人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料集体备课课件ppt

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知识点 2 几种重要的合金
1.铝与O2反应　　在常温下Al能与空气中的O2发生反应:4Al+3O2  2Al2O3。2.铝与酸、碱的反应 
知识点 3 铝和氧化铝
知识拓展    ①Al与酸、碱反应生成H2都是:Al Al3+。②Al和NaOH溶液的反应中,Al是还原剂,H2O是氧化剂,其电子转移可表示为:3.氧化铝(1)两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。(2)Al2O3与酸、碱的反应
1.化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系　　化学方程式中化学计量数之比等于粒子个数之比,也等于物质的量之比,对于有气体参 与的反应还等于气体体积之比。2.利用化学方程式进行计算的步骤 
知识点 4 物质的量与化学方程式的计算
知识辨析1.合金属于混合物,任意两种金属都能形成合金。这种说法是否正确?2.足量的铝粉,分别加入含等物质的量的NaOH、H2SO4溶液中,产生等质量的H2。这种说法 是否正确?3.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比,也等于各物质的物质的量 之比。这种说法是否正确?4.化学反应前后反应物和生成物既遵循质量守恒,也遵循物质的量守恒。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。根据合金的概念可知合金属于混合物。两种金属形成合金时,温度需达到成分金 属中熔点高的金属的熔点,但又不能超过成分金属中沸点低的金属的沸点。当一种金属的熔 点高于另一种金属的沸点时,二者不能形成合金。如Fe的熔点(1 535 ℃)高于Na的沸点(883 ℃),即Fe、Na不能形成合金。2.不正确。铝粉足量,根据2Al+2NaOH+6H2O  2Na[Al(OH)4]+3H2↑和2Al+3H2SO4  Al2(SO4)3+3H2↑可知,当溶液中NaOH和H2SO4的物质的量相等时,生成H2的质量之比为3∶2。 但若Al的质量相等,分别加入足量的NaOH、H2SO4溶液中,产生等质量的H2。3.不正确。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,与各物质的 质量没有直接关系。4.不正确。化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒,但物质的量不一定守恒。如2Al+
6 HCl  2AlCl3+3H2↑,反应物和生成物的物质的量不相等。
   1.反应原理2Al+6H+  2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O  2[Al(OH)4]-+3H2↑2.量的关系定量关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,产生H2的量相等,此时消耗HCl与NaOH的 物质的量之比为3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应,产生H2的物质的量之比为1∶3,此时消耗 铝的物质的量之比也为1∶3。
定点 1 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若