人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯复习提升练含答案

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本章复习提升易混易错练易错点1　对钠及其化合物的性质掌握不全而误判1.(2024广东佛山顺德期中)下列对钠及其化合物的陈述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)2.(2024河南驻马店遂平一中月考)下列说法正确的是 (　　)①Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应,转移的电子数相等;③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应时,产生CO2的质量相等;④取a g NaHCO3与Na2CO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定混合物中Na2CO3的质量分数;⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶。A.②③④　　　　　B.①②⑥C.②④⑤　　　　　D.③④⑥易错点2　混淆氯水成分与性质的对应关系3.(2024山东泰安肥城期中)为探究新制氯水的性质,某学生做了如表实验。下列有关说法错误的是 (　　)A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB.实验②发生的反应为HCO3−+HClO ClO-+CO2↑+H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+ AgCl↓D.实验④发生的反应为Cl2+2I- 2Cl-+I24.(2023湖北武汉四校期末)用如下装置探究氯气的性质,图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 (　　)A.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl-B.①中淀粉KI试纸变蓝,说明氯气的氧化性强于碘C.③中的溶液变为棕黄色,说明氯气有氧化性D.④中的溶液先变红后褪色,说明氯水有酸性和漂白性易错点3　混淆某些物理量与物质所处状况而出错5.(2024河北石家庄部分学校期中)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是 (　　)A.常温常压下,32 g O2和O3的混合物中含有原子数为2NAB.常温下,7.8 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为0.4NAC.1 mol·L-1的MgSO4溶液中所含阴离子数目为NAD.标准状况下,11.2 L C2H5OH中含有氢原子数为3NA6.(2023福建厦门期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 (　　)A.反应2H2S+SO2 3S+2H2O中,每生成3 mol S时转移电子数为8NAB.10.6 g Na2CO3固体中含离子数为0.3NAC.8.5 g NH3含有的氢原子数为0.5NAD.11.2 L CO和11.2 L CO2气体混合后充入密闭容器,所含分子数等于NA易错点4　不能正确理解阿伏加德罗定律及其推论而出错7.(2024辽宁实验中学期中)已知同温同压下﹐气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积之比,一定温度和压强下,用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中错误的是(　　)A.气球②中装的是CO2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球②中原子数之比为11∶16D.气球③和气球④中气体体积之比为1∶28.(2024安徽宿州部分学校期中)如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,静止时隔板位置如图所示。下列说法正确的是 (　　)A.甲室气体质量为22.4 g　　　　　　　B.乙室气体体积8.96 LC.原子数之比,甲︰乙=2∶1　　　　　　D.甲室气体密度为1.25 g/L易错点5　物质的量浓度计算的常见错误9.(2024黑龙江黑河月考)下列判断正确的是(　　)A.1 L H2O中溶解了22.4 L HCl,则该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B.从1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C.1.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.75 mol·L-1D.1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl,则其物质的量浓度为0.1 mol·L-110.(2023辽宁葫芦岛期中)在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为w,其中含N粒子的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 (　　)A.溶质的质量分数w=aρV−a×100%B.溶质的物质的量浓度c=1 000a17V mol·L-1C.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的12D.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w思想方法练利用“宏微结合”思想认识物质的量方法概述　　从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的,而微观粒子是难以称量的。对化学反应进行研究时,物质的量就是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。利用“宏微结合”的思想认识物质的量,可达到事半功倍的效果。1.(经典题)(2024福建泉州七中期中)现有三种气体:a.32 g甲烷,b.约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体,c.标准状况下33.6 L氨气,按物理量由小到大的顺序排列一定正确的是 (　　)A.分子数目:bI2,B正确;Cl2与FeCl2反应生成FeCl3,溶液变为棕黄色,可证明Cl2有氧化性,C正确;Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,使紫色石蕊试液先变红后褪色,D正确。5.A　O2和O3都由O原子构成,32 g混合物中n(O)=32 g16 g·mol−1=2 mol,即含氧原子数为2NA,A正确;Na2O2中含有Na+和O22−,7.8 g Na2O2为0.1 mol,即含阴、阳离子总数为0.3NA,B错误;未给出溶液体积,无法计算阴离子数目,C错误;标准状况下,C2H5OH为液态,无法利用气体摩尔体积计算氢原子数目,D错误。易错分析　(1)物质的量、质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(2)公式n=mM=NNA在任何条件下都适用;使用公式n=V22.4 L/mol注意V是标准状况下的气体的体积,可以是单一气体也可以是混合气体。(3)分子的组成有差异,有双原子分子、多原子分子,也有单原子分子。6.B　反应2H2S+SO2 3S+2H2O,每生成3 mol S时转移电子数为4NA,A错误;10.6 g Na2CO3固体的物质的量为10.6 g106 g/mol=0.1 mol,则0.1 mol Na2CO3固体中含离子数为0.3NA,B正确;8.5 g NH3的物质的量为8.5 g17 g/mol=0.5 mol,而1个NH3分子中含有3个氢原子,则0.5 mol NH3中含有的氢原子数为1.5NA,C错误;未指明是否在标准状况下,11.2 L CO和11.2 L CO2的物质的量未知,混合后所含分子数未知,D错误。7.B　质量相等的四种气体,在相同温度和压强下,其摩尔质量越大,对应气体的物质的量越小,即气球体积越小。结合气球体积可知①中为SO2,②中为CO2,③中为O2,④中为CH4,A正确;气球①、③相比,气球③体积较大,则气体的物质的量较大,分子数较多,B错误;设气体的质量均为m g,气球①、②中原子数之比为(m64×3NA)∶(m44×3NA)=11∶16,气球③、④中气体的体积之比等于所装气体的物质的量之比,为m32∶m16=1∶2,C、D正确。易错分析　解答本题时不能正确理解阿伏加德罗定律的推论,会导致错误分析和判断。需明确相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,根据分子数之比进而可确定原子数之比。8.A　甲、乙两室的气体体积之比为2∶1,同温同压下体积之比等于物质的量之比,乙室充入0.4 mol NH3,则甲室应充入0.8 mol N2,即m(N2)=0.8 mol×28 g/mol=22.4 g,A正确;未说明是否为标准状况,则乙室气体体积不一定为8.96 L,B错误;甲、乙两室气体原子数之比为(0.8×2NA)∶(0.4×4NA)=1∶1,C错误;气体不一定处于标准状况,气体的摩尔体积不一定是22.4 L/mol,故甲室气体密度不一定为1.25 g/L,D错误。9.D　HCl气体所处的状态未标明,不知道是否是标准状况,无法利用22.4 L·mol-1来计算HCl的物质的量,且1 mol HCl溶于1 L水所得溶液的体积也不是1 L,A错误;溶液属于均一、稳定的混合物,所以从1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,NaCl的物质的量浓度仍为1 mol·L-1,B错误;1.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3.0 mol·L-1,C错误;7.45 g KCl的物质的量为7.45 g74.5 g·mol−1=0.1 mol,其物质的量浓度为0.1mol1 L=0.1 mol·L-1,D正确。易错分析　运用c=nV时,不能正确理解V表示的意义而出错,在物质的量浓度的表达式中,V表示溶液的体积,在进行简单计算时,一定要辨析所给体积是否为溶液体积,溶液的体积不等于溶剂的体积。A　由题意可知,氨水中NH3的质量为a g,溶液的质量为V mL×ρ g·mL-1=ρV g,则NH3的质量分数w=aρV×100%,A错误;NH3的物质的量为a17 mol,溶液的体积为V mL,则溶质的物质的量浓度c=a17mol10−3VL=1 000a17V mol·L-1,B正确;稀释后的溶液中NH3的物质的量仍为a17 mol,溶液的体积为2V mL,则溶质的物质的量浓度为原来的12,C正确;稀释后,溶液中NH3的质量仍为a g,NH3的浓度越小,溶液密度越大,则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,D正确。思想方法练B　根据题中信息可知,n(CH4)=32 g16 g·mol−1=2 mol,n(HCl)=6.02×10236.02×1023mol−1=1 mol,n(NH3)=33.6 L22.4 L·mol−1=1.5 mol。气体的物质的量越大对应分子数越多,故分子数:a>c>b,A错误;每个CH4、HCl、NH3分子含电子数分别为10、18和10,则三种气体含电子数分别为20NA、18NA和15NA,即含电子数目:cc>b,C错误;同温同压下,气体的物质的量越大,则体积越大,故相同条件下气体体积:a>c>b,但若不是在相同温度和压强下,则无法判断体积大小,D错误。方法点津　明确一个中心:必须以“物质的量”为中心——“见量化摩,遇问设摩”,即n=m/M=N/NA=V/Vm=c·V。2.B　该原子的相对原子质量为a112b=12ab,其单位是1,而不是g,A项错误;该原子的摩尔质量为aNA g·mol-1, m g该原子的物质的量为maNA mol,B项正确、C项错误;由已知信息可得NA=12b,D项错误。方法点津　解答本题需正确理解相对原子质量的概念,相对原子质量是某元素原子的质量与12C原子质量的1/12的比值,其单位为1。根据1个原子的质量即可求出NA个原子的质量,进而表示出摩尔质量,可顺利进行关于物质的量的计算。3.C　叠氮化铵的分解反应为NH4N3 2N2↑+2H2↑,N2、H2的化学计量数相等,则两种气体的物质的量之比为1∶1,A项正确;等物质的量的N2和H2的质量之比=摩尔质量之比=28 g/mol∶2 g/mol=14∶1,B项正确;气体的温度、压强未知,无法计算气体的体积和密度,C项错误;设生成N2和H2的物质的量均为x mol,则28 g/mol×x mol+2 g/mol×x mol=30 g,解得x=1,N2和H2均为1 mol,平均摩尔质量为m总n总=30 g(1+1)mol=15 g/mol,D项正确。4.C　标准状况下,NH3的物质的量为VL22.4 L·mol−1=V22.4 mol,根据氨水的密度为ρ g·cm-3和c=1 000ρwM得c=1 000×ρ×17V22.41 000+17V22.417 mol·L−1=1 000ρV22 400+17V mol·L-1,A错误;等质量的CO2和H2O的物质的量之比为9∶22,但该条件下水呈液态,无法计算体积比,B错误;实验室没有480 mL的容量瓶,需配制500 mL溶液,需m(NaOH)=0.5 L×0.2 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,C正确;三种溶液中溶质的物质的量相同,即SO42−的物质的量之比为1∶1∶3,分别与相同物质的量浓度的BaCl2溶液反应,消耗BaCl2溶液的体积比为1∶1∶3,D错误。5.D　设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol,与1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol,根据得失电子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~a2H2~Xa+、Y~bH2SO4~bH2~Y2b+。同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为V1V2,A正确;X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为ab,因a2b=V1V2,因此ab=2V1V2,B正确;产物中X、Y化合价之比为a2b,由B项可知a2b=V1V2,C正确;由V1V2只能确定X、Y的化合价之比,不能确定X、Y化合价的具体值,D错误。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有BNa2O2投入到酚酞试液中,溶液最终变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有C过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有实验装置试剂a现象①紫色石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④KI溶液、淀粉溶液溶液变蓝1.C2.B3.B4.A5.A6.B7.B8.A9.D10.A1.B2.B3.C4.C5.D