新疆维吾尔自治区石河子第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学

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一、单项选择题（21*2=42分）
1．化学与生活紧密相联，下列说法正确的是（ ）
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化
B．商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金
C．制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金
D．古壁画中颜料所用的铁红，其成分为
2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
3. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 ml·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 B. pH=1l 氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-
C. 1.0 ml·L-1稀硫酸中：A13+、Na+、Cl-、 D. pH=1的盐酸中：Fe3+、K+、、
4. 下列离子方程式中，正确的是
A 一小粒钠投入硫酸铜溶液中：
B. 氯化铝溶液中加入足量氨水：
C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气：
D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着硫：
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为
B. 晶体中所含离子数为
C. 氢氟酸中所含氢离子数为
D. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数为
6. 下列叙述正确的是
A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火
B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯
C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出”
D. 相同质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同
7．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH eq \\al(＋,4)
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
8. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. 反应中生成1mlZn时，转移的电子总数为2NA
C. CO有是氧化产物，是还原产物 D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA
9.利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是
A.甲装置：配置100g 5%的溶液B.乙装置：证明氧化性
C.丙装置：实验室制取氢氧化亚铁D.丁装置：比较、的稳定性
10. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是
A. ①处固体为
B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
11. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正确的是
A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物
B. Ⅲ中溶液褪色说明有漂白性
C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持续通入，沉淀不消失
D. 为保证结果的准确性，必须在Ⅰ和Ⅱ装置间连接一个饱和溶液的洗气瓶
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
13. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. g和f可以通过催化转化生成无毒气体
B. e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥c气体
C. 将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D. 部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
14. 以下探究实验目的的实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
15 .工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。
下列说法错误的是
A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与
C. 途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收 D. 最多可以与1mlNaOH反应
16. 关于和下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
18. 某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验(尾气处理装置略)。下列叙述错误的是
A. Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化
B. 用、KSCN溶液可确认Ⅱ中否被氧化
C. Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强
D. Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性
19. 含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是( )
A．c生成d属于自然固氮
B．b可用于检验氯气管道是否泄漏
C．x中阴离子的空间结构为V形
D．d为酸性氧化物
20. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应Ⅱ的离子方程式为：
D. 该过程的总反应为：
21. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
二、非选择题（四道答题共58分）
22. （14分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答问题：
(1)下列有关NH3的说法不正确的是________(填字母)。
A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为______ ml·L－1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为____________________________________________________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋__________＋CO2(完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 ml氨恰好能将含NO和NO2共6 ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________ ml的NOx转化为N2。
23.（14分）
零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原1 h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。
（2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1
①还原剂中氢元素的化合价_______。
②配平化学方程式：_______
Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核 — 壳”结构。
已知：①壳层可以导电； ②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电； ③磷酸盐溶解度一般较小。
（3）去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_______。
（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。
（5）去除含磷()微粒：
①需控制，原因是_______。
②通过形成、进一步去除。
（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有_______ (填选项)。
A.氧化法 B.还原法 C.吸附法 D.沉淀法 E.气体法
24. （16分）
硫代硫酸钠一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是___________。
（2）室温下，用配制溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的___________气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，目的是___________。
（3）“单向阀”的作用是___________。
（4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体；若继续通入，又会产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是___________；提纯粗产品常用的实验方法的名称是___________。
25.（14分）
四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）Fe3O4___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
（2）提高第一次焙烧的速率的措施___________(写一条)。
（3）“碱浸”中Al2O3参与的离子方程式___________。
（4）已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________，过程中加入少量CaO的目的是___________。
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH－、___________。
③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为___________。选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别和
取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液
若有白色沉淀生成，则该固体为
B
探究卤素单质的非金属性
氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色
氧化性：
C
探究铁粉在氯气中燃烧所得固体的成分
取少量固体，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象
若溶液不显血红色，则固体中无
D
检验溶液中离子的存在
某溶液中滴加溶液产生白色沉淀
原溶液中可能含有
选项
实验方案
探究目的
A
加热铜和浓硫酸的混合物并将产生的气体通入溴水中
S在＋6、＋4、＋6价之间转化
B
向中加入浓硝酸，将产生的气体通入溶液中
非金属性：N>C>Si
C
向紫色石蕊溶液中通入至过量
具有漂白性
D
向苯酚浊液中滴加NaOH溶液
羟基活化了苯环