高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课文内容课件ppt

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2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质
知识拓展    ①钠与O2的反应,反应条件不同,对应的产物不同。如常温和加热时分别生成Na2O和Na2O2。②钠露置在空气中易被氧化,所以常保存在煤油中;与钠性质相似的钾、锂分别保存在煤油 中、固体石蜡中。③钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应:与Cl2反应:2Na+Cl2  2NaCl(黄色火焰,白烟);与S反应:2Na+S  Na2S(研磨爆炸)。
化学方程式:2Na+2H2O  2NaOH+H2↑;离子方程式:2Na+2H2O  2Na++2OH-+H2↑。(3)钠与酸、碱、盐等溶液反应(详见定点1)
1.物理性质　　氧化钠是一种白色固体,过氧化钠是一种淡黄色固体。注意    Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2.氧化钠的化学性质(1)氧化钠与水反应:Na2O+H2O  2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应:Na2O+2HCl  2NaCl+H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2  Na2CO3。
知识点 2 氧化钠与过氧化钠
3.过氧化钠的化学性质(1)Na2O2与水反应
特别提醒    ①Na2O2不是碱性氧化物,是一种强氧化剂,可用于杀菌消毒,可用作漂白剂。②由于Na2O2能和CO2等反应,可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源,即用作供氧剂。(3)过氧化钠的特性(详见定点2)
化学方程式:2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑。(2)Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2。
4.氧化钠与过氧化钠的比较
知识点 3 碳酸钠与碳酸氢钠
注意    相同温度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3 晶体析出,化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2  2NaHCO3↓。
2.化学性质(1)热稳定性
(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3:C +2H+  CO2↑+H2O②NaHCO3:HC +H+  CO2↑+H2O知识拓展    若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,依次发生反应:C +H+  HC 、HC +H+  CO2↑+H2O。(3)NaHCO3与碱(如NaOH)反应NaHCO3+NaOH  Na2CO3+H2O(4)Na2CO3粉末遇水生成Na2CO3晶体(Na2CO3·xH2O);Na2CO3晶体在干燥空气里逐渐失去结晶 水变成Na2CO3粉末。归纳总结    ①相同温度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3;②稳定性:Na2CO3>NaHCO3。
(1)原理NaCl+NH3+CO2+H2O  NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)工艺流程简图①通入气体的顺序:先通NH3(极易溶于水)、后通CO2;
3.侯氏(联合)制碱法
②该流程中可循环使用的物质有:CO2气体、食盐水。③优点(与氨碱法相比):a.食盐的转化率提高;b.得到氮肥氯化铵;c.缩短了生产流程;d.减少了 对环境的污染。
1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色, 可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2.操作 
知识点 4 焰色试验
3.一些金属元素的焰色
注意    观察钾元素的焰色时,要透过蓝色钴玻璃,目的是滤去黄光,避免少量钠元素对鉴别钾 元素的干扰。4.应用(1)检验金属元素的存在,如鉴别NaCl和KCl等。(2)制节日烟花。
知识辨析1.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,这种说法是否正确?2.向CuSO4溶液中加入少量金属钠,溶液中会析出红色固体,这种说法是否正确?3.制氧气时,用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置。这种说法是否正确?4.利用澄清石灰水能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。这种说法是否正确?5.NaHCO3受热易分解,因此可用于制胃酸中和剂。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。钠燃烧生成的Na2O2可与水、CO2等反应,故金属钠着火,不能用泡沫灭火器灭火, 应用干燥沙土扑灭。2.不正确。金属钠加入CuSO4溶液中,Na先和水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4 发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。向熔融的CuSO4中加入金属钠可发生置换 反应生成Cu和Na2SO4。3.正确。Na2O2与水反应,H2O2在MnO2催化条件下都能制取氧气,二者所需试剂都是固体与液 体,且反应时不需要加热。4.不正确。澄清石灰水与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均能反应产生白色CaCO3沉淀,故用澄 清石灰水无法鉴别二者。5.不正确。NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应,不是利用其可以受热分解的性质。
定点 1 钠与溶液的反应及钠在空气中的变化
 1.钠与酸、碱、盐等溶液反应(1)与酸溶液反应(以盐酸为例) 
(2)与碱溶液反应:其实质是钠与水的反应。(3)与盐溶液反应 知识拓展    通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属;若盐为熔融状态,钠可以置换出较不活 泼的金属,如:4Na+TiCl4  4NaCl+Ti。
2.钠露置在空气中的主要变化　　银白色金属钠(Na)  表面变暗(生成Na2O)  出现白色固体(生成NaOH)  表面形成溶液(NaOH潮解)  白色块状物质(生成Na2CO3·xH2O)  白色粉末状物质(生成Na2CO3)。　　相关反应的化学方程式:①4Na+O2 2Na2O②Na2O+H2O  2NaOH④2NaOH+CO2  Na2CO3+H2ONa2CO3+xH2O  Na2CO3·xH2O⑤Na2CO3·xH2O  Na2CO3+xH2O
典例 如图所示,将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中,下列说法错误的是(夹持装置已略 去) (　    )A.一段时间后,烧杯底部有红色难溶物生成B.若观察到金属钠被煤油浸没,则金属钠的密度比煤油大C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生D.反应进行一段时间(反应未结束),此时温度计的读数大于起始时的读数
思路点拨    密度:ρ煤油