高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课前预习课件ppt

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知识点 2 摩尔质量
特别提醒　摩尔质量的“三性”(1)等值性:摩尔质量以g·ml-1为单位时,在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性:如Na和Na+,由于电子的质量非常小,所以Na+的摩尔质量以g·ml-1为单位时,其数值 近似等于Na的相对原子质量,则Na和Na+的摩尔质量都为23 g·ml-1。(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量是确定的,不随物质的物质的量多少而改变。
1.影响物质体积大小的因素
知识点 3 气体摩尔体积
特别提醒　使用“Vm=22.4 L·ml-1”应注意的问题①忽视外界条件是标准状况,如常温、常压下,1 ml H2的体积不是22.4 L。②忽视研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。③将1 ml气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为L·ml-1。3.与气体摩尔体积相关的计算 ①气体的物质的量:n= ;②气体的摩尔质量:M= = =ρVm。
4.阿伏加德罗定律及推论(详见定点1)
知识点 4 物质的量浓度
①若所加物质能与水发生反应,则生成的新物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2  NaOH,SO3  H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水,CuSO4为溶质。③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3作为溶质。(2)准确计算溶液的体积　　溶液的体积不是溶质和溶剂的体积之和,应根据V= 计算。(3)整体与部分的关系:如0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1 ml·L-1,c(Cl-)=0.3 ml·L-1。
(1)正确判断溶液的溶质
2.溶液的混合与稀释(1)浓溶液加水稀释稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)(2)同一溶质不同浓度的两溶液混合混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)3.物质的量浓度的计算(详见定点2)
　　以配制100 mL 2.00 ml·L-1 NaCl溶液为例:1.主要仪器(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。(2)容量瓶①构造及用途
知识点 5 一定物质的量浓度溶液的配制
特别提醒    (1)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶 的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能用作反应容器; 不能长期贮存溶液。
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(详见定点3)4.以物质的量为“桥梁”的化学计算(详见定点4)
知识辨析1.1 ml任何物质都约含有6.02×1023个分子。这种说法是否正确?2.1 ml CO2的质量为44 g/ml,CO2的摩尔质量为44 g。这两种说法是否正确?3.标准状况下,2.24 L H2O中含有1.204×1023个H原子。这种说法是否正确?4.体积相同的N2和H2,具有相同数目的分子。这种说法是否正确?5.在果园配制波尔多液时,小明将250 g CuSO4·5H2O溶解到1 L水中,得到1 ml/L的CuSO4溶 液。这种说法是否正确?6.相同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、 溶液,其体积比为3∶2∶1,则S 的物质的量浓度之比为1∶1∶3。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。并不是所有的物质都是由分子构成的,有的物质是由离子或原子构成的。2.不正确。这两种说法均属于错用单位。其正确说法应为1 ml CO2的质量为44 g,CO2的摩 尔质量为44 g/ml。3.不正确。标准状况下,H2O不是气体。4.不正确。根据阿伏加德罗定律可知,相同条件下,相同体积的N2和H2,具有相同数目的分 子。题中没有指明N2和H2所处的条件,无法确定分子数目关系。5.不正确。250 g CuSO4·5H2O的物质的量为1 ml,将其溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故该CuSO4溶液的物质的量浓度不是1 ml/L。若将250 g CuSO4·5H2O溶于水配制成1 L溶 液,则得到1 ml/L的CuSO4溶液。6.正确。根据三种溶液的浓度可确定溶液中S 的物质的量浓度之比为1∶1∶3,即S 的
物质的量浓度之比与体积无关。
　1.阿伏加德罗定律　　可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。
定点 1 阿伏加德罗定律及其推论 
　　阿伏加德罗定律的主要推论可由理想气体状态方程来推导:pV=nRT= RT= RT(其中R表示理想气体常数),即pV=nRT、pV= RT、pM=ρRT,主要描述如表:
2.阿伏加德罗定律的推论
典例 同温、同压下,1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1∶2,下列叙述中不正确的是     (　    )A.常温常压下,X和Y的密度之比为1∶1B.X与Y的相对分子质量之比为1∶1C.同温、同体积下,等质量的X和Y气体的压强之比为2∶1D.等质量的X和Y的物质的量之比为1∶1
思路点拨    解答本题需将已知数据之比转化为物质的量之比,再结合阿伏加德罗定律及其推 论分析。
解题模板　阿伏加德罗定律及其推论类试题答题模板第一步:找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的组成粒子,求出相应的粒子数;(2)分析选项中的要求,明确需要用到哪些量。第二步:用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同物理量之间的关系,进行对比判断,从而顺利解题。
(1)计算的基本公式:c= = 。(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 
定点 2 物质的量浓度的计算
③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算 c= (3)物质的量浓度与溶质的质量分数(w)的换算　　溶质B的摩尔质量为M g·ml-1,溶液的密度为ρ g·mL-1,溶液的体积为V L,则cB=  =  ml·L-1。
知识拓展　溶液的混合与计算　　溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合:①等质量混合:混合后溶液中溶质的质量分数w= (a%+b%)。②等体积混合ⅰ.当溶液密度大于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶 液,等体积混合后溶质质量分数w> (a%+b%)。ⅱ.当溶液密度小于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,如氨水,等体积混合后,溶质质量分数w