【化学】贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期6月月考试题（解析版）

这是一份【化学】贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期6月月考试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章和第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是（ ）
A. 光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物
B. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能
C. 石墨烯是一种性能优异有机高分子材料
D. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiO2能与碱反应生成盐和水，不能与酸反应或与HF反应但不生成盐，则SiO2属于酸性氧化物，A错误；
B．生物柴油燃烧时，发生化学反应产生热量，则能量转化形式为化学能→热能，B错误；
C．石墨烯是石墨剥离成的单层石墨，属于无机非金属材料，C错误。
D．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，不能被X射线透过，在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂，D正确；
故选D。
2. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】只有自发的氧化还原反应才可能设计成原电池，
A．中有元素化合价的变化，属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不符合题意；
B．中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B符合题意；
C．中有元素化合价的变化，属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不符合题意；
D．中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合题意；
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式：
C. 聚乙烯的结构简式：D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳原子半径大于氢原子半径，A错误；
B．正丁烷的结构简式为，B错误；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，C错误；
D．羟基的电子式：，D正确；
故选D。
4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物B. 酸浸时先将矿石粉碎
C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物
【答案】C
【解析】
【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选；
B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，B不选；
C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选；
D．适当温度下，使用加酶相当于加催化剂，加快反应速率，D不选；
故选C。
5. 现有以下7种有机物，下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A. ①的结构有2种B. ②④均能发生加聚反应
C. ③⑤互为同分异构体D. ⑥⑦互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．CF2Cl2 为四面体结构，结构只有一种，A错误；
B．CH2=CHCOOCH2CH3和CH3CH=CHCH2COOH中均含有碳碳双键，均能发生加聚反应，B正确；
C．CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO分子式不同，不是同分异构体，C错误；
D．CH3CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH3是同种物质，都是丙酸甲酯，D错误；
6. 为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是（ ）
A. 甲：碳酸氢钠 乙：盐酸B. 甲：镁条 乙：盐酸
C. 甲：氢氧化钠 乙：稀硫酸D. 甲：生石灰 乙：水
【答案】A
【解析】
【详解】U形管中液面呈现出左高右低的现象，说明该反应为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，镁条与盐酸的反应为放热反应，氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应，生石灰和水的反应为放热反应，故选A。
7. 表示下列过程的离子(或化学)方程式正确的是（ ）
A. Al与稀硝酸反应：
B. 与浓硫酸反应：
C. 向溶液中通入过量：
D. 将通入溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝与稀硝酸反应生成的是硝酸铝不是氧化铝，离子方程式为：，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应不生成氢气，化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，B错误；
C．硅酸钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；
D．将通入溶液中生成S和H2O，化学方程式为：，D正确；
故选D。
8. 甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是（ ）
A. 石墨电极1上发生氧化反应
B. 石墨电极2为正极
C. 负极的电极反应式为
D. 甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨1上被氧化为，为原电池负极，发生氧化反应，A正确；
B．石墨电极2为被还原为，为正极，B正确；
C．稀硫酸为电解质溶液，负极的电极反应式为，C错误；
D．甲醇燃料电池为原电池，化学能转化为电能，D正确；
故选C。
9. 下列装置能实现相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，A错误；
B．不溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口会重新结合生成氯化铵，无法收集到氨气，C错误；
D．二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪色，D错误；
故选B。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含乙醇的医用酒精中含有的H原子总数为
B. 与足量的乙醇和乙酸的混合物反应，生成的分子总数为
C. 与足量反应，生成的分子总数为
D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用酒精中还含有水，水中含有氢原子，故含乙醇的医用酒精中含有的H原子总数大于，A错误；
B．金属钠与乙醇或乙酸反应时，金属钠与生成的氢气的化学计量关系均为，故消耗时生成氢气的分子总数为，B正确；
C．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，不能100%转化，C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，D错误；
故选B。
11. 二羟甲基丙酸是一种有机原料，可制成稳定性优良的自乳化性水性聚氨酯，用于制造磁性材料及黏合剂等，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 B. 不能与发生取代反应
C. 结构中含有2种官能团 D. 不能与溶液反应产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A错误；
B．结构中含有，能与发生取代反应，B错误；
C．结构中含有羧基、羟基2种官能团，C正确；
D．该有机物中含有，能与溶液反应产生，，D错误；
故选C。
12. 某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A.
B.
C. 实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响
D. 实验1中发生反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】探究影响化学反应速率的因素要控制单一变量，实验1和实验2相比，加入的NaHSO3的体积不同，则实验1和实验2是探究反应物浓度对化学反应速率的影响；实验1和实验3反应温度不同，则实验1和实验3是探究反应温度对化学反应速率的影响。
【详解】A．实验1和实验2中加入NaHSO3溶液体积不同，是探究反应物浓度对化学反应速率影响，为使总体积不变，则a=10，b=5，A错误；
B．实验1和实验3温度不同，是探究温度对化学反应速率的影响，故反应物浓度要相同，则c=a=10，B正确；
C．由分析可知，实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响，C正确；
D．实验1中发生氧化还原反应，离子方程式为，D正确；
答案选A。
13. 工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 ml化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 断裂1 ml CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ
B. 由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应
C. CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量
D. 当上述反应生成1 ml H2(g)时，吸收的热量为117 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．断裂1 ml CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 ×4=1652kJ，A错误；
B．根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=413 ×4+2×803-2×1076-2×436=+234kJ/ml，反应为吸热反应，B错误；
C．该反应为吸热反应，则1mlCH4(g)和1mlCO2(g)的总能量小于2mlCO(g)和2mlH2(g)的总能量，C错误；
D．根据B项可知，生成2mlH2吸收热量234kJ，则生成1 ml H2(g)时，吸收的热量为117 kJ，D正确；
故选D。
14. 下列实验操作、现象均正确且能得到对应结论(或达到对应实验目的)的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．与溶液反应会有白色沉淀产生，A错误；
B．氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液会发生反应，需要加热后才有氨气逸出，B错误；
C．乙烯的混合气体通入饱和溴水中生成1，2-二溴乙烷（液体），留在了溴水里，可用于除去甲烷中的乙烯，C正确；
D．用稀硫酸无法观察到字变黑的现象，且稀硫酸不具有脱水性，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。
（2）“滤渣”主要成分为___________(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。
【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）、
（3）①. ②.
（4）①. ②. 还原
（5）①. ②. (或)
【解析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。
（3）“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。
（4）“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。
（5）当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。
16. 某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃、20.8℃。请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验过程中铜网出现____色和_____色交替的现象。
（2）根据实验目的和题目信息，给甲、乙两处选择合适的水浴方式。甲：____ (填标号，下同)；乙：____。
A．热水浴 B．冷水浴
（3）经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为_______。
（4）集气瓶中收集到的气体中含量最高的为_______(填化学式)。
（5）经检测，试管a中液体的，试推测其可能的原因：_______，试写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）①. 红 ②. 黑
（2）①. A ②. B
（3）
（4）
（5）①. 乙醛被氧化成乙酸 ②.
【解析】进行乙醇催化氧化的实验，需要乙醇蒸气和氧气反应，故甲装置提供乙醇蒸气，需要加热，铜网出现红色、黑色交替的现象，说明Cu先生成CuO，CuO又转化成Cu可知Cu为此反应的催化剂，有关的化学方程式为：；；反应开始后，不需要酒精灯加热，说明反应本身能提供能量，为放热反应，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，乙醛和水在常温下为液态，故乙装置用来收集产物，同时可能有部分乙醛被氧化为乙酸，空气中的氧气和乙醇反应，剩余氮气在集气瓶中被收集，据此作答。
（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；
（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来，故答案为A；B；
（3）第二步反应为；
（4）根据分析，空气中的氧气参加了反应，集气瓶中收集到的主要是；
（5）试管a中液体的，可能为部分乙醛被氧化为乙酸；化学方程式：；
17. 淀粉是人类赖以生存的营养物质，同时也是一种重要的化工原料。以淀粉为基础的物质转化如图所示，其中，A是一种常见的单糖，C是食醋的主要成分。请结合所学知识回答下列问题：
（1）A的分子式为_______，A中官能团的名称为______。
（2）设计实验证明反应①进行完全：______。
（3）B可由经一步______(填反应类型)制得。
（4）反应⑤的化学方程式为_____，其中浓硫酸的作用为________。
（5）在人体内，A物质发生反应③为生命活动提供能量。已知：在人体内完全被氧化，放出约的能量，则为人体提供的能量时，至少需要物质A的质量约为______g(保留一位小数)。
【答案】（1）①. ②. 羟基、醛基
（2）取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴碘水，若溶液未变蓝色，则证明淀粉水解完全
（3）加成反应
（4） ①. ②. 催化剂、吸水剂
（5）260.4
【解析】淀粉水解得到A是常见的单糖，可知A为葡萄糖，C是食醋的主要成分，C为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，据此分析；
（1）A的分子式为： ；A中官能团的名称为羟基、醛基；
（2）证明反应①进行完全：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴碘水，若溶液未变蓝色，则证明淀粉水解完全；
（3）与水发生加成反应生成乙醇；
（4）酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，；浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
（5）；
18. 恒温下，在容积固定的1L密闭容器中充入4ml气体A和2ml气体B，发生反应。反应体系中B、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）5min时反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时的正反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
（2）5min时，A的转化率为_______；0~5min内，用B表示的平均反应速率为______ ml·L-1·min-1。
（3）反应达到平衡时，C的体积分数为_______，平衡时气体总压强()与起始时气体总压强(p0)之比=_______。
（4）化学平衡中一般用平衡常数K表示反应限度，平衡常数K等于平衡时生成物浓度系数次方的乘积除以平衡时反应物浓度系数次方的乘积，则该温度下上述反应的K=______(不写单位)。
（5）起始时，如果向容器中充入气体A、B，只发生上述反应，经过一定反应时间后，容器中气体A、B、C的物质的量之比为1:2:3，则起始加入的A、B的物质的量之比为______。
【答案】（1）①. 未达到 ②. 大于
（2）①. 50% ②. 0.2
（3）① 50% ②. 1:2
（4）3
（5）7:5
【解析】（1）从图中可以看出，5min后，B(g)的浓度继续减小，C(g)的浓度继续增大，反应物继续转化为生成物，则5min时反应未达到平衡状态，此时的正反应速率大于逆反应速率。
（2）5min时，B的浓度变化为1.0ml/L，则A的浓度变化为2.0ml/L，A的转化率为=50%；0~5min内，用B表示的平均反应速率为=0.2 ml·L-1·min-1。
（3）依据题意可知，达到平衡时，A、B、C的物质的量依次为1ml、0.5ml、1.5ml，C的体积分数等于其物质的量分数，故C的体积分数为=50%；平衡时气体总压强与起始时气体总压强之比等于平衡时气体总物质的量与起始时气体总物质的量之比，即为=1:2。
（4）依据平衡时各组分的物质的量，可求出各组分的物质的量浓度，故。
（5）设题述的一定反应时间后A、B、C的物质的量依次为1ml、2ml、3ml，依据反应方程式中各物质的计量关系可知，反应过程中消耗的A、B的物质的量分别为6ml、3ml，故起始时加入的A、B的物质的量分别为7ml、5ml，故起始加入的A、B的物质的量之比为7:5。
A．制取乙酸乙酯
B．实验室收集
C．制取并收集氨气
D．验证的漂白性
实验编号
溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
1
10
0
25
2
10
5
25
3
10
0
60
化学键
C—H
C=O
C≡O
H—H
键能/(kJ·ml-1)
413
803
1076
436
实验操作
现象
结论(或实验目的)
A
向久置空气中的固体中加入溶液
溶液中产生白色沉淀
固体已变质
B
向溶液中加入稀溶液，在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸未变蓝
溶液与稀溶液不反应
C
将甲烷和乙烯的混合气体通入饱和溴水中
饱和溴水颜色变浅
除去甲烷中的乙烯
D
用蘸有稀硫酸的玻璃棒在白纸上写字(放置一会)
用稀硫酸在白纸上写的字变黑
稀硫酸具有脱水性