高中化学苏教版必修二第三单元 化学能与电能的转化图文课件ppt

这是一份高中化学苏教版必修二第三单元 化学能与电能的转化图文课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了温故知新，氯碱工业，知识梳理，阳离子交换膜，阳极室，阴极室，阳离子交换膜电解槽，学以致用，铜离子，纯铜做电极等内容，欢迎下载使用。

电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH-
2Cl－－2e－===Cl2↑
思考：工业电解饱和食盐水存在什么隐患？
(2)避免生成物H2和Cl2混合，混合后遇火或遇强光爆炸。
(1)避免Cl2接触NaOH溶液发生反应，使产品不纯。反应方程式： 。
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
解决方法：使用离子交换膜。
电解饱和食盐水必须解决两个主要问题：
如果得到产物NaOH，阴极侧生成OH-，还需要Na+移向阴极，而我们要避免OH-移向阳极与产物Cl2反应，所以应选择阳离子交换膜。
H2O(含少量NaOH)
电解饱和食盐水的原理示意图
1．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 ( )
A．阳极反应式为2H﹢＋2e﹣===H2↑B．从A口出来的是H2SO4溶液C．a是阳离子交换膜，允许H﹢通过D．Na2SO4溶液从E口加入
1．概念应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。
2．电镀的目的增强金属抗腐蚀能力，增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计实验？
(1)铁制品应该在哪一极？(2)电解质溶液中应该含有什么离子？(3)另一极应该用什么材料做电极？
Cu2﹢＋2e﹣=== Cu
Cu－2e﹣=== Cu2﹢
电解一段时间后溶液中硫酸铜浓度怎样变化？
(1)阴极——待镀金属
(2)阳极——镀层金属
(3)电解液——含镀层金属阳离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
阳极——粗铜阴极——纯铜电解液——CuSO4溶液
Zn－2e﹣===Zn2﹢
Fe －2e﹣=== Fe2﹢
Ni－2e﹣=== Ni2﹢
Cu －2e﹣=== Cu2﹢
思考：精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？
用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜，它的纯度很高，可以达到99.95%～99.98%。
阴极：Cu2﹢＋2e﹣=== Cu
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子
阳极：镀层金属阴极：镀件
应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。
①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极②电解质溶液须待提纯金属的离子
阳极：不纯金属阴极：纯金属
电解精炼池、电镀池的比较
（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）
电解熔融状态的氯化钠。
2Cl﹣－2e﹣=== Cl2↑
2Na﹢＋2e﹣=== 2Na
电解熔融状态的氧化铝。
6O2﹣－12e﹣=== 3O2↑
4Al3﹢＋12e﹣=== 4Al
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充。
如图所示，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 ml·L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 ml·L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，回答下列问题：
(1)电源E为____极，F为____极。(2)A极的电极反应式为______________________，析出物质________ml。
Ag﹢＋e﹣=== Ag
电极 A B C D产物 Ag O2 Cu Cl2物质的量之比 4 1 2 2
(3)B极的电极反应式为______________________，析出气体_______mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为______________________，析出物质________ml。
2H2O－4e﹣=== 4H﹢＋O2↑