋龙纹人字形玉佩
化学键
C—H
O＝O
C＝O
H—O
键能/
413
498
803
463
物质
熔点/℃
沸点/℃
升华/℃
溶解性
340
684
315
易溶于水
733
1260
450
微溶于水
名称
分子式
亚硒酸
硒酸
完全电离