【化学】甘肃省部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末学业水平质量测试试题（解析版）

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1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 油脂在酸性或碱性条件下的反应，都属于皂化反应
B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C. 塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料
D. 液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，A错误；
B．蔗糖与麦芽糖均为双糖，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．有机高分子材料分为传统有机高分子材料，例如塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大有机高分子材料，C正确；
D．不饱和油脂与发生加成反应生成的饱和高级脂肪酸甘油酯沸点较高，常温下呈固态，D正确；
故选A。
2. 下列有关物质的用途及其解释的说法中，正确的是（ ）
A. 硫有多种同素异形体，是因为硫元素有多种同位素
B. 二氧化硫是一种有毒气体，故不能作食品添加剂
C. 无毒，故医疗上可以作“钡餐”
D. 波尔多液能防治农作物病害，是因为硫酸铜、熟石灰能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体与同位素没有必然联系，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，少量二氧化硫可作食品添加剂，故B错误；
C．有毒，不溶于酸，也不能被人体吸收，因此在医疗上可以作“钡餐”，故C错误；
D．蛋白质遇到重金属盐、酒精、酸、碱会发生变性，因此硫酸铜、熟石灰能使蛋白质变性，故D正确；
故选D。
3. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）
A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确；
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误；
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确；
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂，D项正确；
故选B。
4. 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH2=CH2+O22，与氯代乙醇法相比，不属于现代合成路线的优点的是（ ）
A. 缩短了反应历程B. 原料没有易燃物质
C. 对设备腐蚀性小D. 没有副产物，原子利用率为100%
【答案】B
【解析】
【详解】A.现代合成路线只有一步反应，缩短了反应历程，A正确；
B.乙烯属于烃类，易燃烧，B错误；
C.现代合成路线不使用Cl2，没有HCl生成，对设备腐蚀性小，C正确；
D.现代合成路线原子全部转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，D正确；
故选B。
5. 下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】增大浓度、增大接触面积、升高温度等均可加快反应速率。C、D中的温度、浓度均比A、B中大，则C、D中反应速率快，D中接触面积大于C中接触面积，则D中反应速率最快。
故选D。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml的体积一定为22.4L
B. 1ml中含有的共价键数为
C. 17g氨气中含有的电子数为
D. 5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有明确是否为标准状况，无法计算1ml甲烷的体积，故A错误；
B．1ml氨分子中含有的共价键数为1ml×3×NAml-1=3NA，故B错误；
C．1mlNH3的电子数为10NA，17g氨气的物质的量为1ml，其中含有的电子数为10NA，故C正确；
D．铁与足量硫粉反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移电子数为×2×NAml-1=0.2NA，故D错误；
故选C。
7. 甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述不正确的是（ ）
A. 甲、乙互为同系物
B. 甲、乙互为同分异构体
C. 甲、乙一氯取代物的数目相同
D. 甲、乙分子中含有的共价键数目相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空间结构不同，所以二者互为同分异构体，不互为同系物，A错误；
B．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空间结构不同，所以二者互为同分异构体，B正确；
C．甲和乙中都有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物都有2种，C正确；
D．由甲、乙的球棍模型知，甲分子中含有13个共价键，乙分子中含有13个共价键，甲、乙分子中含有的共价键数目相同，D正确；
故选A。
8. 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
A. B极为原电池的负极
B. A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸
C. C中阳离子向B极移动
D. A极发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液，则上述装置涉及的是原电池工作原理，A为负极，发生失电子的氧化反应呢，电极质量会减少，B为正极，溶液中的阳离子如氢离子得电子生成气体，所以B电极上会有气泡产生，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，B极为原电池的正极，A错误；
B．若A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸，A为正极，氢离子得电子生成氢气，B为负极，Zn失电子生成锌离子，电极质量减少，与题目不符，B错误；
C．原电池中离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C中阳离子向B极移动，C正确；
D．原电池中，A极是负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D错误；
故选C。
9. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化氢分子的电子式：
B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C. 形成1ml键要放出431kJ的能量
D. 反应物化学键断裂时吸收的能量大于产物化学键形成时释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确；
B．由图可知，氢气与氯气反应生成氯化氢时，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应中断裂共价键吸收的热量为436kJ/ml×1ml+243kJ/ml×1ml=679kJ，形成共价键放出的热量为431kJ/ml×2ml=862kJ，反应放出的热量为862kJ—679kJ=183kJ，所以该反应既是氧化还原反应又是放热反应，故B正确；
C．由图可知，形成1ml键要放出431kJ的能量，故C正确；
D．由图可知，氢气与氯气反应生成氯化氢时，断裂共价键吸收的热量为436kJ/ml×1ml+243kJ/ml×1ml=679kJ，形成共价键放出的热量为431kJ/ml×2ml=862kJ，反应放出的热量为862kJ—679kJ=183kJ，所以该反应断裂共价键吸收的热量为436kJ/ml×1ml+243kJ/ml×1ml=679kJ，形成共价键放出的热量为431kJ/ml×2ml=862kJ，反应放出的热量为862kJ—679kJ=183kJ，所以该反应属于放热反应，故D错误；
故选D。
10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 制备纯硅的反应方程式为
C. 是一种坚硬难熔的固体，可以做太阳能电池板
D. 属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅和CO，反应产生的粗硅与HCl在高温下反应产生SiHCl3、H2，然后蒸馏分离得到纯净SiHCl3，再向其中通入H2，发生还原反应产生高纯硅S和HCl，以此解题。
【详解】A．制备粗硅的反应方程式为，A项正确；
B．根据元素守恒，制备纯硅的反应方程式为，B项正确；
C．硅晶体是半导体材料的重要组成部分，可用于制造太阳能电池板，C项错误；
D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确；
故选C。
11. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是（ ）
A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1ml分支酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分支酸分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，A正确；
B．分支酸分子中含有羧基可与乙醇发生取代反应，羟基可与乙酸发生取代反应，B正确；
C．1ml分支酸分子中只有2ml羧基，最多可与2mlNaOH发生中和反应，C错误；
D．分支酸分子中含有碳碳双键可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确；
故选C。
12. 海水提镁主要流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 试剂N是生石灰 B. 流程中的反应全部是非氧化还原反应
C. 操作a是过滤 D. 试剂M是盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到MgCl2·6H2O晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁。
【详解】A．生石灰溶于水生成石灰乳，试剂N是生石灰，A正确；
B．电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，B错误；
C．操作a是过滤，可得到氢氧化镁沉淀，C正确；
D．试剂M是盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁，D正确；
故选B。
13. 为了除去粗盐中的，，及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其正确的操作顺序是（ ）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液⑥蒸发结晶
A. ④①②⑤③⑥B. ④②⑤①③⑥C. ①④②⑤③⑥D. ②⑤④①③⑥
【答案】D
【解析】
【分析】除杂的基本原则：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。
【详解】首先选择除杂试剂，除去、、分别选用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除杂顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，并且溶液加在溶液后面，盐酸加在最后。可以先加入过量的NaOH溶液除去，然后加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和过量的，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的、，故正确的操作顺序为②⑤④①③⑥；
故选D。
14. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法正确的是（ ）
A. 实验室灼烧干海带在蒸发皿中进行
B. 沸水浸泡的目的是使充分浸出
C. 由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为
D. 可以用淀粉溶液检验碘水中的I⁻
【答案】C
【解析】
【分析】干海带灼烧在坩埚中进行得到海带灰，海带灰用沸水浸泡得悬浊液，过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液
【详解】A．干海带固体灼烧应在坩埚中进行，A 错误；
B．沸水浸泡海带灰的目的是加快碘离子溶解，并使之溶解更充分，B错误；
C．由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为，C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验：
（1）用如图所示装置制备某气体，A中分液漏斗盛装浓硫酸。
①装置A中发生反应的化学方程式为_____。
②反应结束时烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。
下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．银粉 D．溶液
③检验装置A中阴离子的操作是_____；
装置B的作用是贮存多余的气体，储气时夹紧止水夹K，则长颈漏斗中的现象是_____。
（2）为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。
①B中的现象为_____。
②C中的现象为_____。
③D中的现象为_____；E中NaOH溶液的作用是_____。
【答案】（1） ①. (浓) ②. D ③. 将烧瓶中的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，再加溶液，有白色沉淀生成 ④. 液面上升
（2）①. 品红褪色 ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 溶液紫红色褪去 ④. 尾气处理
【解析】(1)A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，生成的SO2进入C中，排出空气从而收集SO2；D装置用于验证SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2进入B装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2不发生化学反应；
(2) 二氧化硫有漂白性，可以漂白B中品红，有弱氧化性，可以氧化C中-2价的硫，有还原性，可以被D酸性高锰酸钾氧化，最后注意尾气处理，据此分析解答。
（1）①装置A中制备的气体为，发生反应的化学方程式为(浓)；
②为了验证反应后有硫酸剩余，证明溶液中有存在即可，NaOH溶液虽然与反应但无现象，溶液和银粉与均不反应，溶液与反应有气体产生，故选D；
③A中的阴离子是硫酸根离子，检验的实验方法是将烧瓶里的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，加盐酸无明显变化，再加溶液，有白色沉淀生成；储气时夹紧止水夹K，气体不能排出，B中压强增大，长颈漏斗中液面上升；
（2）①二氧化硫可以使品红褪色；
②C中与溶液反应生成S单质，故C中有淡黄色沉淀生成；
③D中发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去；二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾气处理。
16. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。
（1）写出下列元素的名称：A_____，C_____。
（2）D在周期表中的位置为_____；B的原子结构示意图为_____。
（3）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝_____，加热时会_____。
（4）元素C、D、E的简单离子半径大小关系是_____(用微粒符号表示)。
（5）A、C形成的化合物含有的化学键类型有_____、_____。
（6）D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_____。
（7）B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为_____。
【答案】（1）①. 氢 ②. 氧
（2）①. 第三周期第ⅠA族 ②.
（3）①. 钝化 ②. 反应
（4）
（5）① 极性共价键 ②. 非极性共价键
（6）
（7）(或)
【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，则A为H，B的液态氢化物可以作制冷剂，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为+1，应为Na，C、E同主族，则E为S。
（1）由分析可知，A为氢，C为氧；
（2）由分析可知，D为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；B为N，原子结构示意图为；
（3）由分析可知E为S，S元素最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸常温下会使铝钝化，加热时会反应；
（4）由分析可知，元素C为O，D为Na，E为S，S和O同主族，S在O的下一周期，故简单离子半径：，和的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径：，则简单离子半径：；
（5） 为，含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键；
（6） D、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为，电子式为；
（7） N元素的常见氧化物有NO、等，其与反应的化学方程式分别为或。
17. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化反应是制备硝酸的重要反应，实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能正确表示该反应过程中能量变化的是_____(填字母)。
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和，随时间的变化如下表：
①0~4s内，_____。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_____(填“正确”或“错误”)。
③在第5s时，的转化率为_____。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_____。
（3）有如图所示的装置，下列说法正确的是_____。
A. Cu是原电池的负极 B. Al是原电池的正极
C. 电子由Al沿导线流向Cu D. 铝片上的电极反应式为
（4）一定条件下，反应达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是_____。
A. 每1ml键断裂的同时有3ml键生成
B. 、、的浓度之比为1∶3∶2
C. 减少的速率和减少的速率之比为1∶2
D. 气体体积为初始体积的
【答案】（1）A
（2）①. 0.001 ②. 错误 ③. 40% ④. 4∶5
（3）AB
（4）C
【解析】（1）根据“当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上”可知该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量，故选A；
（2）①根据表格中数据可知，0~4s内，由化学方程式和化学计量数关系可知；
②不一定是在第4s时恰好达到平衡状态，也可能是在第3s到第4s之间达到平衡状态，故该推测是错误的；
③由表格中数据可知5s时消耗ml，由可知参加反应的ml，则的转化率为；
④
恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，则；
（3） Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为，Al是原电池的正极，正极材料不参与电极反应，该电极上是溶液中的得到电子变成，电极反应式为，电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)，故选AB；
（4） A．故选反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，根据化学方程式可知，每1ml键断裂的同时有6ml键生成，A错误；
B．达到平衡状态时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B错误；
C．达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则减少的速率和减少的速率之比为1∶2，C正确；
D．不知道转化率，则不能确定平衡时气体体积和初始气体体积的关系，D错误；
故选C。
18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下：
（1）聚氯乙烯的结构简式为_____，乙酸中官能团名称为_____。
（2）反应③的化学方程式是_____，
反应类型是_____。
（3）乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，这一反应的化学方程式为_____。
（4）根据元素守恒，反应⑥的方程式为_____。
（5）以淀粉为原料经多步反应也可制得物质B，下列说法不正确的是_____(填字母)。
a．淀粉和聚氯乙烯都是纯净物
b．碘水可以检验淀粉是否发生水解
c．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验
d．淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖
（6）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：
①实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_____。
②图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____。
③能否用图2的C装置替代图1的B装置？_____(填“能”或“否”)。
④能否用图2的D装置替代图1的B装置？_____(填“能”或“否”)，理由是_____。
【答案】（1）①. ②. 羧基
（2）①. ②. 氧化反应
（3）
（4）
（5）abd
（6） ①. 防止液体暴沸 ②. 将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液 ③. 否 ④. 否 ⑤. 乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少
【解析】石蜡油在催化剂、加热条件下反应生成的A为乙烯()，乙烯和水发生加成反应生成的B为乙醇()，乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛()，继续氧化生成乙酸()；乙烯和氯气发生加成反应生成，ClCH2CH2Cl再发生消去反应生成，发生加聚反应得到聚氯乙烯。
（1） 发生加聚反应得到聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为 ，乙酸的结构简式为CH3COOH，其官能团名称为羧基。
（2）反应③是乙醇发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式是。
（3）乙酸和乙醇在一定条件下反应生成的有香味的物质是乙酸乙酯，反应的化学方程式为。
（4）根据元素守恒，反应⑥的方程式为。
（5） a．淀粉和聚氯乙烯都高分子化合物，属于混合物，a错误；
b．淀粉遇碘变蓝，碘水只能检验是否存在淀粉，要检验淀粉是否发生水解，需检验葡萄糖的存在与否，b错误；
c．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，c正确；
d．人体内不含纤维素酶，纤维素在人体内不水解，d错误；
故选abd
（6）①实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。
②图1方案中应该将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层。
③C装置中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置。
④乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
1ml·L-1
10℃
块状
B
1ml·L-1
10℃
粉末状
C
3ml·L-1
20℃
块状
D
3ml·L-1
20℃
粉末状
t/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.02
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004