【化学】四川省成都蓉城联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试卷（解析版）

这是一份【化学】四川省成都蓉城联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了 硫元素的价—类二维图如图所示， 下列化学方程式书写错误的是， 下列有关图像的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是（ ）
A. 糯米中所含的淀粉属于多糖
B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂
C. 豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物
D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖是单糖，淀粉属于多糖，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；
C．豆沙中所含的蛋白质是氨基酸脱水缩合而成，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．粽叶中富含纤维素，与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但n值不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选D。
2. 下列关于生活中常见有机物的叙述正确的是（ ）
A. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同
B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
C. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好
D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．棉花、麻的主要成分是纤维素，毛发、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．乙烯具有催熟作用，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收乙烯，可用于水果的保鲜，故B正确；
C．75%浓度的酒精具有消毒效果，95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果差，故C错误；
D．糖类中的单糖不能发生水解反应，故D错误；
故选B。
3. 下列说法或化学用语正确的是（ ）
A. 甲烷的空间填充模型：
B. 乙醇的分子式：
C. 和互为同分异构体
D. 与互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，填充模型为，故A正确；
B．乙醇的结构简式为，分子式为，故B错误；
C．和主链都是4个碳原子，名称都是2-甲基丁烷，是同种物质，故C错误；
D．同种元素不同种单质互称为同素异形体，与互为同位素，故D错误；
故选A。
4. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂
C. 硫单质可通过一步反应直接转化为Z
D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体
【答案】D
【解析】
【分析】X为-2价氢化物，则X为H2S，Y为+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+6价氧化物，则Z为SO3，N为+6价酸，则N为H2SO4，据此解答。
【详解】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不会褪色，故A错误；
B．将SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黄色沉淀S，反应中H2S作还原剂，故B错误；
C．，S单质不能通过一步转化为SO3，故C错误；
D．浓硫酸具有氧化性和脱水性，可以使蔗糖变黑，并且产生有刺激性气味气体，故D正确；
故选D。
5. 下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 二氯甲烷生成氯仿的反应：
C. 浓硝酸见光分解的反应：
D Cu与浓硫酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：，故A错误；
B．二氯甲烷生成氯仿过程是取代反应，化学方程式为，故B正确；
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：，故C正确；
D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为：，故D正确；
故选A。
6. 粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
B. 操作①名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作③中用到的稀盐酸可用稀硫酸代替
D. 固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下，粗盐水、搅拌，将泥沙过滤，得到滤液1，依次加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠作用除掉镁离子，氯化钡作用除掉硫酸根离子，碳酸钠作用除掉过量的氯化钡以及粗盐中的钙离子，得固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，滤液2加入适量稀盐酸中和过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的溶液为NaCl溶液，最后得到NaCl晶体，据此解题。
【详解】A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，碳酸钠作用除掉过量的氯化钡以及粗盐中的钙离子，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，故A错误；
B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．操作③中用到的稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸会引入硫酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，故D错误；
故选B。
7. 下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是（ ）
A. 上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应
B. NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在
C. 反应①是人工固氮的过程
D. 反应④中每生成，转移1ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述过程中每一步N元素化合价均发生变化，则所有反应均为氧化还原反应，故A正确；
B．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气中氧气氧化生成，NO不能稳定存在，故B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2转化为NH3是合成氨的反应，属于人工固氮的过程，故C正确；
D．反应④的化学方程式为：，反应中每生成，1mlNO2转化为1mlNO，转移2ml电子，则，转移1ml电子，故D正确；
故选B。
8. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 工业制粗硅的化学方程式为
B. 玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品
C. 利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片和太阳能电池
D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可用玻璃塞
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制粗硅的化学方程式为，故A错误；
B．玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，故B错误；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片和太阳能电池，故C正确；
D．玻璃主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；
故选C。
9. 下列有关图像的说法错误的是（ ）
A. 可以表示和的反应
B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
D. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
【答案】D
【解析】
【分析】该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。
【详解】A．和的反应属于吸热反应，符合图像，故A正确；
B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量更低，则石墨更稳定，故B正确；
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，反应时需从环境吸收能量，故C正确；
D．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误；
故选D。
10. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是（ ）
A. 若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出
B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应
C. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2ml电子，b电极质量增加6.4g
D. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；
B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误；
C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2ml电子，生成0.1mlCu，即正极质量增加0.1ml×64g/ml=6.4g，故C正确；
D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故答案为C。
11. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 0～2min内，
C. 当混合气体密度不再发生改变，说明该反应已达平衡
D. 该反应中X的转化率可达到100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应的X、Y、Z的物质的量分别为0.1ml、0.3ml、0.2ml，故化学方程式为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，选项A错误；
B．0～2min内，v(Y)== 0.075ml⋅L-1⋅min-1，选项B正确；
C．反应为全部为气体且体积不变的反应，在恒容条件下进行气体密度始终不变，故气体密度不再改变，不能说明该反应达到平衡，选项C错误；
D．2min时反应达到平衡，X的平衡转化率为=10%，选项D错误；
故答案选B。
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为
B. 1ml羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等
C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为
D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，氯仿不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．一个羟基含有9个电子，0.1ml羟基(-OH)所含的电子总数为0.9NA，一个氢氧根离子含有10个电子，则其中所含的电子总数为1NA，B错误；
C．光照条件下，0.1mlCH4与足量Cl2反应生成的有机产物除CH3Cl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，C错误；
D．的物质的量为0.5ml，的结构简式为CH3CH2CH3，所含的C-C的物质的量为2×0.5ml=1ml，C-C键数目，D正确；
故选D。
13. 下列有关有机实验的说法正确的是（ ）
A. 向淀粉溶液中加入少量稀，加热，再加入新制溶液，有砖红色沉淀生成
B. 乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸
C. 可用溴水除去甲烷中的乙烯
D. 金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入新制溶液之前，需先加碱将溶液调成碱性，A错误；
B．乙酸乙酯制备实验中，应将产生的蒸气导入足量的饱和碳酸钠溶液上方，以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B错误；
C．混合气体通过溴水，乙烯与溴水加成后留在溶液中，故可用溴水除去甲烷中的乙烯，C正确；
D．金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙酸反应的程度最剧烈，水次之，乙醇最慢，D错误；
故选C。
14. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A. 该有机物中所有原子可能共平面
B. 该有机物的分子式为
C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应
D. 1ml该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共面，故A错误；
B．结合该有机物的结构可知，该有机物分子式为，故B正确；
C．该有机物有羧基和羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，故C正确；
D．羟基和羧基可以和Na反应，羧基可以和NaOH反应，羧基可以和反应，则1ml该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，故D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)：
回答下列问题：
（1）A的结构式为_______，E中官能团的名称为_______。
（2）A→C的反应类型为_______。
（3）D→E的化学方程式为_______。
（4）下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。
A. 水B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊试液D. 铁粉
（5）H是一种高分子化合物，其结构简式为_______。
（6）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为_______。
（7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：_______(写出2种)。
【答案】（1）①. ②. 醛基
（2）加成反应
（3）
（4）BCD
（5）
（6）
（7）、
【解析】A衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为，A和氢气发生加成反应生成B，则B为，A和HCl发生加成反应生成C，则C为，A和水在一定条件下发生加成反应生成D，则D为，D经过催化氧化生成E，E经过氧化生成F，则E为，F为，D和F在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成G，则G为，H为高分子化合物，则H为聚乙烯，其结构简式为，据此解题。
（1）A为乙烯，其结构式为，E是，其官能团名称为：醛基，故答案为：；醛基；
（2）A→C是和HCl发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（3）D→E的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：，故答案为：；
（4）A．D是乙醇，F是乙酸，乙醇和乙酸都可以溶于水，故A不选；
B．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，故B选；
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同可以鉴别，故C选；
D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同可以鉴别，故D选；
故选BCD；
（5）H是聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；
（6）G是乙醇和乙酸通过酯化反应生成的乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为：
（7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J为氯丙烷，其结构简式可能是、，故答案为、。
16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．在一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入2mlCO和发生反应：，测得CO(g)和的物质的量变化如图所示：
（1）时，_______(填“>”“＜”或“=”)。
（2）从反应开始至达到平衡时，以表示该反应的化学反应速率：_______，CO的转化率为_______。
（3）下列措施能增大反应速率的是_______(填标号)。
A. 升高温度B. 温度、体积不变，通入氦气
C. 减小的浓度D. 加入合适的催化剂
（4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A. 消耗的同时生成：
B. 恒容密闭容器中压强保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 容器内气体的浓度
Ⅱ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表系列实验：
已知：。
（5）实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响。
（6）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则_______，_______(填“>”“＜”或“=”)。
【答案】（1）=
（2）①. ②. 75%
（3）AD
（4）BC
（5）①②
（6）①. 5mL ②. ＜
【解析】（1）时，各物质浓度保持不变，反应达到了平衡状态，则=，故答案为：=；
（2）化学反应速率之比等于化学计量数之比，，则,CO的转化率为，故答案为：；75%；
（3）A．升高温度，可以提高单位体积内活化分子的百分数，可以加快反应速率，故A选；
B．温度、体积不变，通入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故B不选；
C．减小反应物浓度，反应速率减慢，故C不选；
D．加入合适催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，故D选；
故选AD；
（4）A．消耗的同时生成，均表示逆反应速率，则不能说明达到化学平衡状态，故A不选；
B．该反应正反应是气体体积减小的反应，若恒容密闭容器中压强保持不变，说明各物质浓度不变，可以说明达到化学平衡状态，故B选；
C．该反应前后是气体体积改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明各物质浓度保持不变，可以说明达到化学平衡状态，故C选；
D．容器内气体的浓度，不能说明各物质浓度保持不变，则不能说明达到化学平衡状态，故D不选；
故选BC；
（5）若探究温度对反应速率的影响，则需保持反应物浓度一致，故答案为：①②；
（6）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需要保持温度和溶液总体积一致，则需要向第③组实验加入5mL蒸馏水，浓度越高反应速率越快，则第①组实验反应速率快，变浑浊时间更短，故答案为：5mL；＜；
17. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为_______。
（2）装置B中仪器甲的名称为_______。
（3）装置的连接顺序为_______。
a→_______→_______→k→m→_______→_______→_______→_______→b。
（4）装置C、E的作用均为_______。
（5）装置F中盛放的试剂为_______。
（6）从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有_______溶液的洗气瓶。
（7）反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为_______，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）分液漏斗
（3）hjcdef
（4）干燥气体
（5）饱和食盐水
（6）NaOH
（7）①. ②. 3:2
【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，故用A装置做发生装置，制取的氨气选用碱石灰进行干燥，实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，故用B装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体杂质对实验产生干扰，故需要将气体通入到饱和食盐水中除掉氯化氢气体杂质，再通入浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，将氯气和氨气通入到D集气瓶中，探究氯气与氨气之间的反应，据此解题。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；
（2）根据仪器构造可知，装置B中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置，其顺序为，a→h→j→k→m→c→d→e→f→b，故答案为：hjcdef；
（4）根据分析可知，装置C和装置E均作为干燥剂，其作用是干燥气体，故答案为：干燥气体；
（5）装置F的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置F盛放饱和食盐水溶液，故答案为：饱和食盐水；
（6）氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH；
（7）装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，则产物为和，化学方程式为，该反应中氯气为氧化剂，参加反应的NH3中有做为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2；故答案为：；3：2。
18. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示：
已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。
（2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。
（3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。
A. 铁粉B. 氯气C. D. 铜粉
（4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。
（5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。
（6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。
（7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。
【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度
（2）①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅
（3）AC
（4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+
（5）4.7≤pH＜7.6
（6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体
（7）①. ②. Na2SO4
【解析】Fe2O3废料(含少量SiO2、Al2O3等)先进行酸浸，稀硫酸与SiO2不反应，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸铝和硫酸铁，加还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加氢氧化钠溶液控制pH把硫酸铝沉淀为氢氧化铝，一系列处理后得到铝；加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体，在氢氧化钠溶液和空气作用下得到FeOOH沉淀。
（1）根据影响反应速率的因素，把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等能提高“酸浸"的速率；
（2）“酸浸”过程为稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要发生的离子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸与SiO2不反应，故滤渣主要为二氧化硅；
（3）“还原”的目的是将Fe3+还原为Fe2+，需要还原剂，同时不引入杂质，可选铁粉和二氧化硫，答案为AC；
（4）检验是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+；
（5）“沉铝”目的是使铝离子沉淀但不沉淀Fe2+，结合表中数据，可知pH范围为4.7≤pH＜7.6；
（6）FeSO4⋅7H2O溶于水，难溶于乙醇，向“滤液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体；
（7）由FeSO4⋅7H2O转化为FeOOH的离子方程式为；硫酸根和钠离子没有参加反应，故滤液2主要成分为硫酸钠。
序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度
变浑浊时间/s
①
10mL
10mL
0mL
20℃
②
10mL
10mL
0mL
40℃
③
10mL
5mL
VmL
20℃
④
10mL
7mL
3mL
30℃
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
7.6
9.6
2.2
3.7
3.4
4.7