[化学]河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期6月第二次联考试卷(解析版)

这是一份[化学]河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期6月第二次联考试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了1℃，和乙醇78， 化学处处呈现美， 有关下列有机物，正确的分析是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ce：140
一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列关于有机物的化学常识，错误的是
A. 葡萄糖有还原性B. 淀粉是一种多糖
C. 氨基酸具有两性D. 油脂是一种高分子
【答案】D
【解析】葡萄糖结构中含有醛基，具有还原性，A正确；淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，B正确；氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；
答案选D。
2. 下列说法错误的是
A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
B. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
C. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
D. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
【答案】B
【解析】新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，与苯不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，A正确；苯酚与甲醛制得酚醛树脂的反应是缩聚反应而不是加聚，B错误；蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，C正确；X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，D正确；
故选B。
3. 聚富马酸丙二醇酯自1987年被Sandersn发明以来，由于其出色的生物相容性和可注射可加工性能，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注和研究。可由如下反应制备：
下列说法错误的是
A. 聚富马酸丙二醇酯可降解B. 该反应缩聚反应
C. 丙二醇可由油脂水解得到D. 富马酰氯存在顺式异构体
【答案】C
【解析】聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，A正确；生成物中除了聚合物外，还有HCl，该反应为缩聚反应，B正确；油脂水解得到的是丙三醇，C错误；富马酰氯中碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，D正确；
答案选C。
4. 分子式为的同分异构体数目有多少种(不考虑立体异构)
A. 10B. 11C. 12D. 14
【答案】C
【解析】先分析丁烷的碳链异构，共两种，分别为正丁烷与异丁烷，再按照“定一移一”方式，确定Cl和Br的位置异构，其中正丁烷有、共8种，异丁烷有、共4种，总共12种；
故选C。
5. 超级钢组织细密，强度极高，韧性很大，广泛应用于汽车、桥梁、航空航天、军工等领域，如今我国已经成功研发出了3200兆帕超级钢，居于世界领先地位。某种超级钢中除铁外，还含有锰、碳、铝、钒元素。下列说法错误的是
A. 基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为
B. 该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3
C. 可用溶液检验，该物质中键与键的个数比为1：1
D. 由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
【答案】A
【解析】基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为，A错误；上述五种元素中，C、Al位于周期表的p区，铁、锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，B正确；单键均为键，三键含有1个键2个键；1个铁离子和形成6个配位键，1个中存在1个键2个键；则中键与键的个数比为12：12=1∶1，C正确；由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为结构不同的碳单质，互为同素异形体，D正确；
故选A。
6. 为完成下列实验，所采取的方法和原理或现象均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】乙醇与水互溶，不能用于萃取，A错误；乙酸乙酯的沸点77.1℃，和乙醇78.3℃相差不大，应该用饱和溶液溶解乙醇后分液，B错误；溶液变浑浊是生成了苯酚，根据强酸制弱酸原则可知碳酸酸性更强，C正确；加之前应先加碱中和硫酸，否则硫酸会与反应，D错误；
故选C。
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 分子中键角比小
B. 晶胞中O的杂化方式为杂化
C. 的球棍模型：
D. 分子的VSEPR模型为
【答案】B
【解析】、中心原子价层电子对数均为4，且均有1个孤电子对，分子空间结构相同，但F原子电负性更大，中成键电子对偏向F原子，分子中成键电子对更靠近氮原子，成键电子对之间排斥力较大，键角更大，A错误；在二氧化硅晶体中，每个氧原子有6个价电子，每个氧原子与2个硅原子均以相连，有2个孤电子对，O原子价层电子对数为4，则氧的杂化方式为，B正确；中心原子O的价层电子对数为4且有2个孤电子对，空间构型为V形，球棍模型为，C错误；中心原子B价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
答案选B。
8. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B. 溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
【答案】D
【解析】金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，采取sp3杂化，故A正确；与反应生成和K2SO4，蓝色沉淀，故B正确；晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D错误；
故选：D。
9. 下列实验操作、现象描述和所得结论均正确的是
A. 向苯和甲苯中分别加入少量酸性溶液，只有甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B. 乙醇与浓硫酸加热至170℃，再将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液褪色，但不能说明产生的气体中一定有乙烯
C. 向某有机物中加适量溴水振荡，溴水褪色，说明该有机物分子中含碳碳双键
D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后再加入溶液，产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含溴原子
【答案】B
【解析】甲苯中溶液紫红色褪去，是由于甲苯被氧化生成苯甲酸，而苯不能和高锰酸钾反应，说明了甲苯分子中苯环对甲基有影响，A错误；乙醇易挥发，同时浓硫酸的脱水性可以使乙醇碳化，继而生成，因此产生的气体中含乙醇蒸气和，也能使酸性溶液褪色，B正确；醛基也能与溴水反应并使之褪色，对碳碳双键的检验有干扰，C错误；NaOH能够和硝酸银发生反应产生氢氧化银沉淀，故将溴乙烷与NaOH溶液共热后的溶液应先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，D错误；
故答案选B。
10. 有关下列有机物(结构简式如下图)，正确的分析是
A. 该化合物中含有4种含氧官能团
B. 分子中含有5个手性碳原子
C 分子中含有平面环状结构
D. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
【答案】A
【解析】该化合物中含有酯基、羟基、羧基、醚键等四种含氧官能团，A正确；分子中含有手性碳原子如图标注所示：共9个，B错误；环状结构中含有多个杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，C错误；其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，D错误；
故选A。
11. 下列关于有机化合物的说法，正确的是
A. 苯、乙烯和乙酸都能与氢气发生加成反应
B. 向蛋白质溶液中加入无机盐使之凝聚，这就是蛋白质的盐析
C. 1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共平面
D. 的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】乙酸不能与氢气加成，A错误；若为重金属无机盐，蛋白质也可能发生了变性导致凝聚，B错误；1，3-丁二烯分子中含有碳碳单键，绕键轴旋转可使分子内所有的原子均处在同一平面上，C错误；异戊烷的一氯代物有4种，D正确；
故选D。
12. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列关于高分子材料的说法错误的是
A. 不粘锅涂层有聚四氟乙烯和陶瓷两种主要材料
B. 中科院首创用合成可降解塑料聚，是通过加聚反应原理实现的
C. 医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
D. 酯类在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应
【答案】D
【解析】不粘锅的涂层材料主要有聚四氟乙烯和陶瓷涂层两种，它们各有优缺点，适用于不同的烹饪方式和需求，A正确；由加聚反应特点和二氧化碳的不饱和键分子结构可知，B正确；聚丙烯由丙烯加聚所得，属于合成高分子材料，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，D错误；
故选D。
13. 某种高分子功能材料可用于制造隐形眼镜，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. Z的结构简式可能为
B. M分子中有3种官能团
C. 试剂a为氢氧化钠乙醇溶液
D. Y易溶于水
【答案】C
【解析】X为乙烯，与溴水发生加成反应得到CH2BrCH2Br，水解得到Y：HOCH2CH2OH，根据Q可知M为：，Y与Z发生酯化反应得到M，Z为：。
根据分析，Z的结构简式可能为，A正确；M，M结构含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，B正确；根据分析可知，CH2BrCH2Br发生水解反应，反应所需试剂为氢氧化钠水溶液，C错误；根据分析可知，Y为，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，因而易溶于水，D正确；
故选C。
14. 有机化合物X结构如图。下列说法正确的是
A. X的分子式为
B. 最多可与、、反应
C. 一定条件下，最多可与或含的溴水反应
D. 一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应
【答案】D
【解析】由X的结构可知，分子式为，A错误；能与反应的基团有酚羟基和羧基，能与Na反应的基团有酚羟基、醇羟基和羧基，能与NaOH反应的基团有酚羟基、羧基和甲酸酯基，则最多可与、、反应，B错误；一定条件下，能与反应的基团有苯环、羰基、醛基、碳碳双键，能与反应的基团有酚羟基邻对位、醛基、碳碳双键，最多可与或含的溴水反应，C错误；由X的结构可知，一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应，D正确；
故选D。
15. 氧化铈()是一种重要的催化剂，在汽车尾气处理、工业废气处理、化学品生产等领域广泛应用。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为，下列说法正确的是
已知：
A. 晶胞中与最近且等距的的个数为6
B. 已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为
C. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5%
D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】根据图示，晶胞中与最近且等距的的个数为12，A错误；M点原子的分数坐标为，由图可知，N点原子的分数坐标为，B错误；氧化铈()晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中由4个Ce，8个O，若掺杂后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，含有个O，则此晶体中的空缺率为，C正确；根据均摊原则，晶胞中的数目为4，的数目为8，与最近的核间距为a pm，是体对角线的，即边长为，密度为：，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 某有机化合物样品的分子式为C4H10O。
（1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有_____种，属于醚的有_____种。
（2）该有机物样品的红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(右)如下所示。
①由此可确定该分子结构中含有的官能团是_____。
②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有_____种。
③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1：1：2：3：3，由此可确定该分子的结构简式为_____。
④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式_____。
⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是_____。
【答案】（1）①. 4 ②. 3
（2）①. 羟基 ②. 2 ③. CH3CH(OH)CH2CH3 ④. CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O ⑤. 正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多
【解析】
【小问1详解】
该有机物(C4H10O)可能的同分异构体中，属于醇(说明含有羟基)相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的有4种；属于醚，左边为甲基，右边为正丙基和异丙基；左边为乙基，右边为乙基，则共有3种；故答案为：4、3；
【小问2详解】
①根据图中信息可确定该分子结构中含有的官能团是羟基；故答案为：羟基；
②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3共2种；故答案为：2；
③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1∶1∶2∶3∶3，由此可确定该分子的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH3；
④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O；
⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多；故答案为：正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多。
17. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知(1)(R、R'表示烃基)
(2)
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团是_______。
（2）下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. ①的反应条件X和②的反应条件Y完全相同
B. ①②③反应类型相同
C. G不可以发生缩聚反应
D. 设计C→D和E→F两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（3）反应①的化学方程式是_______。
（4）物质E的分子式为_______。
（5）反应③的化学方程式是_______。
（6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______。
a.结构中有两个苯环，无其他环状结构；
b.苯环上一硝基取代产物有两种；
c.其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2。
【答案】（1）羧基、(酚)羟基 （2）D
（3） （4）
（5）
（6）
【解析】芳香烃为与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息Ⅰ中反应生成H为；由逆推可知G为，F为，C发生信息Ⅱ中的反应得到D，D氧化得到E，E酸化得到F，C→D的转化目的防止酚羟基被氧化，则D为，E为，则C为，B为。
【小问1详解】
抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、(酚)羟基，故答案为：羧基、(酚)羟基；
【小问2详解】
①的反应条件X是FeCl3，②的反应条件Y是光照，不相同；①②为取代反应，③为消去反应，不相同；G分子中含羧基和羟基，可以发生缩聚反应；因为酚羟基容易被氧化，设计C→D和E→F两步反应的目的是保护酚羟基防止被氧化；故答案为D；
【小问3详解】
反应①的化学方程式是：；
【小问4详解】
由上述分析可知，E的结构简式是，故答案为；
【小问5详解】
反应③的化学方程式是：；
【小问6详解】
1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体中，符合条件a.结构中有两个苯环，无其它环状结构，b.苯环上的一硝基取代产物，说明苯环上的取代基为对位，二烯的同分异构体为炔烃，所以结构有两种，，再符合条件c的同分异构体只有。
18. 一种抗血栓药物的重要中间体()制备方法如下：
Ⅰ.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
V.分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______(填选项字母)。
a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)；无水的作用为_______。
【答案】（1）c （2）可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3） （4）分批多次加入环氧乙烷溶液，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热
（5）将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全
（6）①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除水
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c；
【小问2详解】
噻吩沸点低于吡咯()的原因是：可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和，化学方程式为：；
【小问4详解】
步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：分批多次加入环氧乙烷溶液，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热；
【小问5详解】
2-噻吩乙醇钠水解生成2-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全；
【小问6详解】
步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。
19. 回答下列问题。
Ⅰ.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。
（1）写出铊的价电子排布式：_______。
（2）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体g未标出)。
①可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：_______。
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的_______上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值_______(用含、、的代数式表示)。
Ⅱ.铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（3）二氯二吡啶合铂是由、和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图所示)。科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性。
①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键
d.非极性键 e.氢键 f.极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
【答案】（1）
（2）①. 普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来 ②. 顶点和面心 ③.
（3）①. ②. bdf ③. 非极性分子
【解析】
【小问1详解】
铊在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，价电子排布式为；
【小问2详解】
①普鲁士蓝无毒的原因为普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来；
②由8个Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到Ⅱ型立方结构，若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心上；若的摩尔质量为，密度，Ⅱ型立方结构的边长为，以“”为研究对象，在Ⅱ中面上有、棱上有、体内有6，即共计含有“”24个，一个晶胞含4个，则，；
【小问3详解】
①吡啶中含有与苯类似的大键，说明吡啶也是平面型分子，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据轨道；
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有N、Cl和Pt形成的配位键、碳碳形成的非极性键、碳氢极性键，故选bdf；
③反式二氯二吡啶合铂分子有较好的对称性，分子的正负电荷中心可以重合，是非极性分子。
选项
实验目的
方法
原理或现象
A
提取溴水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
除去乙酸乙酯粗品中的乙醇
蒸馏
二者沸点相差较大
C
证明碳酸酸性大于苯酚
向苯酚钠溶液中通入
溶液变浑浊
D
验证淀粉没有水解
向淀粉溶液中加稀硫酸加热几分钟后，再加入新制继续加热
没有砖红色沉淀生成