【化学】江苏省南京市秦淮区部分学校2024年中考三模试卷（解析版）

这是一份【化学】江苏省南京市秦淮区部分学校2024年中考三模试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下图图标表示， 下列变化中，属于化学变化的是， 地壳中含量居第二位的元素是， 下列物质中，是纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1. 下图图标表示（ ）

A. 禁止烟火B. 禁止燃放鞭炮
C. 禁止带火种D. 禁止放易燃物
【答案】D
【解析】
【详解】该图表示禁止存放易燃物，故选D。
2. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铁器生锈B. 海水晒盐
C. 灯泡发光D. 冰雪融化
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁在空气中的氧气和水的作用，生成氧化铁，有新物质的生成，属于化学变化，此选项正确；
B、海水晒盐是一个物质在溶液中的结晶过程，没有生成其他物质，是物理变化，此选项错误；
C、灯泡发光是电能转化为光能，没有新物质生成，是物理变化，此选项错误；
D、冰雪融化是由固体体变成液体，没有生成其他物质，是物理变化，此选项错误。
故选A。
3. 地壳中含量居第二位的元素是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的元素是硅（Si）。
A、Al是地壳中含量居第三位的元素，不符合题意；
B、Si是地壳中含量居第二位的元素，符合题意；
C、Fe是地壳中含量居第四位的元素，不符合题意；
D、O是地壳中含量居第一位的元素，不符合题意。
综上所述：选择B。
4. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
5. 下列物质中，可用作复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4B. NH4NO3C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
B、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
6. 下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 火碱、氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项不符合题意；
B.氮气是由氮气分子构成的，干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项符合题意；
C.金刚石是由碳原子构成的，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项不符合题意；
D.火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氯气是由氯气分子构成的，故选项不符合题意；
故选：B。
7. 下列物质中，是纯净物的是（ ）
A. 空气B. 冰水混合物
C. 稀盐酸D. 酒精消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误；
B、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；
C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故选项错误；
D、酒精消毒剂中含有酒精和水，属于混合物，故选项错误。
故选B。
8. 2023年5月12日是中国第15个“全国防灾减灾日”。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧
B. 在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火
C. 发生火险后可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
D. 扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质燃烧需要三个条件同时具备，可燃物、氧气、温度达到着火点，故选项说法错误；
B、油库、面粉厂、纺织厂等场所有可燃性气体或粉尘，所以要严禁烟火，故选项说法正确；
C、为避免烟雾呛鼻和毒气吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，故选项说法正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带是利用了清除可燃物与其它物品隔离的原理，故选项说法正确。
故选：A。
9. 下列物质溶于水后温度明显升高的是（ ）
A. 蔗糖B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硝酸铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，错误；
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，错误。
故选：C。
10. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 碘原子核内有53个电子B. 碘原子质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素D. 碘原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则碘原子质子数为53，核外有53个电子，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，而不是碘原子的质量是126.9g，故选项说法不正确；
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，故选项说法不正确；
D、根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。
故选D。
11. 下列化学用语使用正确的是（ ）
A. 锰酸钾：KMnO4B. 氯元素：Cl2
C. 2个氮分子2ND. 一个镁离子：Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示﹣2价，故锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误；
B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故氯元素表示为Cl，故B错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故1个镁离子表示为Mg2+，故D正确；
故选：D。
12. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（ ）
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、6B铅笔芯的主要成分为石墨，石墨质软，可用于制造铅笔芯，而不是铅，故选项叙述不正确；
B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故选项叙述正确；
C、在人体的六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂能氧化分解放出能量，其中糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，是体内的贮备能源，故选项叙述正确；
D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项叙述正确。
故选A。
13. 布洛芬（化学式为）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是（ ）
A. 布洛芬网于有机高分子
B. 布洛芬中共有33个原子
C. 布洛芬中碳、氢元素的质量比为
D. 布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、高分子化合物是指相对分子质量很大，上万甚至几十万，则布洛芬不属于有机高分子，该选项说法不正确；
B、布洛芬是由分子构成，只能说1个分子中含有12+18+2=33个原子，该选项说法不正确；
C、布洛芬中碳、氢元素的质量比为 （12×13）：（1×18）=26：3，该选项说法不正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子，该选项说法正确。
故选D。
14. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。
故选D。
15. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。
二、（本题包括2小题，共15分）
16. 根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出实验室选用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ____________________。可选用的收集装置是 ________。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用装置B，装置B的突出优点是 _________________（写一点即可）。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 _____（选填编号）。
①氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 ④澄清石灰水
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 __________。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F、G装置的连接顺序为 ___（填字母序号）。
A.abcd B.abdc C.cdba D.dcab
【答案】（1）①. ②. D或E
（2）①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③
（3）①. ②. D
【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，则可选用的收集装置是D或E。故填：；D或E。
（2）装置B带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则B装置的优点是可以控制反应的发生和停止；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和澄清石灰水都会和稀硫酸反应，会消耗稀硫酸，从而是产生氢气的质量减少，因此不可行，加入的硫酸钠溶液不与稀硫酸反应，可以使稀硫酸与锌粒接触，反应进行，则最适宜从长颈漏斗中添加的是③硫酸钠溶液。故填：可以控制反应的发生和停止；③。
（3）实验室常用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，先将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥气体，气体的进出方向是长进短出，即顺序为dcab。故选：D。故填：；D。
17. 化学与我们的生活息息相关。
（1）a.自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_________（填序号）。
b.如何用pH试纸检验自来水的酸碱度达到标准？请补全实验表格。
（2）化学材料在生活生产中具有重要用途。
①下列属于金属材料的是______（填字母）。
A．不锈钢
B．玻璃钢
C．铜
D．生铁
②目前市面上使用的吸管种类其一是聚乳酸[其化学式为（C3H4O3）n]可降解吸管。你认为聚乳酸可降解吸管属_______（填“金属”或“合成”）材料。
③若在生产过程中不注意环境保护，可能会释放有害物质。二氧化碳等是“温室效应”的元凶。目前CO2_______（填“是”或“不是”）空气污染物。
【答案】（1）①. ①③②④ ②. 用玻璃棒蘸取少量自来水滴在干燥的pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出对应的pH
（2）①. ACD ②. 合成 ③. 不是
【解析】（1）a.自来水厂对自然水进行净化的过程中，首先通过沉淀除去大颗粒杂质，然后通过过滤除去不溶性杂质，接着通过吸附除去异味和色素，最后通过投药消毒杀灭细菌，故合理的步骤顺序是①沉淀、③过滤、②吸附、④投药消毒；b.用pH试纸检验自来水酸碱度的实验步骤为：用玻璃棒蘸取少量自来水滴在干燥的pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出对应的pH；
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，铜是纯金属，生铁也是铁的合金，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，它不属于金属材料；
②聚乳酸是一种塑料，塑料属于三大合成材料之一；
目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，虽然过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物。
三、（本题包括1小题，共7分）
18. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）从净化角度看：生活中可通过 _______（写出1种即可）的方法将硬水软化。
（2）从资源角度看：水是最常用的溶剂。溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①下列说法不正确的是 _____。
A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B.t1℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为20%
C.除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法
②t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为 __________。
（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 _______________。
（4）组成：下列实验可以用来验证水的组成的是 （填字母）。
A. 水的电解
B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧
D. 氢气和氧化铜反应
（5）配制：用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为 ________（填最简整数比）。转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会不会对结果产生影响？_____。
【答案】（1）煮沸
（2）①. B ②. b＞a＞c
（3）随着压强的减小而减小
（4）ACD
（5）①. 1∶2 ②. 会
【解析】（1）生活中可通过煮沸的方法将硬水软化。
（2）①A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的质量关系未知，因此其中溶质质量不一定相同，A选项正确；
B、t1℃时，a的溶解度是20g，则该温度下a的饱和溶液溶质质量分数为，B选项错误；
C、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，因此除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法，C选项正确；
故选：B。
②t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a=b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a=b＞c，分别降温到t1℃，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出，c的溶质质量分数也不变。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a和b的溶解度都大于t3℃时c的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b>a>c。
（3）打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小。
（4）A、水在通电的条件下可以生成氢与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，A选项能达到实验目的；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，水由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能说明双氧水由氢元素和氧元素组成，但不能说明水的组成，B选项不能达到实验目的；
C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，C选项能达到实验目的；
D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜由铜元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，D选项能达到实验目的。
故选：ACD。
（5）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，属于溶液的稀释过程，该过程溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=20g。需要蒸馏水质量是，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为。
转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会导致浓溶液偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：会。
四、（本题包括2小题，共19分）
19. 金属的历史由来已久，非金属的奥秘引人联想。
（1）在化学反应中，常常把矿物捣碎的目的可能是 ____________________。
（2）以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱：_________。
（3）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 ___________________。
（4）MgSO4与C在高温条件下反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。该反应中体现氧化性的物质是 __________。试计算若120g炭发生上述反应，理论上最多生成含镁物质的质量是多少？______（写出计算过程）
（5）等质量的硫化亚铜和三氧化二铁所含铜元素和铁元素质量最简整数比 ________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行（合理即可）
（2）S＜O2
（3）4Ga+3O2＝2Ga2O3
（4）①. MgSO4 ②. 设若120g炭发生上述反应，理论上最多生成氧化镁的质量为
答：理论上最多生成氧化镁的质量为800g。
（5）8：7
【解析】（1）将矿物捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
（2）在SO2中，硫元素为+4价，氧元素为﹣2价，S与O2吸引电子能力的强弱：S＜O2；
（3）镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，则常温下镓与氧气反应生成氧化镓，化合物中元素化合价之和为零，设氧化镓中镓原子的个数为x，氧原子的个数为y，则有（+3x）+（﹣2y）＝0，解得x：y＝2：3，则氧化镓化学式为Ga2O3，反应的化学方程式为：4Ga+3O2＝2Ga2O3；
（4）解析见答案；
（5）Cu2S和Fe2O3的相对分子质量相等，等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比是128：112＝8：7。
20. A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答：
（1）C的化学式是 __________。
（2）H﹣F反应的化学方程式为 ____________________。
（3）D→G反应的化学方程式为 ____________________。
（4）A﹣G反应的化学方程式为 ____________________。
【答案】（1）AgNO3
（2）
（3）
（4）
【解析】A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成，A是年产量最高的金属即为铁，G是胃酸的主要成分即为盐酸，H的俗称苏打即为碳酸钠；碳酸钠可以反应得到氧化物E，则E为二氧化碳；B和F类型相同且B能与二氧化碳反应，所以B为氢氧化钠，F为氢氧化钙；D可以与铁反应且能与某物质反应生成二氧化碳，也能与某物质反应生成盐酸，所以D为硫酸；C能与铁反应，还能与盐酸反应，所以C为硝酸银，带入验证，推论合理。
（1）由分析可知，C是硝酸银，化学式为：AgNO3。
（2）H﹣F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
（3）D→G的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。
（4）A与G的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
五、（本题包括1小题，共9分）
21. 劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表：
2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 __________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
Ⅰ.提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，“水浴”的目的是 ______________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 _____转，浸取时间为 _______分钟，比较适宜。
（4）“合并滤液和洗涤液”的目的是 ____________________。
Ⅱ.测定碳酸钾含量
取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。
（5）装置C中使用球形干燥管的目的是 _________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 _________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 _______（填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触
b．固体含有其它钾盐
c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 _________。
【答案】（1）向日葵秆灰
（2）保持一定的浸取温度
（3）①. 0 ②. 20
（4）充分收集浸取物，使测定结果更准确
（5）防止倒吸
（6）①. 41.4 ②. bc
（7）NaOH##氢氧化钠
【解析】（1）根据常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）表可知，表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。
（2）钾的浸取需要保持一定的温度，故图1实验中，“水浴”的目的是保持一定的浸取温度。
（3）根据图2，比较4条钾浸取率曲线可知同一时间下，搅拌器转速控制在每分钟0转时，钾浸取率较高，在浸取时间为20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，然后随时间增长，浸取率不再出现明显的增长，故搅拌器转速控制在每分钟0转，浸取时间为20分钟比较适宜。
（4）洗涤液中含有碳酸钾，为了充分收集浸取物，应合并滤液和洗涤液，故合并滤液和洗涤液的目的是充分收集浸取物，使测定结果更准确。
（5）二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，造成导管内压强减小，容易出现倒吸，故装置C中使用球形干燥管的目的是防止倒吸。
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g就是反应生成的二氧化碳的质量。
设草木灰中碳酸钾的质量为x
x＝5.52g
即Ⅰ中所得固体6.60g中含碳酸钾5.52g，第三步蒸发结晶，烘干得到9.90g固体中碳酸钾的质量为，故草木灰中碳酸钾的质量分数为。
a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，a选项错误；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，b选项正确；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，c选项正确。
故选：bc。
（7）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠溶液若未完全反应，烧杯中溶质有碳酸钠和氢氧化钠，故实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH。选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
实验步骤
实验现象
结论或解释
______
/
自来水的酸碱度达到标准
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3（%）
8.66
263
20.26
32.28
16.44
51.97