【化学】广东省深圳市2024年中考三模冲刺训练试题（解析版）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（共20分）
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分）
1. 在下列新年的年俗活动中发生化学变化的是（ ）
A. 扫尘B. 糯米酿酒
C. 剪窗花D. 舞龙舞狮
【答案】B
【解析】
【详解】A、扫尘过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、糯米酿甜酒过程中酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、剪窗花过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误
故选B。
2. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。图1所示实验操作正确的是（ ）
A. 闻气体气味B. 取用液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，瓶口没有紧挨，错误；
C、加热液体时，液体体积少于试管的，手握试管夹的长柄，图中试管内液体体积过多，手握试管夹的短柄，错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，浓硫酸稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，正确。
故选D。
3. 下列化学所表达的意义正确的是（ ）
A. Mg﹣镁B. 2Na﹣2个钠元素
C. 3Fe2+﹣3个铁离子D. 4N2﹣4个氮原子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】 镁的元素符号是Mg；2Na表示2个钠原子；3Fe2+表示为3个亚铁离子； 4N2表示为4个氮分子。故选A.
4. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项正确；
B、塑料在自然环境中难降解，会引起白色污染，该选项正确；
C、清理鱼塘，并通入空气，氧气不易溶于水，该选项不正确；
D、高炉炼铁，是铁矿石中铁的氧化物被还原，该选项正确。
故选C。
5. 如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（ ）
A. 钾原子的核电荷数为19B. 钾原子的相对原子质量为39.10g
C. 钾元素属于非金属元素D. x=1，易失去电子形成阴离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钾的原子序数为19，所以核电荷数为19，说法正确；
B、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；
C、由“钾”汉字名称偏旁“金”可知，它属于金属元素，说法错误；
D、x＝1，钾的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，说法错误。
故选A。
6. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A. 甲的化学式是C2H6
B. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C. 该反应前后分子和原子总数不变
D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法错误；
B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；
C、根据可知，该反应前后分子总数减少、原子总数不变，故说法错误；
D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
故选D。
7. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 制备氧气
C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确；
B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确；
C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误；
D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。
故选C。
8. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气燃烧产生的火焰呈黄色
B. 碳纤维复合材料是一种新型碳单质
C. 氢气燃烧的化学方程式为：
D. 高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色。错误。
B. 碳纤维复合材料由多种物质组成，是混合物。错误。
C. 化学方程式缺少反应条件、没有配平，氢气燃烧的化学方程式为。错误。
D. 可燃气体不纯与空气混合燃烧可能发生爆炸。所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，正确。
故选:D。
9. 关于以下教材中的实验说法正确的是（ ）
A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A、水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘能溶于汽油，难溶于水，而不是碘和汽油发生了化学反应而不和水反应，故选项说法错误；
B、b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；a处产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
C、图3中反应后总质量减小，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误；
D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，故选项说法正确。
故选：D。
10. 电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 试管1中得到H2B. 水由H2、O2构成
C. 水发生了分解反应D. 水由氢、氧元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
故选：B。
11. 氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g
B. 可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液
C. t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等
D. t℃时氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，则该温度下，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量为：，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，故可用升温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C、t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钾和氯化钠的溶质质量分数均不变，故升高温度后溶质质量分数相等，符合题意；
D、t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
12. 利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C. 反应器中发生的化学反应为中和反应
D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，沉淀槽中的反应是海水中的氯化镁、水和贝壳反应生成的氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，选项正确；
B、最终的反应是氯化镁反应生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，生成的镁中镁元素的化合价为0，生成的氯气在氯元素的化合价也为0，即在上述流程中，有些元素的化合价发生变化，选项错误；
C、由图可知，反应器中发生的化学反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，为中和反应，选项正确；
D、由贝壳制取生石灰是贝壳中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应条件是高温，选项正确；
故选B。
第II卷（非选择题 共30分）
二、综合题（共4大题，共30分）
13. 某同学用如图装置制取气体，并进行相关实验。
（1）利用装置A制取气体，小试管的作用是___________。
（2）按图1进行实验，若实验时装置B中的白磷燃烧，则装置A中反应的化学方程式为_______。对比装置B通入气体前后的现象，证明可燃物燃烧需要___________。
（3）装置A还可用作实验室制取氢气的发生装置，应选择的药品是锌粒和_______(填物质名称)。
（4）若用装置A制取CO2，可从图2中选用的收集装置为___________。若要收集纯净、干燥的CO2，还需要在A与收集装置间依次增加盛有___________、浓硫酸的装置。
【答案】（1）形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出
（2）①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 氧气
（3）稀硫酸
（4）①. C ②. 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】（1）由图可知，漏斗底部没入小试管内液体中，对漏斗形成了液封，防止气体从长颈漏斗口逸出；
（2）白磷是可燃物，温度达到了着火点，若燃烧说明产生的气体是氧气，A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
没通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；
（3）A装置为固液常温型发生装置，选用该装置制取氢气应选用锌粒和稀硫酸；
（4）二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，故选C；
盐酸具有挥发性，产生的二氧化碳中可能会含有氯化氢气体，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体（不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳），用浓硫酸干燥气体，本着先除杂，再干燥的原则，所以在A与收集装置间依次增加盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的装置。
14. 实验技能是学习化学的基础和保证。
活动一：学习小组在实验室制取氧气。
（1）仪器a名称 ___________。
（2）将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 ___________。
（3）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 ___________则证明气密性良好。
（4）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ___________，可选用发生装置 ___________(填字母)。
（5）实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 ___________口进。(填c或d)
活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验
（6）为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 ___________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。
（7）待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 ___________。
（8）装置C的作用是 ___________。
【答案】（1）酒精灯
（2）防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）漏斗下端有气泡产生
（4）①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B
（5）c
（6）打开a，关闭b
（7）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
（8）吸收有害气体，防止污染空气
【解析】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，故填：酒精灯；
（2）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故填：防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生，故填：漏斗下端有气泡产生；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应为固液常温反应，且由于二氧化锰为粉末状药品，则发生装置选B，故填：；B；
（5）氯气的相对分子质量为35.5×2=71>29，则氯气密度比空气大，用F装置收集时，气体应c口通入,故填：c；
（6）若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气，故填：打开a，关闭b；
（7）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故填：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
（8）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为吸收有害气体，防止污染空气，故填：吸收有害气体，防止污染空气。
15. 某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：)
（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是___________。写出过程①中发生反应的化学方程式____________(任写其中一个即可)；
（2）过程②的实验步骤是________________。
（3）固体B成分是________________。
（4）过程③中发生反应的方程式为____________，可观察到的现象有________________。
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到________________作用。
【答案】（1）①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 或
（2）加入过量的铁粉，过滤
（3）铜和铁
（4）①. ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（5）节约资源
【解析】某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程①、过程③所加试剂相同，则所加的试剂为稀硫酸，过程①中加入过量的稀硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，为了得到固体铜且不引入新的杂质，因此过程②加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，固体B中含有铜和过量的铁粉，③加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤即可得到铜和硫酸亚铁溶液。
（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由分析可知，过程①、过程③所加试剂相同为稀硫酸，过程①中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：、；
（2）由分析可知，过程②加入过量的铁粉，过滤；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和①中过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）由分析可知，固体B的成分是铜和过量的铁粉；
（4）由分析可知，过程③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；可观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（5）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。
16. 氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是______反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式______。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______（填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.硼酸溶液
D.石灰水
（2）在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有______。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量______。
【答案】（1）①. 化合 ②. ③. C
（2）①. ①HCl、NaCl ②. 解：A点时消耗HCl的质量为，
设产生二氧化碳的质量为x，则
解得x=4.4g
则所得氯化钠溶液的质量为。
答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。
【解析】（1）①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C；
（2）①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl；
②见答案。
选项
劳动项目
化学原理
A
家务劳动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝空气
B
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解
C
学农活动：清理鱼塘，并通入空气
空气中的氧气易溶于水
D
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石中铁的氧化物被还原