高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课前预习课件ppt

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2.同周期主族元素、同主族元素性质递变规律
3.粒子半径的大小比较(详见定点1)4.Al(OH)3——两性氢氧化物(1)制备:在试管中加入2 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液,然后滴加氨水至过量,观察到的实验现象是 产生白色胶状沉淀。反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N 。(2)性质:将(1)中所得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中,向其中一支试管中滴加2 ml·L-1盐酸, 观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解,得到澄清溶液,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+   Al3++3H2O。向另一支试管中滴加2 ml·L-1 NaOH溶液,观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解,得到澄清 溶液,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-  [Al(OH)4]-。5.元素金属性和非金属性的比较(详见定点2)
1.金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律 　　位于周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现金属性, 又能表现非金属性。
知识点 2 元素周期表和元素周期律的应用
2.主族元素的“位、构、性”关系及应用(详见定点3)3.元素周期表和元素周期律的应用(1)依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研究,可以为新元素的发现,以及预测它们 的原子结构和性质提供线索。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。①比较不同周期、不同主族元素的性质。②推测未知元素的某些性质。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。
知识辨析1.在短周期元素中,原子的电子层数越多,原子半径就一定越大。这种说法是否正确?2.短周期主族元素的最高正价等于主族序数,也等于最外层电子数。这种说法是否正确?3.原子得电子越多,其对应元素非金属性越强;原子失电子越多,其对应元素金属性越强。这 种说法是否正确?4.元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强。这种说法是否正确?5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。短周期元素中,并不是原子的电子层数越多,对应原子半径就越大。如第二周期的 Li原子的半径比第三周期的Al、Si、P、S、Cl原子的半径大。2.不完全正确。一般来说,短周期主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数,但O、F比 较特殊,O元素没有最高正化合价,F元素没有正化合价。3.不正确。元素的非金属性、金属性强弱与得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的 多少无关。如金属性:Na>Al,非金属性:Cl>S。4.不正确。有的元素存在多种不同价态的氧化物,能用来判断非金属性强弱的依据是最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱。5.不正确。元素的金属性、非金属性并不是完全分开的,处于金属元素与非金属元素分界线 附近的元素,既有一定的金属性,又有一定的非金属性。
1.同周期主族元素——“序大径小”　　从左到右,原子半径逐渐减小。如第三周期中:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2.同主族元素——“序大径大”　　从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。如:r(Li)Mg,A 不符合题意;最高价氧化物对应水化物碱性越强,则金属性越强,由Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,说明金属性:Ca>Mg,B不符合题意;最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强,H2SO3中S的化合价不是最高价,故不能推出非金属性:S>C,C符合题意;非金属性越强,其简单氢化物越稳定,H2O的热稳定性比NH3强,说明非金属性:O>N,D不符合题意。
　　元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位 置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。 
定点 3 主族元素的“位、构、性”关系及应用
　　可以根据元素的原子结构、特征、位置等推断元素的种类。1.根据原子或离子的结构示意图推断(1)已知原子结构示意图,则电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数。如果已知离子的结 构示意图,则需将其转化为原子结构示意图来确定。(2)电子层结构相同的粒子:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前 面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置,简称 “阴前阳下”。2.根据元素的特征推断(1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、简单 气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。