【化学】安徽省凤阳县2024年第二次中考模拟考试试卷（解析版）

这是一份【化学】安徽省凤阳县2024年第二次中考模拟考试试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答案符合题意)
1. 安徽合肥高新技术产业开发区开展国家环境健康管理试点的实践探索，下列做法不符合该理念的是（ ）
A. 提倡无纸化办公B. 使用可降解塑料袋
C. 农业上大量使用化肥以提高产量D. 包装用品应分类回收
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡无纸化办公，可减少碳排放量，减少温室效应的发生，故A不符合题意；
B、使用可降解塑料袋，可减少“白色污染”对环境的影响，故B不符合题意；
C、农业上大量使用化肥，会污染土壤和水资源，会对环境造成污染，故C符合题意；
D、包装用品应分类回收，有利于节约资源，保护环境，故D不符合题意；
故选：C
2. 某同学课外实践时自制了500mL汽水，其配料表如图所示，其中不包含的营养素是（ ）

A. 水B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】白糖属于糖类，果汁中含有维生素，小苏打属于无机盐，同时汽水中含有水，所以不包含的基本营养素是蛋白质。故选D。
3. 科研人员基于碳氮化铅，开发出一种用于航空航天领域的新型耐火复合材料。铪元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 铪的原子序数为72B. x＝32
C. 铪元素位于元素周期表第6周期D. 铪的氧化物为HfO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为72，故A正确；
B、原子中质子数＝核外电子数，72＝2+8+18+x+10+2，x＝32，故B正确；
C、周期数＝原子核外电子层数，铪元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铪元素位于第六周期，故C正确；
D、铪原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，形成氧化物的化学式为HfO，故D错误。
故选：D。
4. 普洱茶具有独特的香气，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇()是影响其香气的物质之一。下列有关橙花叔醇的说法正确的是（ ）
A. 橙花叔醇由三种元素组成
B. 橙花叔醇中含有42个原子
C. 橙花叔醇中氢元素的质量分数最大
D. 橙花叔醇中碳、氢、氧元素的质量比为15：26：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据橙花叔醇 （C15H26O） 的组成可知，橙花叔醇由C、H、O三种元素组成，故A说法正确；
B、橙花叔醇 （C15H26O） 由分子构成，一个橙花叔醇分子中含有15+26+1=42个原子，故B说法错误；
C、橙花叔醇 （C15H26O） 中C、H、O元素的质量比为（12×15）：26：16=180：26：16，其中氢元素质量分数最小，故C说法错误；
D、橙花叔醇 （C15H26O） 中C、H、O元素的质量比为（12×15）：26：16=180：26：16≠15：26：1，故D说法错误；
故选：A。
5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和水垢成分中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故A能解决相应实际问题；
B、洗洁精具有乳化作用，能与油污发生乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，故可用洗洁精除去餐具上的油污，故B能解决相应实际问题；
C、炒菜时油锅起火，立即倒入青菜，青菜可以隔绝氧气，降温至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C不能解决相应实际问题；
D、草木灰的主要成分为碳酸钾，草木灰中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，则可使用草木灰对蔬菜施肥，故D能解决相应实际问题；
故选：C。
6. 某同学欲测定牙膏中可溶物形成溶液的pH，下列实验操作正确的是（ ）
A. 加水溶解B. 搅拌
C. 过滤D. 测定pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、向烧杯中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨烧杯壁，图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，图中所示操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，导致测定结果不准确，图中所示操作错误；
故选：B。
7. 秦汉时期、中国开始以天然气为燃料熬制食盐，史称“敞锅熬盐”。下列说法错误的是（ ）
A. 天然气属于不可再生的能源B. 熬制食盐应用蒸发结晶的原理
C. 燃气熬盐时只发生物理变化D. 天然气的密度比空气小
【答案】C
【解析】
【详解】A.天然气属于化石燃料，是不可再生的能源，故A正确；
B.熬制食盐时通过加热使得水分蒸发获得食盐，应用了蒸发结晶的原理，故B正确；
C.燃气熬盐过程中天然气的燃烧属于化学变化，蒸发结晶属于物理变化，故C错误；
D.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故D正确。
故选：C。
8. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A. 熟石灰用于砌砖抹墙B. 火碱用于制取炉具清洁剂
C. 金刚石用作钻探机钻头D. 纯碱用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此其可用于砌砖抹墙，故A应用正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故B应用正确；
C、金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头，故C应用正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其碱性较强，因此不能用于治疗胃酸过多症，故D应用错误。
故选：D。
9. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类发生变化 B. 使用催化剂能提高氢气的产率
C. 生成物的质量比为4：1 D. 该反应充分利用太阳能，更加节能
【答案】D
【解析】
【分析】在光照和催化剂的作用下，甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，该选项说法不正确；
B、根据催化剂只能改变反应速率，不能影响生成物的质量，所以使用催化剂不能提高氢气的产率，该选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，生成物二氧化碳和氢气的质量比为44：8=11：2，该选项说法不正确；
D、该反应充分利用太阳能，太阳能属于可再生能源，可以节约其它能源，该选项说法正确；
故选：D。
10. 实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是（ ）
A. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪
B. 将N2换成CO2也能观察到相同的现象
C. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
D. 铁粉中的红棕色固体可用水洗去
【答案】B
【解析】
【详解】A、挤压胶头滴管后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，因此观察到小气球鼓起来，故A说法错误；
B、氮气和二氧化碳的化学性质都很稳定，将N2换成CO2也能观察到相同的现象，故B说法正确；
C、开始时装置内充满氮气，铁只与水接触没有生锈，挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，铁与水和氧气同时接触会生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有关，无法证明铁锈蚀需要水，故C说法错误；
D、铁粉中红棕色固体的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水，因此不能用水洗去，故D说法错误；
故选：B。
11. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池分类投放，故A正确；
B、铁元素为微量元素，且能预防贫血，故B错误；
C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可以制作电光源，故C正确；
D、磷肥能增强月季的抗寒、抗旱能力，故D正确。
故选B。
12. a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
B. 若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a
C. t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D. t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
【答案】B
【解析】
【详解】A、℃时，a、c两物质的溶解度相等，因此它们饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项中a、c两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A说法错误；
B、a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，因此若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a，故B说法正确；
C、℃时，a的溶解度为50g，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，只能溶解25g物质a，因此所得溶液的溶质质量分数为，故C说法错误；
D、℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>a=c，结合三种物质的溶解度受温度变化的影响情况分析，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至℃，a、b的溶解度变大，则a、b的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，其溶质质量分数的大小关系仍为b>a，c的溶解度随温度升高而减小，因此c的饱和溶液会析出溶质，所得溶液的溶质质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故D说法错误；
故选：B。
二、非选择题(本大题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分)
13. 阅读下面科普短文，回答问题。
“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其有效成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强)，记录如下表所示：
“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。
依据上文，回答下列问题：
（1）制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中涉及到物质类别有______种。
（2）下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是________(填字母)。
A. 塑料玩具B. 教室桌椅C. 红色纯棉短袖
（3）“84消毒液”的物理性质是_____________________(写一条)。
（4）分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是____________________。
【答案】（1）①. ②. 4##四
（2）C
（3）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味(合理即可)
（4）温度越高，其漂白能力越弱(ORP值越小)
【解析】（1）根据题给信息可知，将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液中，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为；
NaCl和NaClO均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故该反应中涉及到的物质类别有4种；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，因此不能用“84消毒液”对红色纯棉短袖进行消毒，故选C；
（3）“84消毒液”无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，这些性质都不需发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质，见光或受热就迅速分解需发生化学变化才能表现出来，属于其属于其化学性质；
（4）分析表格中的信息可知使用“84消毒液”漂白时，温度越高，其漂白能力越弱，因此漂白时温度不宜过高。
14. 如图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请回答有关问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式为__________________________。
（3）若用C装置收集一瓶氧气，请将C装置中的导管补画完整_______。
（4）同学们将D装置放置在阳光下，放置一天后将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到_____________，说明植物光合作用会释放出氧气。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. A ②.
（3） （4）木条复燃
【解析】（1）由图可知，仪器a名称是锥形瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，需要固体加热型发生装置，则应选择的发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）若用C装置利用排水法收集一瓶氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，导管应“短进长出”，则C装置中的导管如图所示：；
（4）氧气具有助燃性，同学们将D装置放置在阳光下，放置一天后将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明植物光合作用会释放出氧气。
15. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。
（1）写出“酸浸”过程中获得Ni2+所发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）“氧化”时发生的反应，其中X的化学式为____________________。
（3）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是__________(填字母)。
A. B. C.
（4）结合流程图判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为____________。
【答案】（1）
（2）
（3）B
（4）Fe>Ni>Cu
【解析】（1）分析流程图可知，向废镍材料中加入过量稀硫酸，根据滤渣和滤液Ⅰ中的成分可知，滤液Ⅰ中含有Ni2+等，说明“酸浸”中铜和稀硫酸不反应，铁和镍均与稀硫酸反应，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；
（2）由化学方程式可知，反应前铁、硫、氢、氧的原子个数分别为2、3、4、14，反应后铁、硫、氢、氧的原子个数分别为2、3、0、12，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X是由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为 H2O；
（3）Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是3.2≤pH＜7.2；
（4）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和镍都能和稀硫酸反应，说明铜最不活泼，向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，说明铁比镍活泼，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Ni＞Cu。
16. 灭火器是生活中必不可少的消防设施，兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢盐能溶于水。
【教材实验再现】小组同学利用实验室现有药品：碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。
（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）Ⅱ中当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到_______________的作用，即可灭火。
【实验探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案：
（3）从灭火效率考虑，方案1不可行，分析其原因___________________________。
（4）小组同学利用图1装置对方案3进行灭火实验，对灭火现场地面残液的成分进行了探究。
大家认为残液中除了含有氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸中的一种或几种。
①取少许残液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明残液中没有盐酸。
②另取少许残液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察到的现象为___________，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，有气泡产生，得出结论：残液中含有碳酸钠和碳酸氢钠。
【反思交流】
（5）残液中含有碳酸钠的原因可能是____________________________________。
【拓展探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积足量的稀盐酸反应，记录实验过程中的体积分数随时间变化如图2所示。
（6）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线________(填“甲”或“乙”)。
（7）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____________________________。
（8）比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生的体积分数外，还可以通过比较______________________________。
【答案】（1）
（2）隔绝氧气(或空气)
（3）反应速率慢(合理即可)
（4）产生白色沉淀
（5）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠
（6）乙
（7）温度相同
（8）相同时间内密闭容器中压强的变化
【解析】（1）Ⅰ中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）Ⅱ中当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气（或空气）的作用，即可达到灭火的目的；
（3）从灭火效率考虑，碳酸钙固体和稀盐酸反应速率较慢，不可行；
（4）①取少许残液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明残液中有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，进而确定残液中没有盐酸，因为盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠会发生反应，不能共存；
②根据实验结论残液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，另取少许残液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明残液中含有碳酸钠，足量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠；静置，向上层清液中滴加稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，由此得出结论：残液中含有碳酸氢钠；
（5）查阅资料可知，残液中含有碳酸钠可能是碳酸氢钠受热分解所致；
（6）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，每106份质量的碳酸钠可生成44份质量的二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，每84份质量的碳酸氢钠可生成44份质量的二氧化碳；
故相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应时，碳酸钠反应生成的二氧化碳的质量比碳酸氢钠少，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线乙；
（7）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是温度相同，这是因为温度越高，反应速率越大；
（8）比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生CO2的体积分数外，还可以比较相同时间内密闭容器中压强的变化。
17. 波尔多液是一种农业上常用的保护性杀菌剂。配制波尔多液时发生反应的化学方程式为，兴趣小组进行了模拟实验，取5g石灰乳与260g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液264.02g。求：
（1）硫酸铜溶液中溶质质量分数(计算结果保留至0.1%)。
（2）下列有关该实验的说法正确的是_________(填字母)。
A. 实验中观察到有白色沉淀产生
B. 实验中用玻璃棒搅拌，可加快反应速率
C. 过滤操作后溶液仍浑浊，会使测定的结果偏大
D. 石灰乳和石灰水中含有的溶质相同
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应产生氢氧化铜沉淀的质量为 5g+260g-264.02g=0.98g；
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x，
x=1.6g
硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%≈0.6%。
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为0.6%。
（2）BD
【解析】（1）见答案；
（2）A、氢氧化钙和硫酸铜反应生成的是蓝色氢氧化铜沉淀，故A说法错误；
B、实验中用玻璃棒搅拌，使反应物充分接触，可以加快反应速率，故B说法正确；
C、过滤操作后溶液仍浑浊，说明部分沉淀进入滤液，根据上述计算原理可知，会使产生沉淀的质量偏小，使测定的结果偏小，故C说法错误；
D、澄清石灰水中含有的氢氧化钙较少，石灰乳含有氢氧化钙较多，但石灰乳和石灰水中含有的溶质相同均为氢氧化钙，故D说法正确；
故选：BD。
选项
实际问题
实验原理
A
用食醋清除水壶底部的水垢
食醋能与水垢反应
B
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精与油污发生乳化作用
C
炒菜时油锅起火，立即倒入青菜
青菜能降低着火点
D
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰含有钾盐，属于钾肥
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油
铁元素为常量元素且能预防贫血
C
“美”：绚丽多彩的霓虹灯
稀有气体可以制作电光源
D
“劳”：给花园中的月季花施用磷肥
磷肥能增强月季的抗寒、抗旱能力
“84消毒液”与水的体积比
温度/℃
ORP值
1：25
3
608
1：25
16
592
1：25
52
558
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
方案
原料(试剂)
理论依据
1
碳酸钙固体和稀盐酸
生成，蒸发吸热，有生成
2
碳酸钠溶液和浓盐酸
较快速产生
3
浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸
快速、大量产生