苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法复习提升练含答案

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本专题复习提升易混易错练易错点1　　仪器、试剂选择错误或实验操作错误1.用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)A.过滤得滤液　　　　　B.灼烧固体C.向试管中加入适量稀盐酸　　　　　D.配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液2.某实验小组同学从海带中提取少量碘单质,下列装置或操作正确的是(　　)A.②④　B.①③　C.①②④　D.②③④易错点2　　没有理解有关物质的量浓度概念的内涵3.(2024江苏常熟中学学业水平调研)现有下列四种溶液:①400 mL 2.5 mol·L-1HCl溶液　②250 mL 4.0 mol·L-1HCl溶液　③200 mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液　④600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液,下列说法正确的是(　　)A.溶液的导电能力:①=②B.Cl-的物质的量:③>④C.标准状况下,将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①D.②④中分别加入足量的铁粉,消耗Fe的质量比为5∶64.(2023辽宁大连育明高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A.在标准状况下,V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为V22.4(V+1) mol/LB.0.3 mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9 molC.将20 g氢氧化钠固体溶于1 L水中,所得NaOH溶液物质的量浓度为0.5 mol/LD.某浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度是11.9 mol/L易错点3　　溶液配制过程中误差分析错误5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作造成所配溶液浓度偏高的是(　　)A.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B.称量时,NaOH已经潮解C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线6.(2023湖南常德第一中学期中)实验室中需要配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　)A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥,直接配制溶液B.溶解后未将溶液冷却,直接进行后续操作C.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中D.定容时蒸馏水加多,液面超过刻度线,用胶头滴管迅速吸出多余的水思想方法练利用“微粒观”的思想认识物质的量及物质的量浓度方法概述　　高中化学中新引入物质的量及物质的量浓度的概念,相关计算所需的数学表达式比较简单,但却有着丰富的内涵,一旦不认真领会,应用起来就容易出错,避免出现错误的关键是利用“微粒观”的思想认识物质的量及物质的量浓度。就物质的量浓度而言,具体包含以下三个方面:一是明确计算表达式c(B)=n(B)/V中的溶质B所指的是什么微粒;二是要明确表达式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积;三是物质的量浓度所使用的单位不是mol,其常用单位是 mol/L。1.(2024江苏无锡江阴四校联考)下列说法正确的是(　　)A.6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24 LB.11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等C.4.0 g NaOH溶解在100 mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0 mol·L-1D.25 mL 2.0 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中c(Cl-)=0.50 mol·L-12.(2023江苏连云港新海高级中学第一次月考)0.30 mol/L Na2SO4溶液和0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合(体积变化忽略不计),混合溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)A.0.50 mol/L　　　B.0.45 mol/LC.0.25 mol/L　　　D.0.20 mol/L3.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(　　)A.0.1 mol·L-1　　　B.0.15 mol·L-1C.0.2 mol·L-1　　　D.0.25 mol·L-14.(2024江苏扬州期中)T ℃时,NaCl的溶解度为a g。取该温度下的饱和NaCl溶液V mL,测得其密度为ρ g/cm3,则下列表达式中正确的是　(　　)A.n(NaCl)=aVρ58.5×(a+100) molB.M(NaCl)=Vρn(NaCl)C.c(NaCl)=ρa58.5(a+100) mol/LD.w(NaCl)=aa+100%5.(2023河北保定部分学校期中)下列有关描述中正确的是(　　)A.1 L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1B.将1 mol·L-1 H2SO4溶液与1 mol·L-1 BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后HCl的浓度为1 mol·L-1C.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中,得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L-1D.10.6 g Na2CO3固体溶于水得到1 L溶液,则溶液中Na+的浓度为0.1 mol·L-16.25 ℃时,将10 mL溶质质量分数为49%(密度为1.4 g·mL-1)的硫酸溶液稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)A.仰视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏高B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC.49%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.00 mol·L-1D.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质答案与分层梯度式解析本专题复习提升易混易错练1.C　过滤时往漏斗中倒入液体要用玻璃棒引流,漏斗下端的尖嘴处应紧贴烧杯内壁,A错误;灼烧固体要用坩埚,不能用蒸发皿,B错误;图示向试管中加入适量稀盐酸的操作正确,C符合题意;配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液要用100 mL容量瓶,D错误。易错分析　注意坩埚和蒸发皿的区别,灼烧固体用坩埚,蒸发液体用蒸发皿。2.A　灼烧海带应在坩埚中进行而不是在烧杯中,①错误;图示操作正确,②正确;所示过滤装置中漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁,③错误;所示装置可从氧化后的海带灰浸泡液中分离碘单质,④正确。故选A。3.D　电解质相同,离子浓度越大,溶液导电能力越强,溶液的导电能力:①