【化学】甘肃省礼县2024年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】甘肃省礼县2024年中考三模试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 氮肥是农作物生长最需要的化学肥料之一，下列空气成分中可制造氮肥的是（ ）
A. 氧气B. 氮气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】常用化肥的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可制造氮肥的物质需要含有氮元素，空气的成分中含有氮元素的物质是氮气，故选B。
2. 中国南极科考队员的服装中含有能蓄热保暖的腈纶，它属于（ ）
A. 金属材料B. 天然纤维
C. 合成纤维D. 复合材料
【答案】C
【解析】
【详解】涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等都属于合成纤维，故选C。
3. 礼县苹果硬度较大，果面洁净，果肉脆嫩，酸甜适度，其为人体提供的主要营养素是（ ）
A. 糖类、蛋白质B. 油脂、蛋白质
C. 糖类、维生素D. 油脂、维生素
【答案】C
【解析】
【详解】A、苹果中含有糖类，但是动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，苹果提供的主要营养素没有蛋白质，不符合题意；
B、油脂包括豆油、菜籽油、花生油等，动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，苹果提供的主要营养素不是蛋白质和油脂，不符合题意；
C、苹果为人体提供的主要营养素是糖类和维生素，符合题意；
D、由以上分析可知，苹果为人体提供的主要营养素是糖类和维生素，没有油脂，不符合题意。
故选C。
4. 山青水绿，天蓝地净，共创美好家园。下列做法错误是（ ）
A. 不随手丢弃废旧电池B. 积极植树造林种花种草
C. 减少燃放烟花爆竹D. 禁用化肥农药
【答案】D
【解析】
【详解】A、电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，不符合题意；
B、积极植树造林种花种草，扩大绿化面积，有利于保护环境，改善空气质量，不符合题意；
C、提倡减少燃放烟花爆竹，减少有害气体和烟尘的排放，有利于保护环境，改善空气质量，不符合题意；
D、为了保护水资源，禁止使用化肥、农药，不利于农业的丰收，不符合实际，符合题意；
故选D。
5. “碱”在生活中应用广泛。下列物质中不属于碱的是（ ）
A. 纯碱B. 熟石灰
C. 苛性钠D. 氢氧化钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
故选A。
6. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是（ ）
A. +2B. +5C. -1D. -5
【答案】B
【解析】
【详解】五氧化二钒中氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。故选B。
7. 试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作中正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 加热液体
C. 振荡液体D. 夹持试管
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误；
C、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图示操作正确；
D、夹持试管时，应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图示操作错误；
故选：C。
8. 绿茶是中国产量最高的茶类，其所含的黄酮素（）能提高人体免疫力，帮助人体改善血液循环。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 含有5个氢分子
C. 组成中碳元素的质量分数最大
D. 由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、黄酮素由黄酮素分子构成，不含有氢分子，故B说法错误；
C、黄酮素中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、黄酮素由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故D说法错误；
故选：C。
9. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是（ ）
A. M可能是铝B. M的金属活动性比Ag强
C. M在反应中失去了电子D. M可能与稀硫酸反应生成氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A.由题干可知，M(NO3)2中硝酸根显-1价，根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则可知M元素的化合价为+2价，而铝元素的化合价为+3价，因此金属M不可能是铝，说法错误；
B.由题干中的化学方程式可知，金属M能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明金属M的金属活动性比银强，说法正确；
C.由化学方程式可知，反应前M元素化合价为0，反应后M元素的化合价为+2价，M元素的化合价升高，说明M在化学反应中失去了电子，说法正确；
D.由化学方程式可知，金属M的金属活动性比银强，则金属M可能在氢前也有可能在氢后，故金属M可能与稀硫酸反应生成氢气，说法正确；
故选A。
10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。
【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确；
B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确；
C、除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。
故选D
二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分）
11. 如图为碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请据图回答有关问题。
（1）碳是第______周期的元素。
（2）碳的相对原子质量是______。
（3）与①化学性质相似的粒子是______（填序号）。
（4）④与②因为得失电子而带电，这种带电的粒子叫做______。
【答案】（1）二##2 （2）12.01 （3）③ （4）离子
【解析】（1）①中质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，①是6号元素，表示碳原子，碳原子核外有两个电子层，故碳是第二周期的元素；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碳的相对原子质量是12.01；
（3）①与③的最外层电子数相同，均是4，化学性质相似；
（4）②中质子数大于核外电子数，表示阳离子，④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，④与②均是因为得失电子而带电，这种带电的粒子叫做离子。
12. “中学生进厨房”能让学生体会到劳动过程的美，但在进厨房前一定要掌握一定的安全知识。
（1）现在很多家庭厨房中使用的燃料是天然气，主要成分为甲烷，其密度小于空气，所以天然气报警器安装在灶台的______（填“上方”或“下方”）。点火做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）即可使燃料充分燃烧。
（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，最简便快速的灭火方法是______。
【答案】（1）①. 上方 ②. 调大 （2）用锅盖盖灭
【解析】（1）甲烷密度小于空气，防止天然气泄漏造成危险，所以天然气报警器安装在灶台的上方；点火做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气不足，燃气发生不完全燃烧，此时需将灶具的进风口调大，使燃料充分燃烧；
（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，最简便快速的灭火方法是用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的。
13. 如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。
（1）NaCl和中，溶解度受温度影响较小的是______。
（2）℃时，将50g 固体溶解于100g水中，发现有部分固体未溶解，要使剩余固体全部溶解，可以采取的方法有______（写出一种）。
（3）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用的方法是______。
（4）℃时，将90g 饱和溶液稀释为质量分数为40%的溶液，需加水______g。
【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）升高温度（或增加溶剂）
（3）降温结晶 （4）10
【解析】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故要使剩余固体全部溶解，可以采取的方法有增加溶剂或升高温度；
（3）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用的方法是：降温结晶；
（4）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=10g。
14. 2024年4月20日，第二艘国产大邮轮（如图1）开始总装搭载，建造进入加速期，制造邮轮需要大量钢材。如图2为实验室模拟炼铁的装置图。
（1）正确连接好装置，实验前先通入纯净的CO，其原因是______。
（2）实验过程中，仪器①中的现象为______，其反应的化学方程式为______。
（3）实际生产中，高炉炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭在高炉炼铁时可以提供一氧化碳，其原理是______（用化学方程式表示）。
（4）制造邮轮需要大量的油漆，其作用有美观、______等。
【答案】（1）排出装置中的空气
（2）①. 红棕色的固体逐渐变黑 ②.
（3）
（4）防止船身生锈（合理即可）
【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以实验前先通入纯净的CO，目的是排净管内的空气，防止发生爆炸；
（2）仪器①中发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，故仪器①中的现象为：红棕色的固体逐渐变黑，方程式为：；
（3）焦炭高炉炼铁时可以提供一氧化碳，是因为碳在高温的条件下能与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，方程式为：；
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，制造邮轮需要大量的油漆，因为油漆能使船体与空气和水隔绝，从而防止铁生锈。
15. 如图所示，已知甲、乙、丙、丁均含有人体内含量最高的金属，其中甲、乙、丙是不同类别的三种物质，甲是白色难溶物，其相对分子质量为100，丁是仅含两种元素的盐。
（1）乙的化学式是______，俗称______。
（2）甲生成乙的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
（3）若用与过量的丙反应生成丁，其反应现象为______，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. CaO ②. 生石灰
（2）分解反应
（3）①. 蓝色溶液变为无色，有蓝色沉淀生成 ②.
【解析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，甲、乙、丙、丁均含有钙元素，甲是白色难溶物，其相对分子质量为100，则甲是碳酸钙；丁是仅含两种元素的盐，则丁为氯化钙；甲、乙、丙是不同类别的三种物质，所以乙、丙为氧化物和碱，即氧化钙和氢氧化钙，甲能生成乙，所以乙为氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则丙为氢氧化钙。将答案带入原题，符合题意。
（1）由分析可知乙为氧化钙，化学式为：CaO，俗称生石灰；
（2）甲生成乙的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：；反应符合一变多，属于分解反应；
（3）丙为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反生产生氢氧化铜沉淀和氯化钙，故用氯化铜与过量的氢氧化钙反应现象为：蓝色溶液变为无色，有蓝色沉淀生成；方程式为：。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分）
16. 请将下列实验报告补充完整。
【答案】①. 检查装置的气密性 ②. 向上排空气法 ③. 横放 ④. ⑤. 相互刻画 ⑥. 将金属打磨光亮 ⑦. 导电
【解析】
【详解】（1）组装并连接好装置后，应检查装置的气密性；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集气体；向试管中加入固体药品时，应该将试管横放，用镊子将固体药品放在试管口处，缓慢竖立试管，使固体药品缓慢落到试管底部；大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写为：。
（2）比较金属的硬度，可以采用相互刻画的方法来比较该三种金属的硬度的大小；金属能与空气中的氧气反应，则观察三种金属的颜色和光泽前，要进行的操作是：将金属打磨光亮，才能观察到这三种金属本身的颜色；分别将三种金属串联到有小灯泡的电路中，观察小灯泡是否发光，是研究三种金属的导电性。
17. 小虹在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。于是她与项目学习小组的其他同学对洗涤剂的种类、去污原理及成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）小虹向家里的自来水中加入肥皂水，发现泡沫很少且有大量浮渣，则适合她使用的洗涤剂种类是______。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂（、等），表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂在去除油污时所起的作用是______（填“乳化”或“溶解”）。
任务三：探究洗涤剂成分
小虹拿来家里的洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有和
【进行实验】
（3）
【反思评价】
（4）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是______。
（5）步骤三中发生反应的化学方程式为______。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、资源节约等角度进行了要点总结，使用洗涤剂时应注意______。
【答案】（1）合成洗涤剂
（2）乳化
（3）①. 酚酞 ②. 产生白色沉淀
（4）检验并除去碳酸根离子
（5）
（6）控制使用量（合理即可）
【解析】（1）小虹向家里的自来水中加入肥皂水，发现泡沫很少且有大量浮渣，说明该自来水属于硬水，而肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响，则适合她使用的洗涤剂种类是合成洗涤剂；
（2）表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，则表面活性剂在去除油污时所起的作用是乳化；
（3）步骤一：由于碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量水于试管中，向水中加入少量洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红色，说明洗涤剂中含有碳酸钠；
步骤三：实验结论是洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4，由于步骤二中加入的过量硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，已除去洗涤剂中的碳酸钠，再取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成；
（4）由于碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则步骤二中加稀硝酸“过量”的目的是检验并除去碳酸根离子，排除对硫酸根离子检验的干扰；
（5）步骤三中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（6）由于洗涤剂会污染水资源，则应合理使用洗涤剂，使用洗涤剂时应注意控制洗涤剂的用量（合理即可）。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
18. 兴趣小组在实验室加热高锰酸钾样品制取氧气(样品中的杂质不发生反应)，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。
请计算：
（1）共制得氧气___________g。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）3.2
（2）解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x
x≈90.3%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则制得氧气的质量为：35.0g-31.8g=3.2g；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B
鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体
取样，分别加水
C
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
实验内容与过程
注意事项
实验说明与解释
（1）实验室制取二氧化碳。
按要求组装并连接装置，______。将几小块大理石放入试管中，注入15mL稀盐酸。立即用带导管的橡胶塞塞住试管口，用______收集气体。
向试管中加入大理石时，试管应______（填“横放”或“竖放”）。
该反应的化学方程式为______。
（2）探究镁、铝、铜的物理性质。
探究一：观察镁、铝、铜的颜色和光泽。
探究二：采用______的方法，比较它们的硬度。
探究三：分别将三种金属串联到有小灯泡的电路中，观察小灯泡是否发光。
观察三种金属的颜色和光泽前，要进行的操作是______。
探究三是研究三种金属的______性。
实验步骤及操作
实验现象
步骤一
取少量水于试管中，向水中加入少量洗涤剂，再滴加几滴______溶液
溶液变为红色
洗涤剂中含有和
步骤二
另取少量水于试管中，向水中加入少量洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸
有气泡冒出
步骤三
取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加溶液
______
加热时间/min
0
固体质量/g
35.0
33.7
326
31.8
31.8