人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化综合拔高练含答案

这是一份人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化综合拔高练含答案，共29页。
综合拔高练考点练考点1　物质的分类与转化1.(2022浙江6月选考,1改编)下列消毒剂的有效成分属于盐的是 (　　)A.高锰酸钾溶液　　　　　B.过氧乙酸溶液(化学式为CH3COOOH)　　　　　C.双氧水　　　　　 D.医用酒精2.(2023福建,1)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (　　)A.蒸　　　　　B.捣　　　　　C.焙　　　　　D.封3.(2022广东,3改编)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物不属于金属制品的是 (　　)4.(2020课标Ⅱ,7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 (　　)A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应考点2　离子反应与离子共存5.(2023北京,6改编)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　)A.铁粉溶于稀硫酸:Fe+2H+ Fe2++H2↑B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓6.(2021北京,8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　　)7.(2020江苏,4改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A.稀氨水:Na+、K+、OH-、NO3−B.稀盐酸:Na+、K+、SO42−、SO32−C.稀KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3−、I-D.稀AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl−、SO42−考点3　氧化还原反应及其应用8.(2023全国乙,7)下列应用中涉及氧化还原反应的是 (　　)A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光9.(2022山东,1)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 (　　)A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”10.(2023福建,5改编)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:下列说法错误的是 (　　)A.反应ⅰ为置换反应B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1分子O2,转移6个电子11.(2022湖南,9改编)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2−转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)A.过程Ⅰ中NO2−发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的NO和NH4+的个数比为1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2−+NH4+ N2↑+2H2O12.(高考组编)按要求回答下列问题。(1)(2023新课标,27节选改编)向含Cr2O72−的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,可将Cr2O72−还原为Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(2023湖北,18节选)铜与过量H2O2反应的探究如下:实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;产生的气体为　　　　。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)(2023全国甲,26节选改编)BaSO4、过量碳粉、过量氯化钙“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,气体产物为CO;该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,其中碳粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)(2022江苏,16节选改编)在酸性条件下CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 模拟练应用实践1.(2024江苏江阴四校期中联考)我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是(　　)A.“方以类聚,物以群分”表达了对于世界体系的分类概念B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C.“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D.“曾青得铁则化为铜”过程发生了复分解反应2.(2024辽宁辽东共同体联考)杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”,甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体,也被称为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2,空气中的CO2加H2又能生成CH3OH。在这一过程中,实现了零污染零排放,并且可以循环使用,是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是 (　　)A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氢化物也是氧化物C.CH3OH、CO2都属于电解质D.H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应3.(2024山东济宁一中月考)下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 (　　)A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42−+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3(胶体)C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3−+OH- CaCO3↓+H2OD.NaHSO3在水中的电离:NaHSO3 Na++H++SO32−4.(2024湖南怀化期中联考)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时,发生如下反应(未配平):KNO3+C+S K2S+N2↑+CO2↑,下列说法正确的是　 (　　)A.KNO3在反应中得电子,为还原剂B.反应中元素化合价降低的只有硫元素C.还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33D.每生成1个N2分子,转移24个电子5.(2024湖北荆州沙市中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42−、③Cl-、④HCO3−、⑤CO32−、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是 (　　)A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.①④⑤⑦离子肯定不含有6.(2024福建南平政和一中月考)向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 (　　)已知:HCl(少量)+Na2CO3 NaHCO3+NaCl;2HCl(足量)+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑A.a点对应的溶液中:Cu2+、Cl-、SO42−、NO3−B.b点对应的溶液中:Na+、Ba2+、NO3−、OH-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3−、Cl-D.d点对应的溶液中:Ag+、Mg2+、SO42−、NO3−7.(2024河南八市期中联考)已知:Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中,Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为Co2+,下列说法正确的是 (　　)A.酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时,氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶1B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,可发生反应:2Fe3++2I- I2+2Fe2+C.Co2O3与浓盐酸反应时,HCl只体现还原性,不体现酸性D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co2O3,仅Cl-被氧化8.(2024安徽安庆一中月考)硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一,近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是 (　　)A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈中性D.SO32−→HSO4−过程中硫元素化合价升高9.(2024广东惠州一中月考)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示:下列说法正确的是 (　　)A.流程中每一步均属于氧化还原反应B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2C.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸,次磷酸钠属于酸式盐D.次磷酸分解时被氧化生成PH3,被还原生成H3PO4,且个数之比为1∶110.(2024河北保定期中联考)某兴趣小组以海藻灰(主要成分是NaI)为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下:将海藻灰浸泡加热过滤后,得到NaI溶液,将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液,再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中,生成白色CuI沉淀,向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸(具有强氧化性)得到I2。下列有关生成白色CuI沉淀的反应,说法正确的是 (　　)A.NaI具有还原性,在反应中为还原剂B.反应中Cu2+失去电子C.消耗1个Na2SO3,转移电子的个数为1D.可用适当氧化剂将CuI氧化生成I211.(2024河南郑州期中大联考)建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。为探究离子反应的含义,某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验:实验1:向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入H2SO4溶液。(1)请用化学用语说明滴加H2SO4溶液前灯泡明亮的原因　　　　　　　　　　　　。 (2)随着H2SO4溶液的滴入,可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去,产生白色沉淀,小灯泡亮度变暗,用离子方程式表示该反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验2:相同条件下,向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入盐酸,测定溶液导电率的变化。(3)①实验发现Ba(OH)2溶液与盐酸反应前后导电率几乎不变,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　　。 A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸B.澄清石灰水和稀硝酸C.NaOH溶液与NaHCO3溶液D.Cu(OH)2悬浊液和稀盐酸(4)该兴趣小组通过查阅资料了解到Ba2+是重金属离子,可溶性钡盐对人体有害,医疗上常用BaSO4作胃肠道检查的造影剂,俗称“钡餐”,而不溶性的BaCO3却不能用作钡餐。用离子方程式解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 迁移创新12.(2024黑龙江哈尔滨三中月考)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,某同学设计如下实验研究H2O2的性质。已知:淀粉遇碘变蓝。(1)①能证明H2O2具有还原性的实验是　　　　(填序号)。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 ③依据表格信息,将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序:　　　　　　　　　(写化学式)。 (2)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO　　　　H2O2(填“>”或“I2,2Fe3++2I- I2+2Fe2+能发生,B正确;Co2O3与浓盐酸反应有CoCl2、Cl2等生成,HCl体现还原性和酸性,C错误;由氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3可知,加入足量Co2O3,Fe2+、Cl-均被氧化,D错误。方法点津　氧化还原反应中具有氧化性的物质能将具有还原性的物质氧化,且符合强弱规律。对于有些选项可根据题中信息写出相关化学方程式进行分析,如C项反应为Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O,根据化合价变化,可判断HCl既体现还原性又体现酸性。8.C素养解读　本题以雾霾微粒中硫酸盐生成的转化机理为载体,考查学生读图、析图能力,引导学生从化学视角了解环境污染,同时引导学生关注环境污染的预防与治理,体现了科学态度与社会责任的化学学科核心素养。9.B　反应NaH2PO2+H2SO4 H3PO2+NaHSO4中,没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,A错误;P4与浓NaOH溶液反应生成PH3、NaH2PO2,化学方程式为P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2,B正确;由NaOH过量生成NaH2PO2,可知次磷酸H3PO2为一元酸,而NaH2PO2为正盐,C错误;由2H3PO2 PH3↑+H3PO4可知,生成PH3时发生还原反应,生成H3PO4时发生氧化反应,且个数之比为1∶1,D错误。10.D　将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液,再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中,生成白色CuI沉淀,发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32−+2I−+H2O 2CuI↓+SO42−+2H+。NaI中各元素的化合价未发生变化,A错误;反应中Cu2+得到电子生成CuI沉淀,B错误;SO32−~SO42−~2e-,消耗1个Na2SO3,转移电子的个数为2,C错误;可用适当氧化剂将CuI氧化生成I2,D正确。11.答案　(1)Ba(OH)2 Ba2++2OH-(2)Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O(3)①反应前后溶液中离子浓度几乎不变　②B(4)BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O解析　(1)滴加硫酸溶液前由于Ba(OH)2完全电离:Ba(OH)2 Ba2++2OH-,溶液中离子浓度较大,故灯泡明亮。(2)随着H2SO4溶液的滴入,两溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中离子浓度减小,故灯泡变暗,其反应实质可表示为Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O。(3)①由导电率几乎不变,说明Ba(OH)2与稀盐酸反应后,溶液中离子浓度几乎不变。②Ba(OH)2和稀盐酸反应的实质为H++OH- H2O,与B项反应实质相同;A、C、D项反应实质分别为Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O、HCO3−+OH− H2O+CO32−、Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O。(4)BaCO3能溶于胃酸,故不能用作钡餐,其离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。12.答案　(1)①ⅰ　②2MnO4−+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O　③KMnO4>H2O2>I2(2)>　D(3)10Al+6NO3−+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑解析　(1)①根据实验ⅰ可知KMnO4发生还原反应,H2O2中-1价氧元素被氧化为O2,即实验ⅰ中H2O2为还原剂,表现还原性。②根据实验现象可推知H2O2与KMnO4反应有O2和Mn2+生成,反应ⅰ的离子方程式为2MnO4−+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。③由实验ⅰ、ⅱ可得氧化性:KMnO4>H2O2、H2O2>I2,故氧化性强弱顺序为KMnO4>H2O2>I2。(2)根据题意可写出题述反应为NaClO+H2O2 O2↑+NaCl+H2O,氧化性:NaClO>H2O2;由化合价变化可知该反应的还原产物为NaCl,O2为氧化产物,D符合题意。(3)Al将NO3−还原为N2,Al被氧化为[Al(OH)4]-,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出题述反应的离子方程式为10Al+6NO3−+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑。文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒文物选项C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O与水反应与NaOH溶液反应ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成序号实验实验现象ⅰ向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝1.A2.D3.C4.A5.B6.D7.A8.C9.C10.A11.D1.D2.C3.C4.C5.B6.C7.B8.C9.B10.D