初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构一等奖课件ppt

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科学家们对原子的结构做了大量的研究和探索，对原子的结构认识经历了以下几个历程。
1803年提出：实心小球模型
对原子结构认识：①原子是不可再分的粒子；②原子是个实心小球；③同种元素的原子的各 种性质和质量都相等。
1904年提出：葡萄干布丁模型
对原子结构认识:①原子可以分为带负电的电子和带正电荷的物质；②原子是个平均分布正电荷的球体，带负电的电子相嵌在其中；③电子是静止不动的。
1909年著名物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验(金箔实验)，提出了原子的核式模型。他用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
1911年提出：核式模型(行星模型)
1913年提出：波尔量子化模型
1926年提出：薛定谔模型
电子是概率分布的电子云，笼罩在极小的原子核周围
1 nm=10-9 m
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的
原子核带正电荷，电子带负电荷
(每个质子带1单位正电荷)
(每个电子带1单位负电荷)
原子内质子数不同，原子种类也不同
氢原子的原子核中没有中子
【例1】如果为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )A . 6个质子和8个中子 B . 8个质子和6个中子C . 6个质子和8个电子 D . 8个质子和6个电子
结论：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
数值太小，书写和使用都不方便
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出
以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar)
【例1】一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。
从表格中数据可知：原子的质量主要集中在原子核上，原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的1/12的比值约等于1。
在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅱ中查到。
夸克(英语：quark)是一种参与强相互作用的基本粒子，也是构成物质的基本单元。夸克互相结合，形成一种复合粒子，叫强子。强子中最稳定的是质子和中子，它们是构成原子核的单元。由于一种叫“夸克禁闭”的现象，夸克不能够直接被观测到，或是被分离出来，只能够在强子里面找到。
1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果
2.下列关于相对原子质量的叙述正确的是( )A. 相对原子质量就是等于原子的实际质量B. 相对原子质量没有单位C. 氧的相对原子质量为16gD. 相对原子质量大的原子真实质量也大
3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏移或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核的体积很大C．金原子核带正电荷D．金原子质量与α粒子质量相等
4.等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是( )钠 B. 镁 C. 铁 D. 铜
5．日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D．