高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序备课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序备课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了分类法预测钠的性质，钠与盐溶液反应，钠与碱溶液反应，饱和澄清石灰水呢，钠与熔融盐反应，总结钠的化学性质，3钠与酸溶液反应，5钠与盐溶液反应等内容，欢迎下载使用。

会设计实验探究钠与氧气在不同条件下的反应。
思考：金属钠除了能与水发生反应外，还能与哪些物质反应？你能依据铁的化学性质，预测金属钠的化学性质吗？
能与硫酸铜溶液发生置换反应吗？
能与氧气反应吗？
1、探究金属钠与氧气的反应。2、认识条件控制对实验研究的意义。
金属钠； 酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、 玻璃片、滤纸、火柴。
1、将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。2、将一小块金属钠放置在坩埚中加热，观察现象。
失去金属光泽，银白色变为白色
熔化成闪亮的小球、剧烈反应发出黄色火焰、生成淡黄色固体
2.钠的化学性质：钠+O2
注意：固体加热，使用坩埚，泥三角、三脚架
上述金属钠与氧气反应的探究过程，用到的研究方法是_________、_______、_______。
通过这组实验，你对金属钠与氧气的反应有了哪些认识？此种情况对你有什么启示？
提示　金属钠容易与氧气发生化学反应，并且“常温”“加热”的反应现象和产物都不同。启示：反应条件的控制对实验研究有重要意义，不同条件下，相同物质发生化学反应时，产物不一定唯一。。
能与盐酸反应吗？ 预测：能与盐酸反应
钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
2Na＋2HCl === 2NaCl+H2↑
①若酸过量，只发生钠与酸的反应，反应程度比与水反应剧烈；
②若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(1)钠与酸溶液的反应
能与硫酸铜溶液发生置换反应吗？ 预测：能与硫酸铜溶液发生置换反应
实验2：向培养皿中加入适量的硫酸铜溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠，放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
思考2：类比推理钠与氯化铁溶反应现象和反应方程式？
3NaOH＋ FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓
2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑
Na浮在液面上，熔化成一个小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有红褐色沉淀生成。
由于钠与水剧烈反应，所以不能从溶液中置换出比它不活泼的金属
钠加入氢氧化钠溶液中，会发生反应吗？
钠与饱和氢氧化钠溶液反应，恢复到原温度现象？
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等金属的氯化物中将金属置换出来
4Na+ TiCl4(熔融) == 4NaCl + Ti
金属钠长期露置于空气中，会发生什么变化？
提示　4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋100H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
（4）钠与碱溶液反应： 实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应，若为饱和碱溶液，则析出碱。
（6）钠与熔融状态的盐反应
可置换出【金属活动性顺序表】中排在钠后面的金属单质
1.判断正误(1)钠燃烧火焰为黄色(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同
2.下列各组物质中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Fe和O2 B.Na和O2C.Zn和盐酸 D.C和O2
在潮湿的空气中会生成Fe2O3，在点燃的条件下会生成Fe3O4
钠与氧气在常温下生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2
碳与足量氧气反应生成CO2，与少量氧气反应生成CO