河南省郑州市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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二、非选择题：共55分。
16．(12分)
(1)C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 121.9 kJ·ml－1。
(2)pH增大(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。

(3)阴极的电极反应式是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
Cu2O的理论产量为144 g。
(4) 负 (填“正”或“负”)
17．(15分)
(1)C极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐变浅(填“变深”或“变浅”)。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2。
(3)AgNO3, 丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)则电镀时电路中通过的电子为0.08 ml。
18．(13分)
(1)电解精炼银时，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。
(2)下列说法错误的是 D (填字母)。
(3)①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为Fe(或铁)电极。
②请写出此时Fe电极上的电极反应：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2。
(4)下列说法正确的是 A (填字母)。
19．(15分)参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2。
(2)请解释原因：Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿的空气进入内部腐蚀铜；而Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿的空气可以进入空隙内将内部的铜腐蚀。
(3)①过程Ⅰ的正极反应物为O2、H2O。
②过程Ⅰ的负极的电极反应式为Cu－e－＋Cl－===CuCl。
(4)①写出碳酸钠法中发生反应的离子方程式：4CuCl＋O2＋2H2O＋2COeq \\al(2－,3)===2Cu2(OH)2CO3＋4Cl－。
②分析其可能的优点有ABC(填字母)。
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