人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯专题强化练3阿伏加德罗常数的应用含答案

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专题强化练3　阿伏加德罗常数的应用1.(2024山东鄄城一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.28 g CO中所含碳原子数为0.5NAB.常温常压下,22.4 L H2O中所含电子数为10NAC.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为NAD.常温下,8 g CH4中含有2NA个氢原子2.(易错题)(2024福建福州外国语学校月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)A.标准状况下,22.4 L氖气含有的原子数为NAB.71 g氯气溶于水,得到的水溶液中含有的Cl-的个数为2NAC.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的氢原子个数为0.2NAD.标准状况下,22.4 L乙醇(C2H5OH)中所含原子数目为9NA3.(2024吉林名校联盟月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 (　　)A.标准状况下,14 g N2和CO的混合气体中分子数目为NAB.4.48 L Cl2含有的原子数为0.4NAC.2.3 g Na与100 mL 0.5 mol·L-1盐酸充分反应,转移电子数为0.05NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA4.(2024重庆缙云教育联盟期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)A.常温常压下33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NAB.CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NAC.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况),反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L5.(2023湖北鄂州期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.标准状况下,22.4 L氖气与22.4 L氢气所含原子数均为2NAB.6.4 g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAC.25 ℃、101 kPa时,28 g CO和N2的混合气体,含电子数为14NAD.常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6.(经典题)(2024河南郑州四中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　)A.若Cl2与足量NaOH溶液反应生成的ClO-为0.1 mol,则生成的Cl-数目为0.2NAB.常温常压下,17 g NH3的体积约为22.4 LC.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAD.在50 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA7.(2023福建厦门一中期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NAB.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAC.0.1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NAD.0.15 mol·L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA答案与分层梯度式解析D　28 g CO的物质的量为28 g28 g/mol=1 mol,1 mol CO中含1 mol碳原子,所以含有的碳原子数为NA,A错误;1个H2O分子中含有10个电子,常温常压下,水是液体,22.4 L H2O的物质的量不是1 mol,所含电子数不是10NA,B错误;含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为2NA,C错误;8 g CH4的物质的量为0.5 mol,每个CH4分子中含有4个氢原子,所以0.5 mol CH4含有2NA个氢原子,D正确。2.A　氖气是单原子分子,标准状况下22.4 L氖气的物质的量为1 mol,所含原子数为NA,A正确;氯气和水反应,生成HCl和HClO,且氯气能溶于水,不能完全与水反应,所以71 g氯气溶于水得到的水溶液中含有的Cl-个数小于2NA,B错误;未给出溶液体积,无法计算硫酸中的氢原子个数,且溶剂水中也含有氢原子,C错误;标准状况下,乙醇不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D错误。易错分析　应用Vm=22.4 L·mol-1时应注意:一看标准状况下物质是否为气体;二看气体是否在标准状况下。常考的标准状况下非气态物质有:水、酒精、四氯化碳(CCl4)、HF、SO3等。3.D　14 g N2和CO混合气体的物质的量为0.5 mol,其分子数为0.5NA,A错误;未告知温度和压强,无法计算4.48 L Cl2的物质的量,B错误;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,而该盐酸中n(HCl)=0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,即盐酸不足,过量的金属Na会和水反应,最终Na完全反应,转移电子数为0.1NA,C错误;常温常压下,2.24 L混合气体的物质的量小于0.1 mol,即所含碳原子数小于0.1NA,D正确。4.B　常温常压下,33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol,与27 g Al反应时Al过量,则反应中转移电子数小于3NA,A错误;1个CO2和1个O2分子中均含2个氧原子,二者的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NA,B正确;根据2Na2O2~2H2O~O2~2e-,由生成1.12 L O2(标准状况)即0.05 mol O2可知,反应中转移的电子数为0.05 mol×2NA mol-1=0.1NA,C错误;标准状况下,SO3是固体,仅根据质量无法计算其体积,D错误。5.C　氖气(Ne)为单原子分子,标准状况下,22.4 L氖气所含原子数为NA,A错误;铜与稀硫酸不反应,B错误;1个CO和1个N2分子中所含电子数均为14,28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1 mol,故混合气体中含电子数为14NA,C正确;常温常压下,22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则含氧原子数小于2NA,D错误。名师点津　注意常见特殊物质的组成和结构:　　(1)摩尔质量相同且原子数目相同:①CO和N2、②N2O和CO2等;　　(2)摩尔质量相同且阴、阳离子数目相同:Na2O2和Na2S等;　　(3)摩尔质量相同的物质:①H2SO4和H3PO4,②CaCO3和KHCO3等;　　(4)所含电子数相同的微粒:NH4+、H2O、OH-、Ne等。6.D　根据Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O可知,反应生成0.1 mol ClO-时,也生成0.1 mol Cl-,A错误;常温常压下,17 g NH3为1 mol,但此时Vm≠22.4 L/mol,故气体体积不是22.4 L,B错误;未给出CaCl2溶液的体积,无法计算溶液中Cl-的数目,C错误;该乙醇溶液中n(H)=50×0.4646×6 mol+50×0.5418×2 mol=6 mol(乙醇和H2O中均含H),故溶液中含氢原子总数为6NA,D正确。7.C　标准状况下水不是气体,2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,A错误;1 mol Cl2与足量Fe反应,Cl2全部转化为Cl-,转移电子数为2NA,B错误;Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体,所以0.1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NA,C正确;溶液体积未知,无法确定溶液中粒子数目,D错误。解题关键　顺利解答该类题目的关键:一是要仔细审题,注意关键字、词,熟悉常见的“陷阱”;二是要把各种量转化为物质的量,以物质的量为中心进行计算。特别要注意:(1)等质量的组成元素相同且原子个数之比相同的物质或互为同素异形体的物质含有的原子数相同,如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、O2与O3。(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同,如N2与CO、CO2与N2O、H2SO4与H3PO4。1.D2.A3.D4.B5.C6.D7.C