重庆市第八中学2025届高三上学期适应性月考卷(一)化学试题（含解析）

这是一份重庆市第八中学2025届高三上学期适应性月考卷(一)化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，下列类比关系正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋
B．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料
C．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅
D．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．次氯酸钠的电子式：B．分子中共价键电子云轮廓图：
C．2-丁烯的键线式：D．分子的空间填充模型：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1ml 中含有的离子数为4
B．将0.3ml 水解形成胶体粒子数为0.3
C．标准状况下，22.4L HF中所含原子数目大于2
D．加热条件下，含0.2ml 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.1
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液：
B．向NaOH溶液中滴加溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．通入溶液：
5．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．铝热反应冶炼金属镁
B．吸收并防倒吸
C．粗铜精炼
D．制备无水
6．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．鲁米诺的化学式为
B．一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应
C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个
D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
7．下列类比关系正确的是（ ）
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成
B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成
C．与反应生成和，则与反应可生成和
D．Mg在过量的中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的中燃烧生成和C
8．CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等）为原料制备CuCl的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含和
B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量
C．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率
D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行
9．部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（ ）
A．若M为，则M在空气中加热可分解得到FeO
B．单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应
C．金属阳离子Q可用溶液检验
D．与强氧化剂反应制取需要在碱性条件下进行
10．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点为：X>Y
B．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
C．Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子
D．1ml该物质中含配位键的数目为4，且该物质中元素Z的化合价为0价
11．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ）
12．设计如图装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。［已知：左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右侧装置为原电池］则下列说法不正确的是（ ）
A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
B．装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室
C．乙室电极反应式为
D．若甲室减少的质量等于乙室增加的质量，则此时还未进行溶液转移
13．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（如图甲），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（如图乙）。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中O原子的配位数为6B．图甲晶体密度为
C．图乙表示的化学式为D．取代产生的空位有利于传导
14．一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入6ml HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。
已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：（只与温度有关）；
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数；③。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．水溶液的pH约为3.1
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大
C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后
D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图：
已知：， 。
（1）Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为______。
（2）步骤②试剂X为______，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为______。
（3）步骤③反应的化学方程式为______；加入溶液，当反应平衡时为0.5，此时溶液中______。（忽略溶解时溶液体积变化）
（4）步骤⑤反应的离子方程式为______。
（5）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为______。
（6）溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为______。
16．（14分）实验室利用红磷(P)与反应可制取少量或。
Ⅰ．利用如图所示装置制取少量（部分夹持装置已略去）
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）B中盛放的试剂为______（填序号）。
A．饱和碳酸氢钠溶液B．饱和氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
（3）选用仪器M的目的是______。
（4）F装置的作用是______。
Ⅱ．测定产品中的质量分数
实验步骤如下：
①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL 碘水（足量），充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗溶液 mL。
（5）步骤②中反应的化学方程式是______。
（6）已知：。根据上述数据测得该产品中的质量分数的计算表达式为______。
17．（15分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：还原脱硫
（1）已知：


则还原脱硫原理： ______。
（2）在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有______（填序号）。
A．的浓度保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．
D．单位时间内生成和的量相等
方法二：还原脱硫
反应原理：
Ⅰ．
Ⅱ．
（3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。
综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是______；若选择催化剂Cat.2，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是______。
（4） 一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入、、He发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压计算）。
（5）方法三：利用电解法对进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：
①石墨Ⅱ电极为______（填“正”“负”“阳”或“阴”）极。
②石墨Ⅰ的电极反应式为______。
③每处理1ml ，理论上电解池中产生氧气的质量为______。
18．（15分）药物氯氮平可用于治疗多种精神类疾病，工业生产氯氮平的一种合成路线如图所示。
已知：(R为烃基或H)。
（1）A的化学名称为______。
（2）D中所含官能团名称为硝基和______。
（3）下列说法不正确的是______（填序号）。
A．硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸
B．化合物B具有两性
C．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
D．G→H的反应类型为加成反应
（4）以C为单体合成聚酰胺类高分子的化学方程式为______。
（5）C+D→E的化学方程式为______。
（6）含氮化合物Ⅰ的分子式为，Ⅰ及Ⅰ的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为1∶6∶6的结构简式为______。
（7）以J（）和K（）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种治疗精神分裂症的药物奥氮平（）。制备奥氮平的合成路线为。（路线中原料、试剂用相应的字母J、K、F表示）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．聚氯乙烯在常温下没有危害，高温时分解会产生有害物质，故不用作食品包装袋，A错误。硬铝为Al和Cu、Mg、Mn等金属的合金，B正确。芯片的主要成分为高纯度的单质硅，C错误。有机高分子相对分子质量一般大于104，丙烷分子量很小，不属于高分子，D错误。
2．次氯酸钠是离子化合物由Na+和ClO-构成，次氯酸根离子中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故次氯酸钠的电子式为Na+：Q：C：J，A正确。Br2分子中溴原子与溴原子形成p-pσ键，电子云轮廓图为O），B错误。2-丁烯的键线式为∼∼，C错误。CCl4分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，D错误。
3．Na2O2由2个Na+和1个O22-，故1 mlNa2O2中含有的离子数为3NA，A错误。胶体粒子是由多个FeOH3粒子聚集而成，所以0.3 mlFeCl3水解所得胶体粒子数远小于0.3NA，B错误。标况下HF为液体，分子间距比气体小，分子数目大于NA，原子数目大于2NA，C正确。随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，所以0.2 mlH2SO4不能完全反应，D错误。
4．OH-与NH4+也会发生反应，正确答案应为Ba2++SO42-+2NH4++2OH-=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，A错误。醋酸分子为弱电解质，不能拆，B正确。CO2少量时，产物为CO32-，C错误。ClO-具有强氧化性，能把SO2氧化生成SO42-，若SO2少量，正确的离子方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，若SO2过量，正确的离子方程式应为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，D错误。
5．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，Mg金属性强于铝，反应不能进行，A错误。氨气极易溶于水，导管直接插入水中容易倒吸，用该装置吸收氨气不能防倒吸，B错误。粗铜精炼，粗铜作阳极接外接电源的正极，精铜作阴极接外接电源负极，C错误。Mg2+在加热条件下易水解生成MgOH2，在HCl气氛中能抑制水解从而得到无水MgCl2，D正确。
6．由结构可知鲁米诺的化学式为C8H7 N3O2， A错误。A含2个-COOH、甘油含3个-OH，二者可发生缩聚反应，B正确。鲁米诺分子中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，单键在空间可旋转，则鲁米诺分子中处于同一平面的原子最少12个，C错误。（1）中-OH被取代、（2）中硝基被还原为氨基，分别为取代、还原反应，D错误。
7．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成的为硫化亚铁和硫化亚铜，A正确。Li元素的还原性较弱，与氧气反应只能生成Li2O，B错误。SO2有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，C错误。由于二氧化碳过量，Na在过量的二氧化碳之中反应生成碳酸钠，D错误。
8．废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2，氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去FeOH3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。酸浸后主要含有Cu2+和Fe3+， A错误。“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，B错误。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，C正确。灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，D错误。
9．FeOH2隔绝氧气加热分解得FeO，在空气中加热最终得到Fe2O3， A错误。常温下，单质Fe与浓硫酸会发生钝化，必须要加热反应才能持续进行，B正确。Q为Fe2+，可用K3FeCN6溶液进行检验，产生蓝色沉淀，C正确。FeO42-中Fe元素为+6价，据图可知FeO42-在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42-，D正确。
10．Z元素的基态原子3 d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则Z为Ni元素;由图可知，配合物中M、 W、 X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，B正确。氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1 s22 s22p4，原子核外电子有8种不同的运动状态，C错误。由图可知，配合物中配体为2个HO-N=C-C=N-OCH3CH3阴离子，
则中心离子为带2个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价为+2价，D错误。
11．该实验会产生杂质气体H2 S，具有还原性，也能使溴水褪色，A错误。白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3，故X可能为氧化性气体如Cl2，也可能为碱性气体如NH3， B错误。水解为酸性条件，要用新制CuOH2悬浊液检验是否水解完全必须先加入适量NaOH使溶液呈碱性，C错误。向试管中加入2 mL0.1 ml/LAgNO3溶液，滴加3 mL0.1 ml/LNaCl溶液，此时氯离子过量，银离子全部转化为AgCl白色沉淀，再加入碘离子产生黄色沉淀则只能由AgCl转化而来，故KspAgCl>KspAgI，D正确。
12．由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，原电池中细菌电极为电解池的负极，水分子作用下乙酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式为2LiCO2+2e-+8H+=2Li++2C2++4H2O，电池的总反应为CH3COO-+8LiCO2+25H+——2CO2↑+8Li++8C2++14H2O;电解池中，与原电池正极相连的细菌电极为阳极，水分子作用下乙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，右侧石墨电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为C2++2e-=C，电解的总反应为CH3COO-+4C2++2H2O=2CO2↑+7H++4C。由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，电池的总反应CH3COO-+8LiCO2+25H+=2CO2↑+8Li++8C2++14H2O，反应中消耗氢离子，说明装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸，A正确。由分析可知，装置工作时，甲室为电解池，电解的总反应CH3COO-+4C2++2H2O=2CO2↑+7H++4C，反应中生成氢离子透过阳膜进入甲室，B正确。由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式2LiCO2+2e-+8H+=2Li++2C2++4H2O，C正确。若甲室钴离子减少a g，电解转移电子的物质的量a g59 g/ml×2，若乙室钴离子增加a g，电解转移电子的物质的量a g59 g/ml×1，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D错误。
13．图甲晶胞中，O位于面心，与O等距离且最近的Li有6个，O原子的配位数为6，A正确。根据均摊法，图甲的晶胞中含Li：8×14+1=3，O：2×12=1，Cl：4×14=1，1个晶胞的质量为3×7+16+35.5NAg=72.5NAg，晶胞的体积为a×10-10 cm3=a3×10-30 cm3，则晶体的密度为72.5NAg÷a3×10-30 cm3=72.5NA×a3×10-30 g/cm3， B正确。根据均摊法，图乙中Li：1，Mg或空位为8×14=2，O：2×12=1，C1或Br：4×14=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图乙的化学式为LiMgOClxBr1-x，C错误。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D正确。
14．对二甲苯中cHAPX=0.016 ml/L，Kd=cHAWcHAPX=10，则cHAW=0.16 ml/L。HA⇌H++A-， cHAw=0.16 ml/L，由Ka=4.0×10-6=c2H+cHAw可得：cH+=8×10-4，pH≈3.1， A正确。加入对二甲苯，cHAPX减小，cHAWcHAPX不变，所以cHAw减小，水的量不变，所以水中nHAw减小，HA总的物质的量不变，则nHAPX增大，nHAPXnHAw增大，B正确。nHA总=b=0.016×25×10-3+0.16×5×10-3=1.2×10-3 ml，则：cHAw÷1.2×10-3-cHAw×25×10-3÷25×10-3=10可得：cHAw=0.044 ml/L，
C错误。由cHAwcHAPX=10可得cHAw=10cHApx，cA-=0.5cHAw=5cHApx;则由物料
守恒得 cHAw+c A-×5×10-3+cHApx×25×10-3=nHA=1.2×10-3 ，cHAPX=0.012 ml/L，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）4 d105 s1
（2）Zn SiO2（1分）
（3）AgCl+2Na2SO3=Na3AgSO32+NaCl 0.045
（4）4AgSO323-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O
（5）Au（1分）
（6）H+与SO32-反应使Ag++2SO32-⇌AgSO323-平衡逆向移动，促进Cl-结合Ag+形成AgCl沉淀
16．（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-→△​Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）D
（3）防止升华出的PCl5凝固，堵塞装置
（4）对Cl2进行尾气处理，防止空气中的水蒸气进入E中
（5）H2O+H3PO3+I2=H3PO4+2HI
（6）c1V1×10-3-12c2V2×10-3×137.5×10m×100%
【解析】（2）根据已知条件PCl3和PCl5遇水都会发生反应，所以制备过程中需要除去水蒸气，所以选择浓硫酸。
（3）根据已知条件PCl5易升华，为了防止PCl5凝华成固体，进入导管，堵塞导管，所以选择仪器M来防止堵塞。
（4）根据已知条件，装置F的作用是对氯气进行尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入到E装置中，防止制得的PCl3和PCl5遇水发生反应。
（5）步骤①取产品后加水，PCl3与水反应生成H3PO3和HCl，所以步骤②是生成的H3PO3与I2发生氧化还原反应。
（6）根据滴定实验条件可知：消耗Na2 S2O3的量为c2×V2×10-3 ml，则滴定时反应I2的量为12×c2×V2×10-3 ml，所以与H3PO3反应的I2的量为c1×V1×10-3-12×c2×V2×10-3 ml，
根据第②步的反应方程式可知，c1×V1×10-3-12×c2×V2×10-3×137.5×10m×100%。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）-66 kJ⋅ml-1
（2）ABD
（3）Cat.3（1分） 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，SO2的转化率增大
（4）21分 1615
（5）①阳（1分） ②2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O ③8g
【解析】（2）A选项当达到平衡状态时，H2 S的浓度保持不变。B选项根据反应方程式，反应前后气体的总质量减小，体积不变，密度不变时，反应达到平衡状态。C选项因为H2 S和SO2气体的充入比例不确定，不能作为平衡标志。D选项生成H2Og代表v正和生成H2 S g代表v逆相等，反应达到平衡状态。
（3）由图像可知，催化剂Cat.3活性最高的温度低于其他催化剂，且SO2的转化率是最高的，所以催化剂Cat.3是最佳选择。若选用催化剂Cat.2，随着温度的升高，催化剂的活性增强，反应速率增加，单位时间内SO2的转化量增加，所以SO2的转化率增大。
（4）已知在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1：1：7充入CH4、SO2、He发生反应I和II，测得SO2的平衡转化率为80%，CH4的平衡转化率为50%，设初始时容器中的CH4和SO2均为a ml，则He为7a ml。各物质的变化量为
2SO2+CH4⇌2 S+2H2O+CO2
变化量
CH4+CO2⇌2CO+2H2
变化量 0.1a 0.1a 0.2a 0.2a
因此平衡时，SO2为0.2a ml、CH4为0.5a ml、 S为0.8a ml、H2O为0.8a ml、CO2为0.3a ml、CO为0.2a ml、H2为0.2a ml、He为7a ml，总物质的量为10a ml。平衡时各物质的分压：SO2为2kPa、CH4为5kPa、 S为8kPa、H2O为8kPa、CO2为3kPa、
CO为2kPa、H2为2kPa、He为70kPa，因此KpII=2kPa2×2kPa25kPa×3kPa=1615kPa2。
（5）①石墨I为阴极，石墨II为阳极。②石墨I发生还原反应，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。③每处理1 mlSO2，电解池转移1 ml电子，产生0.25 ml氧气，质量为8 g。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）邻硝基苯甲酸（2-硝基苯甲酸）
（2）碳氯键（氯原子）（1分）
（3）CD
（4）
（5）
（或写为）
（6）17
（7）选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中
溴水褪色
乙炔能与反应
B
向溶有的溶液中通入某气体X
出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸
无砖红色沉淀产生
蔗糖未发生水解
D
向试管中加入2mL 0.1ml/L 溶液，滴加3mL 0.1ml/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/L KI溶液
沉淀由白色变为黄色
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
-112
75.5
遇水生成和HCl，易被氧化
——
约100℃升华
遇水生成和HCl，与红磷反应生成
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
B
D
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
D
C
C