河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模化学试题

这是一份河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．邯郸“城南夜市”是盛夏市民消夏纳凉、品味美食的理想去处，人间烟火气，最抚凡人心，居民烟火气点亮城市夜经济。下列关于夜市美食的说法正确的是
A．炸薯条用的植物油主要成分是天然有机高分子B．煎饼主要成分(淀粉)的分子式为
C．甜品含有的蔗糖是还原糖D．烤肉过程中蛋白质发生盐析
2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是
A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封
C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去
D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏
3．如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是
A．聚乙烯分子结构中只有键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随键旋转
B．聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲
C．聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线
D．聚乙炔含有共轭大键，可用作导电材料
4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的电子数目为
B．标准状况下，吸收转移电子数目为
C．的盐酸溶液中含有数目大于
D．冰中含有氢键数目为
5．有机物M是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A．所有原子可能共平面
B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应
C．分别与和反应，最多消耗二者的物质的量之比为
D．环上有8种一氯代物
6．下列实验操作能够验证实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为，分别为短周期元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．电负性：
C．简单氢化物沸点：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过和的共还原实现选择性合成尿素和氨。下列说法正确的是
A．基态最高能层的电子排布图为B．该有机催化剂中元素的第一电离能：
C．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同D．N形成配位键后，键角减小
9．科学家在高氯离子水中的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是，已知，下列有关化学用语或表述错误的是
A．形成可增大水溶性B．的结构式为
C．中心原子的模型为四面体形D．的形成过程为
10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
A．AB．BC．CD．D
11．，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是
A．a点，B．b点，
C．若d点，则D．水的电离程度：
12．半导体材料砷化铟是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。是ⅢA族元素，如图所示为的六方结构示意图，下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．两种元素均位于p区B．晶体中和的配位数均为4
C．晶体中两种原子之间存在配位键D．1个晶胞(平行六面体)的质量为
阅读以下材料，回答下列问题：
化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化还原产生高附加值有机物，可有效地实现碳中和能源转化。在众多的还原产物中，甲酸盐是电化学还原最具有市场竞争力和经济可行性的产物。开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是电还原反应生产多碳产物的唯一金属催化剂，氧化铜基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产物的产率和选择性。
13．采用还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。双极膜中间层的解离成和，通电时分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．电极电势低于电极
B．阳极的电极反应式为
C．一段时间后，两电极室均减小
D．装置中生成时，双极膜内有解离
14．不同价态的位点电还原制反应机理如图所示。*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A．0价位点催化还原的反应步骤与另两种价态位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同
B．价位点催化还原反应过程中的速控步骤反应式为，生成了非极性键
C．产物从价位点表面解吸时放出的能量最少
D．适中的氧化态(价)是最有利的
二、解答题
15．碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂。已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为变成茶色。实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碱金属碳酸盐制备碳酸亚铁，制备装置如图所示，反应体系均为水相。回答下列问题：
(1)仪器a和b的名称分别为 、 。
(2)向气密性良好的装置中添加药品。打开，关闭，待在m处检验到较纯净后， (填操作)，再关闭，打开中出现白色浑浊。
(3)实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是 。
(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。
(5)碳酸亚铁在空气中受热发生反应，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、 、 、生成覆盖在燃烧物表面。
(6)某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成为测定其纯度，称取样品，加入足量盐酸溶解并配成溶液。取配制好的溶液加入过量溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液，则样品中的质量分数为 %(用含V的代数式表示，已知)。
16．从钴锰渣(主要成分为)中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下：
已知：不溶于稀硫酸，可溶于稀硫酸。回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布式为 ；“还原浸出”步骤中浸出率与用量的关系曲线如图所示，则钴锰渣中和二者物质的量较多的是 (填化学式)，适宜的用量为 。该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别是和 。
(2)沉钴渣的成分为 (填化学式)，当恰好沉淀完全时，溶液中 。[保留两位有效数字，溶液中离子浓度时可认为沉淀完全，]
(3)“溶钴”时不能选用盐酸，原因是 。
(4)“氧化除锰”步骤中消耗的与生成的的物质的量之比为 ，还原性： (填“>”“<”或“=”)。
17．合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为
(1)若逆反应活化能，则正反应活化能 (用含的代数式表示)。合成气制甲醇的反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。
(2)向四个容积均为的容器中分别充入和值分别为时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．的消耗速率等于甲醇的生成速率
B．单位时间内，断裂键的数目是断裂键的数目的2倍
C．混合气体密度不再改变
D．混合气体平均摩尔质量不再变化
②表示的是曲线 ，理由是 。
③温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数 %，物质的量分数平衡常数 。(用物质的量分数代替浓度计算平衡常数)
(3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。温度下，分别投入和，经历达到平衡，实现了的转化率和的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应速率 (用含t的计算式表示)。
18．吡妥布替尼是一种布鲁顿氏酪氨酸激酶抑制剂，用于复发或难治性套细胞淋巴瘤患者的治疗。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)E的分子式为 。
(4)C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。
a．苯环上有两个取代基；
b．红外光谱中没有“”吸收峰；
c．碱性条件下水解生成。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
(5)D中含氧官能团名称为羧基、 ，D被足量还原后生成的物质中有 个手性碳原子。
(6)反应④中有机碱的作用是 。
选项
实验目的
实验操作
A
验证金属性强于
将用导线连接后放入溶液中，观察片上是否有气体生成
B
验证碳和浓硝酸反应
向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成
C
验证氧化性：
向溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉溶液，观察颜色变化
D
验证还原铁粉与水蒸气反应生成
向反应后的黑色固体中加入盐酸，用溶液检验，观察是否有蓝色沉淀生成
选项
气体
原料
试剂x
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫酸
饱和溶液
C
双氧水
D
浓氨水
参考答案：
1．B
【详解】A．植物油主要成分不属于天然有机高分子，A错误；
B．淀粉的分子式可以表示为(C6H10O5)n，B正确；
C．蔗糖不是还原糖，C错误；
D．烤肉过程中蛋白质发生变质，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．金属钠易与水、氧气等发生反应，放在其它容器中不安全，且在切割过程中也没有变质，所以实验结束后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A错误；
B．液溴是易挥发液体，且蒸气有毒，次溴酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，加水液封，B正确；
C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉后，FeCl3被还原为FeCl2，C正确；
D．乙醇中混有乙酸，加生石灰后，乙酸转化为乙酸钙，沸点升高，将混合液蒸馏，沸点低的乙醇被蒸出，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．由于在聚乙烯中只有键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随键旋转，故A正确；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过缩聚反应制得的，故B错误；
C．聚乳酸属于聚酯类高分子，在人体内可以降解，可用作手术缝合线，故C正确；
D．聚乙炔含有共轭大键，电子在分子内可以自由移动，可以用作导电材料，故D正确；
答案选B。
4．A
【详解】A．13.5g ClO2的物质的量为0.2ml，每个ClO2分子含有33个电子，因此13.5g ClO2含有的电子数目为，A正确；
B．标准状况下，22.4L HCHO的物质的量为1ml，根据化学方程式吸收1ml HCHO转移电子数目为，B错误；
C．溶液体积没有给，无法计算氢离子物质的量，C错误；
D．每个水分子与周围的四个水分子形成氢键，每个氢键被两个水分子共有，因此1ml冰中含有氢键数目为，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面、单键可以旋转，则分子中所有碳原子可能共平面，A正确；
B．含有酚羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应B正确；
C．含2ml羟基与Na反应消的物质的量为2ml，除酚羟基外还有酚酯基，与反应消耗的物质的量之为4ml，消耗二者的物质的量之比为，C正确；
D．环上有6种一氯代物，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．Mg不与溶液反应，Al具有两性，可与溶液，与金属性无关，A错误；
B．浓硝酸受热分解也可生成红棕色气体二氧化氮，可能并为与C反应，B错误；
C．向溶液中滴加少量氯水，将氧化为，少量氯水被消耗完全，生成的可将氧化为，使淀粉变蓝，通过颜色变化可验证氧化性：，C正确；
D．还原铁粉与水蒸气反应生成黑色固体可能为氧化亚铁或四氧化三铁，均可与盐酸反应形成亚铁离子，与溶液作用形成蓝色沉淀，无法验证，D错误；
答案选C。
7．C
【分析】大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊(S)和有刺激性气味的气体(SO2)，反应的化学方程式为：，且分别为短周期元素，且原子序数依次增大，由此可知：X为H，Y为O，Z为Na，Q为S，R为Cl，据此解答。
【详解】A．Y为O，Z为Na，Q为S，R为Cl，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即Q>R>Y>Z，A错误；
B．X为H，Y为O，Q为S，R为Cl，，同周期从左往，电负性依次增大；同族从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即Y>R>Q>X，B错误；
C．Y为O，Q为S，水中存在氢键，故简单氢化物的沸点，，即Y>Q，C正确；
D．Q为S，R为Cl，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Q故选C。
8．B
【详解】
A．基态最高能层的电子排布图为，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，B正确；
C．该有机催化剂中O的杂化方式sp3，N的杂化方式sp2杂化，C错误；
D．孤对电子越多，对成键电子对斥力越大，分子的键角越小，氨分子中氮原子有一个孤电子对，形成配位键后无孤电子对，则键角增大，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．形成，水是极性分子，可增大水溶性，A正确；
B．的结构式为，B错误；
C．中心原子的价层电子对数，模型为四面体形，C正确；
D．是极价化合物，形成过程为，D正确；
故选B；
10．A
【详解】A．和浓盐酸需要在加热条件下反应制备氯气，不能用图示装置完成制备和收集，A符合题意；
B．和较浓硫酸可以制备，在饱和溶液中溶解度极小，可以用排饱和溶液法收集，能用图示装置完成制备和收集，B不符合题意；
C．和双氧水可以制备，生成的不溶于水，能用排水法收集，则能用图示装置完成制备和收集，C不符合题意；
D．浓氨水与CaO反应可以制备，生成的不溶于，故能用排法收集，能用图示装置完成制备和收集，D不符合题意；
故选A。
11．C
【分析】向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，醋酸溶液与先反应，反应过程中，溶液pH逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度降低，溶液电导率下降，而后醋酸再与发生反应，反应过程中，溶液pH逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度升高，二者恰好完全反应时，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈碱性，即a～b为CH3COOH与反应，b～c为CH3COOH与反应，c点之后CH3COOH过量；
【详解】A．a点溶液浓度均为的和混合溶液，发生完全电离，发生部分电离，因此溶液中c(OH-)>0.01ml/L， ，故A错误；
B．根据电荷守恒可知，b点，，，溶液呈碱性，故，因此，故B错误；
C．若d点，当=0.01时恰好完全中和，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈碱性，若要pOH=7即中性，则应该醋酸的量增加，则，故C正确；
D．c点后，醋酸过量，电离出H+抑制水的电离，所以c>d，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．In是第49号元素，价电子排布5s25p1，As是第33号元素，价电子排布4s24p3，两种元素均位于p区，A正确；
B．In原子位于四个As原子形成的四面体的内部，所以In原子的配位数为4，，As原子位于四个In原子形成的四面体的内部，所以As原子的配位数为4，，B正确；
C．晶体中两种原子之间不存在配位键，C错误；
D．如图所示的晶胞中In原子在顶点、面心和内部，In原子的个数为个，As原子在棱上和内部，As原子的个数为个，1个晶胞(平行六面体)的质量为，D正确；
故选C。
13．D 14．C
【分析】左侧电极由→得电子，为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，据此分析；
13．A．为负极，电极电势低于电极（正极），A正确；
B．根据分析可知，阳极的电极反应式为，B正确；
C．一段时间后，甲酸酸性强于碳酸，则甲酸根水解程度小于碳酸氢根，左侧电极室减小，右侧两电极室小，C正确；
D．装置中生成时，转移1ml电子，双极膜内有解离，D错误；
故选D。
14．A．0价位点催化还原的反应步骤与另两种价态位点的反应步骤不同，0价经历了生成过程，但总反应热效应相同，A正确；
B．价位点催化还原反应过程中的速控步骤反应式为，因活化能最大，同时生成了非极性键，B正确；
C．产物从价位点表面解吸时吸收的能量最少，C错误；
D．适中的氧化态(价) 各过程能量壁垒较小，是最有利的，D正确；
故选C。
15．(1) 分液漏斗 三颈烧瓶
(2)将m插入装有水的烧杯中
(3)需要用Fe与稀硫酸生成H2排尽装置中的空气
(4)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
(5) 生成CO2，降低可燃物表面O2的浓度 吸收热量，降低可燃物的温度
(6)
【分析】A中稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，打开活塞K1和K3，关闭活塞K2，生成的氢气将装置内原有的空气全部排出，待在m处检验到较纯净H2后，将m插入装有水的烧杯中，防止空气中的O2进入装置，随后关闭活塞K1、K3，打开活塞K2，生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入B中，B中亚铁离子与碳酸根离子反应生成碳酸亚铁。
【详解】（1）由仪器的结构可知，a为分液漏斗，b为三颈烧瓶；
（2）由于碳酸亚铁潮湿品易被氧化，因此需隔绝空气，但装置中有H2，不能将m用止水夹夹住，故在确保H2已经将空气排尽后，将可延长橡胶管m插入装有水的烧杯中液封，防止空气中的O2进入装置；
（3）Fe与稀硫酸反应除了生成Fe2+与反应制备FeCO3之外，还需要用H2排尽装置中的空气并作为保护气，因此铁粉和稀硫酸用量远高于理论值；
（4）FeCO3在潮湿的空气中被氧化成Fe(OH)3，方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；
（5）FeCO3在空气中反应可以生成CO2，CO2不支持燃烧，降低可燃物表面O2的浓度；该反应可以吸收热量，降低可燃物的温度，温度降到着火点以下后就不再燃烧；
（6）根据离子方程式，，可找出关系式：n(I-)=n()=n(Fe3+)=0.1mlL×V×10-3L= V×10-4ml，原固体中Fe(OH)3的质量为4×107V×10-4g=4.28V×10-2g，则样品中FeCO3的质量分数为×100%=%。
16．(1) 3d74s2 400
(2) 、
(3)盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气
(4) 2∶5 <
【分析】钴锰渣(主要成分为)，钴锰渣中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸出时，二氧化锰、三氧化二钴、氧化钴在酸性溶液中转化为锰离子、二价钴离子，加入碳酸钠，将溶液中的亚钴离子转化为碳酸亚钴，加酸溶解，加入高锰酸钾除去杂质二价锰离子，加草酸铵沉钴得到草酸亚钴，据此分析；
【详解】（1）钴是第27号元素，原子的价层电子排布式为3d74s2；还原浸出时发生的最主要反应为二氧化锰与稀硫酸、亚硫酸钠混合溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为，；在用量为零时，钴浸出率大于50%，故物质的量较多；据图像可知适宜的用量为400；
（2）根据分析，沉钴渣的成分为、；当恰好沉淀完全时，溶液中；
（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是后续用高锰酸钾氧化二价锰离子时，盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气；
（4）“氧化除锰”步骤中消耗的与生成的，离子反应为：，消耗的与生成的物质的量之比为2<>∶5；
用于氧化而除杂，则优选于与氧化剂反应，故<。
17．(1) 低温
(2) C b 且n值越小，CO转化率越低 75
(3)
【详解】（1）由(正)(逆)(正)，可得(正)。由，，根据可知，应在低温可自发进行；
（2）①A．的消耗速率等于甲醇的生成速率，正逆反应速率相等，故可判断达到平衡状态，A正确；
B．单位时间内，断裂键代表正反应，断裂键代表逆反应，断裂键的数目是断裂键的数目的2倍，可判断达到平衡状态，B正确；
C．混合气体质量不变，容积不变，密度恒定改变，不能确定是平衡状态，C错误
D．混合气体的质量不变，物质的量反应前后改变，平均摩尔质量不再变化，可判断达到平衡状态，D正确；
故选C；
②当的物质的量小于2ml时，相当于CO过量，则转化率低于的物质的量等于2ml时，且n值越小，CO转化率越低，因此的是曲线b；
③温度下，投料比时，即曲线c，反应达到平衡后，CO转化率为75%，列三段式，可知
混合气体中甲醇的物质的量分数，物质的量分数平衡常数；
（3）。
18．(1)取代反应
(2)
(3)C16H13O3NFCl
(4) 9
(5) 醚键、酰胺键 2
(6)反应④中的有机碱是为了让中的CH2脱去一个H+，变成，然后可以发生亲核加成反应。
【分析】
根据反应流程分析，有机物A和反应生成有机物B，根据分子式比较有机物B比有机物A多了1个碳和2个氢，再根据有机物D的结构可以看出有机物B比有机物A在酚羟基上多了一个甲基，有机物B的结构简式为，有机物B和有机物C反应生成有机物D，根据D的结构简式可以推出两者反应生成了酰胺，根据结构的变化得出有机物C的结构简式为，有机物E是有机物D和作用生成，因为可以使羧基变成酰氯，因此有机物E的结构简式为。
【详解】（1）反应①是有机物A和反应生成有机物B，酚羟基的氢原子被甲基替换掉，所以是取代反应。
（2）
根据上述分析可知，反应②是有机物B和有机物C反应生成有机物D，反应方程式为
（3）
根据以上分析得到有机物E的结构简式为，所以分子式为C16H13O3NFCl。
（4）
根据分析可知有机物C的结构简式为，满足有机物C的同分异构体，并且可以水解生成NH3，所以含有，红外光谱中没有酯基或者羧基结构，并且只有两个取代基所以有9种同分异构体，分别是、、、、、、、、。符合核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为。
（5）
由上述分析可知有机物D的结构简式为，所以含氧官能团为名称为羧基、醚键、酰胺键。有机物D被足量的H2加成后产物为，其中有2个手性碳用星号标记。
（6）
反应④中的有机碱是为了让中的CH2脱去一个H+，变成，然后可以发生亲核加成反应。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
D
C
C
B
B
A
题号
11
12
13
14






答案
C
C
D
C