【化学】甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高一下学期期中质量检测试卷（解析版）

这是一份【化学】甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高一下学期期中质量检测试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 在Zn～Cu， 化学反应速率是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分共45分)
1. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 属于放热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；
B．存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；
C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；
故选C。
2. 下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的反应限度
B. 反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变
C. 可逆反应达到平衡时，反应停止
D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应不能完全进行，则任何可逆反应都有一定的反应限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度，A正确；
B．在一定条件下，反应达到平衡状态，条件改变，则平衡发生移动，故化学反应的限度可以通过改变条件而改变，B正确；
C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，且不为零，反应并未停止，C错误；
D．化学反应达到限度时，即达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D正确；
答案为C。
3. 在Zn～Cu（稀硫酸）原电池中，Zn作（ ）
A. 负极B. 正极C. 阴极D. 阳极
【答案】A
【解析】
【详解】在该原电池中Zn与H+反应，Zn失去电子，因此在Zn～Cu原电池中，Zn作负极，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，故答案选A。
4. 在容积不变密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】、，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知A、B、C的化学计量数之比为2：3：1，该反应表示为；答案选D。
5. 下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ）
A. 加水B. 增大稀硫酸的浓度
C. 增大压强D. 加入少量Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确；
C．增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误；
D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选B。
6. 化学反应速率是（ ）
A. 即时速率B. 平均速率
C. 匀速速率D. 平均速度
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢程度，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，故化学反应速率是指某一段时间内的平均反应速率，故答案选B。
7. 下列反应在理论上可以设计为原电池的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】自发的氧化还原反应才能设计为原电池，只有C满足；故选C。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨有很大的危害，其pH<5.6
B. 能用pH试纸测浓硫酸的pH值
C. 浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O2
D. 硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH<5.6的雨水称为酸雨，酸有较强腐蚀性，因此酸雨有很大的危害，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸脱水炭化，因此不能用pH试纸测其pH值，B错误；
C．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO2和O2，C错误；
D．硫在空气中和在纯氧中燃烧产物均是二氧化硫，D错误；
故选：A。
9. 氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )
A. 合成氨制作氮肥B. 充入灯泡作保护气
C. 液氮可作制冷剂D. 医疗上可作为危重病人的急救气
【答案】D
【解析】
【详解】A.利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，故A不符合题意；
B.利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，故B不符合题意；
C.利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，故C不符合题意；
D.氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，故D符合题意；
故答案：D。
10. 下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最高的是（ ）
A. B.
C. D. (尿素)
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl中含N量=；
B．(NH4)2SO4中含N量=；
C．NH4HCO3中含N量=；
D．CO(NH2)2中含N量=；
故答案选D
11. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误；
B．没有颜色有毒性，B错误；
C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；
D．没有颜色有毒性，D错误；
故选C。
12. 氢硫酸的分子式是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．为氢硫酸的分子式，故A符合题意；
B．为硫酸的分子式，故B不符合题意；
C．为亚硫酸的分子式，故C不符合题意；
D．为硫氢化钠的化学式，故D不符合题意；
故选A。
13. 常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的（ ）
A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。
14. 下列物质中，S元素的化合价最低的是（ ）
A. SO3B. H2SC. SO2D. NaHSO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO3中硫元素的化合价为+6价；
B．H2S中硫元素的化合价为-2价；
C．SO2中硫元素的化合价为+4价；
D．NaHSO3中硫元素的化合价为+4价；
故选B。
15. 下列关于氨的说法中，不正确的是（ ）
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 难溶于水D. 能与水发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气在常温常压下是无色气体，A正确；
B．氨气是有刺激性气味气体，B正确；
C．氨气是极易溶于水的气体，C错误；
D．氨气能与水反应生成一水合氨，D正确；
故选C。
非选择题
二、填空题
16. 已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
【答案】①. NH3 ②. SO2 ③. H2 ④. NO2 ⑤. Cl2
【解析】
【详解】①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A气体溶于水溶液呈碱性，因此A为NH3；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色，说明B气体具有漂白性，且漂白性不稳定，因此B为SO2；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红，说明C具有还原性，且相对分子质量很小，因此C为H2；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体，因此D为NO2；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体，因此E为Cl2；
故答案为：NH3、SO2、H2、NO2、Cl2。
17. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应1min时，该容器中含有的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)0.1ml。
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______，1min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为_______。
（4）反应达到平衡状态后，改变反应条件_______(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
【答案】（1）
（2）>
（3）①. 0.05 ②. > ③. 30%
（4）能
【解析】
（1）由题干图示信息可知，2min内Y减少了1-0.9=0.1ml，X减少了1-0.7=0.3ml，Z增加了0.2ml，根据变化量之比等于反应化学计量数之比，故该反应化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；
（2）已知随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率也逐渐减慢，则反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量＞0.1ml，故答案为：＞；
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为==0.05ml/(L·min)；由题干图示信息可知，1min时反应物X、Y还在继续减小，生成物Z还在继续增大，即正反应速率＞逆反应速率，的平衡转化率为=30%，故答案为：0.05ml/(L·min)；＞；30%；
（4）反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，在一定程度上会改变反应的限度，故答案为：能。
18. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_______；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_______；
（4）同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢_______；
（5）将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率_______。
【答案】（1）反应温度 （2）催化剂 （3）固体表面积
（4）浓度 （5）固体表面积
【解析】（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，因反应温度影响反应速率；
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，催化剂影响反应速率；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，固体表面积增加，则反应速率增大；
（4）同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液中H+的浓度不同，产生气体有快有慢说明了反应物的浓度对反应速率有影响；
（5）稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，加快反应速率。
19. 化学电源与我们的生活密切相关，回答下列问题：
（1）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，铜电极反应式为_______。
（2）若将电解质溶液换成硫酸铜，如图所示，则铜为_______极，电极上发生是_______(填“氧化”或“还原”)反应，铜电极反应式是_______；向锌电极移动的离子为_______。随着实验地进行，溶液质量_______(填增加、减小或不变)，若溶液质量变化2g，则转移的电子数为_______(NA表示阿伏伽德罗的数值)。
【答案】（1）2H++2e－＝H2↑
（2）①. 正 ②. 还原 ③. Cu2++2e－＝Cu ④. 、OH－ ⑤. 增大 ⑥. 4NA
【解析】（1）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，由于金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极上放电，铜电极反应式为2H++2e－＝H2↑。
（2）若将电解质溶液换成硫酸铜，如图所示，由于金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中铜离子得到电子，电极上发生的是还原反应，铜电极反应式是Cu2++2e－＝Cu；原电池中阳离子正极移动，阴离子向负极移的，则向锌电极移动的离子为、OH－。随着实验地进行，铜离子逐渐减小，锌离子增加，因此溶液质量增加，由于消耗溶解65g锌，析出64g铜，溶液质量增加1g，若溶液质量变化2g，说明参加反应的锌是130g，物质的量是2ml，则转移的电子数为4NA。
三、解答题
20. 氨气的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：

（1）完成实验室制备氨气的化学方程式_______
（2）图中仪器A名称是_______；仪器B的名称是_______。
（3）氨气的收集方法是向_______(填“上”或“下”)排空气法。
（4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气_______(填“易溶于水”或“还原性”)的性质。
（5）氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显_______(填“酸性”或“碱性”)。
（6）氨气可用于_______(填“工业制HNO3”或“用作保护气”)。
【答案】（1）NH3 （2）①. 试管 ②. 酒精灯
（3）下 （4）易溶于水
（5）碱性 （6）工业制HNO3
【解析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气、极易溶于水，水溶液显碱性；
（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气和水、氯化钙，；
（2）图中仪器A的名称是试管；仪器B的名称是酒精灯；
（3）氨气密度小于空气，收集方法是向下排空气法；
（4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气易溶于水的性质，溶于水后装置中压强减小，导致形成喷泉。
（5）氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显碱性，碱性溶液使得酚酞显红色；
（6）氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故可用于工业制HNO3。