人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料综合拔高练含答案

这是一份人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料综合拔高练含答案，共25页。
综合拔高练考点练考点1　铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3改编)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是 (　　)A.氯化铁不属于电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体2.(高考组编)下列叙述错误的是 (　　)A.检验铁锈中是否含有Fe2+,将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,铁锈中含有Fe2+B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水,是因为铁与H2O高温下会反应C.向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化,证明Fe2+具有还原性D.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl23.(2022浙江6月选考,22改编)关于化合物FeO(OCH3)(Fe显+3价)的性质,下列推测不合理的是 (　　)A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)生成单质I2D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)34.(2023江苏,11改编)室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是 (　　)5.(2023全国乙,28节选)在N2气氛中,FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示:根据上述实验结果,可知x=　　　　,y=　　　　。 6.(2021辽宁,18改编)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行):①称取9.95 g FeCl2·4H2O(Mr=199),配成50 mL溶液,转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100 mL 14 mol·L-1 KOH溶液。③持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2 mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中,100 ℃下回流3 h。④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40 ℃干燥。(乙醇与水互溶,沸点78.5 ℃,易挥发)⑤管式炉内焙烧2 h,得产品3.24 g。部分装置如图:回答下列问题:(1)仪器a的名称是　　　　;使用恒压滴液漏斗的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验室制取N2有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为　　　　　　　　　　　,对应的装置为　　　(填标号)。 可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去): 　A　　　　　B　　　　C(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有　　　　。 A.采用适宜的滴液速度　　　　　　B.用盐酸代替KOH溶液C.在空气氛围中制备　　　　　　　D.选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为　　　　　　　;使用乙醇洗涤的目的是　　　　　　　。 (6)该实验所得磁性材料的产率为　　　　(保留3位有效数字)。 考点2　铝及其化合物　合金7.(2023重庆,1)重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021—2025年)涉及的下列物质中,属于金属材料的是 (　　)8.(高考组编)下列叙述中错误的是 (　　)A.铝有强还原性,因此可用于制作门窗框架B.铝合金是一种金属材料C.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金D.古壁画颜料中所用的铁红,其主要成分为Fe2O39.(2021河北,1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是 (　　)A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3模拟练应用实践1.(2024江苏江南十校分科诊断联考)化学与人们的生活紧密相关,下列说法错误的是 (　　)A.第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度高、耐腐蚀的特点B.火炬“飞扬”以氢气为燃料,并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理C.“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶,可产生丁达尔效应D.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料,属于金属单质2.(2023辽宁沈阳期末)经研究发现,95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是 (　　)A.此合金一定比纯铝柔软B.铝作为还原剂,有资源丰富的优势C.合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用3.(2023河南许昌期末)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO等,现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物:已知:绿矾为FeSO4·7H2O。下列说法中错误的是 (　　)A.焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物B.操作Ⅰ使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗C.酸浸Ⅱ发生的反应为Fe+Cu2+ Fe2++CuD.操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶4.(2024河北石家庄二中月考)在含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2(已知氧化性:Br2>Fe3+)。下列通入Cl2过程中溶液中发生反应的离子方程式不正确的是 (　　)A.x=0.4a,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl-5.(2024湖北宜昌长阳一中月考)部分氧化的铁铜合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是 (　　)A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.溶解样品消耗的硫酸共为0.08 molC.样品中氧元素的质量为0.48 gD.V=4486.(2024山东菏泽一中月考)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。Ⅰ.分别取2 mL新制的FeSO4溶液于三支试管中,进行如图实验。(1)实验ⅰ中,现象a是立即产生白色沉淀,白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是　　　　,最终变为红褐色的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 (2)实验ⅲ的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,写出氯水参与反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.久置的FeSO4溶液。(3)将上述实验ⅴ中的实验操作和实验现象补充完整。(4)若要使部分变质的FeSO4溶液复原,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)小组同学查阅资料得知,“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用,设计了如表实验ⅵ。由实验ⅵ能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?请说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 迁移创新7.(2024福建三明一中月考)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有　　　　　　　　　　　　　　。 (2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有　　　离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　产生(用方程式表示)。 ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　。 ②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2　　　　FeO42−(填“>”或“MnO4−,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42−>MnO4−。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:　　　　　　　　。 答案与分层梯度式解析考点练1.A　FeCl3在溶液中能电离,属于电解质,A错误;FeCl3能与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,可用来腐蚀覆铜板,B正确;Fe在Cl2中加热生成FeCl3,C正确;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即得到Fe(OH)3胶体,D正确。易错警示　FeCl3溶液与NaOH溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀,注意和Fe(OH)3胶体制备的区别。2.A　浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,A错误;熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成Fe3O4和H2,因此必须将模具干燥,B正确;向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,Fe2+被新制氯水氧化,说明Fe2+具有还原性,C正确;废气中的Cl2能被FeCl2溶液吸收生成FeCl3,铁屑再与FeCl3溶液反应得到FeCl2溶液,D正确。考场速决　利用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+,一定要排除Cl-等的干扰,A项浓盐酸中含Cl-,干扰Fe2+的检验,故A错误。3.B　FeO(OCH3)中铁元素显+3价,与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O,A正确;隔绝空气加强热分解时,1 mol FeO(OCH3)只能生成1 mol FeO,此时剩余碳、氢、氧原子个数比为1∶3∶1,根据原子守恒,B错误;FeO(OCH3)与HI发生氧化还原反应生成碘单质,C正确;FeO(OCH3)在空气中与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3、CO2和H2O,D正确。考场速决　根据FeO(OCH3)中Fe显+3价,联想所学过的Fe3+的性质可知其与稀盐酸反应,无元素化合价变化,其与HI反应时I-被氧化为I2,A、C正确;在空气中,高温条件下FeO(OCH3)可能分解生成Fe2O3,Fe2O3能与SiO2反应生成Fe2(SiO3)3,D正确;排除法选B。4.B　向FeSO4溶液中滴加新制氯水,溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,不能确定原溶液中是否有Fe3+,A不能达到实验目的;KMnO4溶液呈紫色,向FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,紫色消失,说明MnO42−被还原成Mn2+,Fe2+具有还原性,B能达到实验目的;检验溶液是否呈酸性,不能选用酚酞试液,酚酞试液可用于检验碱性溶液,C不能达到实验目的;H2O2具有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,H2O2溶液中滴加FeSO4溶液,产生气泡有可能是Fe3+的催化作用,D错误。解题技法　本题易错选D,可利用以下方法排除其干扰:①催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生变化;向H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液后,Fe2+与H2O2能发生氧化还原反应,Fe2+转化为Fe3+,Fe3+、Fe2+性质不同,不能达到探究目的。②缺少对照实验,未排除SO42−对H2O2分解的影响。5.答案　4　1解析　由题图中信息可知,当失重比为19.4%时,FeSO4·7H2O转化为FeSO4·xH2O,则18×(7−x)278×100%=19.4%,解得x≈4;当失重比为38.8%时,FeSO4·7H2O转化为FeSO4·yH2O,则18×(7−x)278×100%=38.8%,解得y≈1。知识拓展　 热重曲线 　　热重曲线是指在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线,一般与差热曲线结合使用,通过热重曲线的分析计算,可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量等信息。热重曲线试题可分为两类:第一类,试样发生分解反应,以脱水、分解等方式失重,气氛物质不参加反应;第二类,试样发生氧化还原等反应,以氧化还原等方式失重。热重曲线分析要抓住“三点”——起点、拐点、终点,根据质量(或失重质量分数)等随温度的变化,确定定量关系,列式计算,确定剩余固体的成分。6.答案　(1)球形冷凝管　平衡气压,便于液体顺利流下(2)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑)　A(或B)(3)4Fe2++8OH- Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸银溶液　除去晶体表面水分,便于快速干燥(6)90.0%解析　(1)结合题图装置可知仪器a的名称为球形冷凝管。实验中使用恒压滴液漏斗,可以平衡气压,便于液体顺利流下。(2)结合所给药品和实验装置考虑可用装置A或装置B制备N2,其化学方程式分别为2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O和NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。(3)三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH溶液共热生成Fe和Fe3O4,根据得失电子守恒等可配平该离子方程式为4Fe2++8OH- Fe↓+Fe3O4↓+4H2O。(4)为保证产品性能,使其粒径适中、结晶度良好,应采用适宜的滴液速度,且选择适宜的焙烧温度;若用盐酸代替KOH溶液,可能导致Fe、Fe3O4部分溶解,若在空气氛围中制备,Fe2+易被氧化,故选AD。(5)实验中洗涤主要是洗去沉淀表面的Cl-,应向最后一次洗涤液中加入稀硝酸和AgNO3溶液,若无沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净。使用乙醇洗涤,是利用了乙醇的挥发性,便于黑色沉淀快速干燥。(6)9.95 g FeCl2·4H2O的物质的量为9.95 g÷199 g/mol=0.05 mol,根据(3)中的离子方程式可得关系式:4Fe2+　~　Fe/Fe3O44 mol 56 g+232 g=288 g0.05 mol m(理论)4mol0.05mol=288 gm(理论),解得m(理论)=3.60 g,而实际得到3.24 g产品,则该实验中所得磁性材料的产率为3.24 g3.60 g×100%=90.0%。7.B　结合四个选项来看只有铜箔属于金属材料,故选B。8.A　铝用于制作门窗框架,是因为铝耐腐蚀、金属性能好,与其具有强还原性无关,A错误;金属材料包括纯金属和它们的合金,铝合金是一种金属材料,B正确;四羊方尊由青铜制成,而青铜属于合金,C正确;Fe2O3是红棕色粉末,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确。考场速决　铝具有还原性与其用于制作门窗框架没有直接关系,故可快速选出答案A。9.C　A项,根据题目信息可知钢是以铁为主的含碳合金,正确;B项,钢的含碳量越高,硬度和脆性越大,正确;C项,生铁比熟铁含碳量高,所以生铁的熔点低于熟铁,错误;D项,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,正确。模拟练1.D　铝合金具有硬度高、耐腐蚀的特点,A正确;钠盐灼烧时火焰呈黄色,燃料中加入钠盐调节火焰颜色,利用了焰色试验的原理,B正确;纳米气凝胶为胶体,能产生丁达尔效应,C正确;合金是混合物,D错误。素养解读　本题主要考查铝合金、新型合金、胶体和焰色试验等知识在生活和科技中的实际应用,要求做到学以致用,考查科学态度与社会责任的化学学科核心素养。2.A　一般情况下,合金的硬度比其成分金属的硬度都大,A错误;在此反应中,铝发生氧化反应生成了氧化铝,为还原剂,B正确;铝与水发生反应,生成氢气和氧化铝,C正确;常温下,铝与水的反应缓慢,而加入镓、铟及锡后,反应变快,且镓、铟及锡的含量及化学性质均不发生变化,因此它们可能是催化剂,D正确。3.C　Fe、Cu、Al在焙烧过程中会生成对应的氧化物,A正确;加入NaOH溶液,Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],过滤,得到滤渣1和滤液1,因此操作Ⅰ为过滤,使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,B正确;滤渣1中含Fe和Cu的氧化物,向滤渣1中加入硫酸,进行酸浸Ⅰ得到含Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液,向溶液中加入过量铁粉,过滤,得到滤渣2(含Fe、Cu)和滤液2,向滤渣2中加入硫酸,进行酸浸Ⅱ,铁溶解变为FeSO4,发生的反应为Fe+2H+ Fe2++H2↑,C错误;滤液2中含FeSO4,经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾,D正确。4.B　x=0.4a时,n(Cl2)∶n(FeBr2)=0.4Fe3+,所以还原性:Fe2+>Br-,Cl2的量不足,只氧化Fe2+,则反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,故A正确;x=0.6a时,n(Cl2)∶n(FeBr2)=0.6,介于12~32,Fe2+被完全氧化,Br-部分被氧化,则反应的离子方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2 Br2+10Fe3++12Cl-,故B错误;x=a时,n(Cl2)∶n(FeBr2)=1,介于12~32,Fe2+被完全氧化,a mol Fe2+被氧化消耗0.5a mol Cl2,剩余的0.5a mol Cl2可与a mol Br-发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl-,故C正确;x=1.5a时,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确。5.D　稀硫酸足量,说明滤渣中无Fe、Fe2O3、CuO,氧化性:Fe3+>Cu2+,滤液A中无Cu2+说明铜都析出了,3.2 g滤渣是全部的铜,则滤液A中无Fe3+,A错误;最后灼烧得到3.2 g固体为Fe2O3,Fe2O3中铁元素的质量等于合金样品中铁元素的质量为3.2 g×112160=2.24 g,即含Fe元素的物质的量为2.24 g56 g/mol=0.04 mol,溶液中生成0.04 mol FeSO4,故溶解合金样品时消耗0.04 mol H2SO4,B错误;结合上述分析可知合金样品中氧元素的质量为5.76 g-2.24 g-3.2 g=0.32 g,C错误;0.04 mol硫酸电离出0.08 mol H+,H+部分与氧元素结合生成水,部分生成H2,根据0.32 g氧元素可知n(O)=0.02 mol,生成H2O时消耗0.04 mol H+,则0.04 mol H+生成0.02 mol H2,在标准状况下的体积为0.02 mol×22.4×103 mL/mol=448 mL,D正确。素养解读　本题通过分析合金样品与足量稀硫酸反应后的产物,推断出发生的化学反应,结合各产物的量,确定合金中Cu、Fe、O元素的质量,利用H原子守恒,可计算产生H2的体积。重点考查了学生知识迁移运用的能力,培养学生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。6.答案　(1)Fe(OH)2　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2)加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后溶液变成红色　Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+(3)取少量久置的FeSO4溶液于试管中,向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液　紫色褪去(4)2Fe3++Fe 3Fe2+(5)不能,维生素C也具有还原性,若其过量,也可使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去,则无法说明一定有Fe2+生成解析　(1)根据实验ⅰ中描述可知产生的白色沉淀是Fe(OH)2,最终变为红褐色,即Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。(2)根据实验ⅲ可知,滴加KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后溶液变成红色,证明含Fe2+,而不含Fe3+,氯水参与反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+。(3)要证明FeSO4溶液部分变质,需证明溶液中含有Fe3+和Fe2+,实验ⅳ已检测到Fe3+,即实验ⅴ应证明含Fe2+,则实验操作为取少量久置FeSO4溶液于试管中,并滴加5滴酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明溶液中含Fe2+。(4)若要使部分变质的FeSO4溶液复原,可向溶液中加入过量Fe粉,再经过滤除去剩余的Fe粉即可,其离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+。(5)因为维生素C也具有还原性,若维生素C过量,也可使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去,则无法说明一定有Fe2+生成。7.答案　(1)①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2)①ⅰ.Fe3+　4FeO42−+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O　ⅱ.排除ClO-的干扰　②>　溶液酸碱性不同③理由:FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色解析　(1)①KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应制得Cl2,反应方程式为2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②洗气装置的导管应长进短出,为除去Cl2中的HCl,应用饱和食盐水。③在碱性环境中,Cl2易发生歧化反应:Cl2+2KOH KCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.Fe3+遇KSCN溶液显红色,故溶液中含有Fe3+;在酸性条件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。ⅱ.用KOH溶液洗涤可除去固体表面吸附的KClO等物质,排除对后续实验的干扰。②Cl2在碱性条件下能够氧化Fe(OH)3,生成K2FeO4,在酸性条件下,FeO42−氧化性增强,能氧化Cl-生成Cl2。③在酸性条件下,FeO42−发生反应:4FeO42−+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O,振荡后溶液呈浅紫色能说明有MnO4−生成。选项探究目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化BFe2+是否有还原性向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化CFeSO4溶液是否呈酸性向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化DFe2+能否催化H2O2分解向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况A.重组蛋白B.高性能铜箔C.氮化镓半导体D.聚氨酯树脂实验试剂X实验现象实验ⅰ1 mL 1 mol/L NaOH溶液现象a实验ⅱ5滴酸性KMnO4溶液现象b:紫色褪去实验ⅲ依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水现象c实验操作实验现象实验结论实验ⅳ取少量久置的FeSO4溶液于试管中,向其中滴加5滴KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液部分变质实验ⅴ实验操作实验现象实验ⅵ取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生1.A2.A3.B4.B7.B8.A9.C1.D2.A3.C4.B5.D