[化学][期末]广西北海市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测(解析版)

这是一份[化学][期末]广西北海市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测(解析版)，共18页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 可用下列装置完成对应实验是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sn 119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是
A. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
B. 用酚醛树脂可制成集成电路板，酚醛树脂可由甲醛与苯酚在一定条件下缩合而成
C. 甘油可用于生产汽车防冻液
D. 工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
【答案】C
【解析】天然气的主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故A正确；酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，故B正确；用于生产汽车防冻液的是乙二醇而不是甘油，C错误；植物油中含有碳碳双键，植物油一定条件下能与氢气发生加成反应生成脂肪，此过程为油脂的氢化或油脂的硬化，可用于生产人造奶油，故D正确；
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B. 乙酰胺的结构简式：
C. 的 模型：
D. 淀粉的分子式：
【答案】A
【解析】基态铍原最外层电子排布式为2s2，2s能级的电子云轮廓图是球形的，A错误；乙酸和氨气发生脱水反应生成乙酰胺，乙酰胺的结构简式：，B正确；分子中心原子价层电子对数为2+=4，模型为四面体形，且含有2个孤电子对，模型：，C正确；淀粉是一个高分子碳水化合物，由葡萄糖分子聚合而成，分子式为，D正确；
故选A
3. “二月茵陈，三月蒿”，茵陈有保肝利胆的作用，它所含的茵陈二炔酮的结构简式如图所示，茵陈二炔酮不可能发生的化学反应是
A. 加成反应B. 消去反应C. 还原反应D. 取代反应
【答案】B
【解析】该物质含有苯环、碳碳三键和酮羰基，所以可以加成反应，故A不符合题意；茵陈二炔酮分子中无、(X为卤原子)，故不能发生消去反应，故B符合题意；该物质含有苯环、碳碳三键、羰基，所以可以还原反应，故C不符合题意；苯环上的氢可以被取代、甲基可以发生类似烷烃的取代反应，故D不符合题意；
答案选B。
4. 下列反应属于取代反应的是
A. 石油裂解制乙烯B. 用乙醛在一定条件下制乙酸
C. 用氯乙烯制聚氯乙烯D. 蛋白质水解制氨基酸
【答案】D
【解析】石油裂解制乙烯是分解反应，，A错误；乙醛与氧气在一定条件下制乙酸是氧化反应，B错误；用氯乙烯制聚氯乙烯加聚反应，C错误；蛋白质水解制氨基酸是取代反应，D正确；
答案选D。
5. 下列有关物质的性质的比较中正确的是
A. 熔点：B. 沸点：
C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅D. 熔点：
【答案】B
【解析】、、都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，故熔点：，A错误；、、K都属于金属晶体，同主族元素从上到下粒子半径逐渐增大，金属键减弱，熔沸点逐渐降低，B正确；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D错误；
故答案选B。
6. 天然橡胶的结构简式为，下列有关说法正确的是
A. 该橡胶的系统命名法的名称为聚异戊二烯
B. 该橡胶的单体是
C. 该橡胶易被酸性溶液腐蚀
D. 完全燃烧等质量的该橡胶和单体时，前者生成的多
【答案】C
【解析】该橡胶的系统命名法的名称聚-2-甲基-1，3-丁二烯，A错误；该橡胶由2-甲基-1，3-丁二烯加聚获得，单体的结构简式是，B错误；该橡胶中含有碳碳双键，易被酸性溶液氧化，C正确；橡胶与单体元素组成比相同，因此质量相同时燃烧生成的一样多，D错误；
答案选C。
7. 半胱氨酸是生物体内常见的氨基酸，遇硝普盐呈紫色，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 该氨基酸分子中有四种元素属于元素周期表的p区
C. 该氨基酸分子中不含有手性碳原子
D. 该氨基酸分子只能与碱反应生成盐
【答案】B
【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；C、N、O、S四种元素均属于元素周期表的p区，故B正确；该氨基酸分子中内含有1个手性碳原子，故C错误；该分子中含有羧基和氨基，能与酸、碱反应生成盐，属于两性化合物，故D错误；
答案选B。
8. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 气态氟化氢中存在
B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. 气体易溶于水
【答案】D
【解析】分子之间存在氢键，故气态中存在，A不符合题意；接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子，故接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量，B不符合题意；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，C不符合题意；气体易溶于水，是因为与水发生反应，与氢键无关，D符合题意。
故选D。
9. 可用下列装置完成对应实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】装置A中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，故A错误；浓硫酸与乙醇会发生副反应产生，具有还原性，会使酸性溶液褪色，且乙醇易挥发，酸性溶液能氧化乙醇而褪色，故不能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故B错误；葡萄糖与新制的银氨溶液可发生银镜反应需要热水浴，故C正确；蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处保持水平，故D错误；
答案选C。
10. 糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的 倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素 组成，其结构如图所示，只有 位于同一周期，位于同一主族。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 为极性分子
C. 简单氢化物的稳定性：D. 和 中心原子的杂化方式不同
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素 ，只有 位于同一周期，位于同一主族，根据结构图可知W为氢元素，R为碳元素， X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。
同周期元素从左到右元素电负性逐渐变大，故电负性：，A错误；为，为极性分子，B正确；非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性，C错误；的中心原子硫的价层电子对数为，的中心原子硫的价层电子对数为，故中心原子均采用杂化，D错误；
故选B。
11. 从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A. 该有机物中含有四种官能团
B. 该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗
C. 该物质能与 溶液发生显色反应
D. 该物质和氢气发生加成反应，最多消耗
【答案】D
【解析】该有机物分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键和羧基四种官能团，故A正确；该有机物中酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应共消耗，碳碳双键与溴水加成消耗，最多消耗，故B正确；该物质有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故C正确；苯环和碳碳双键可以与氢气发生加成反应，最多消耗，D错误；
答案选D。
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】在热水浴中加热，产生银镜，说明价银被还原，则乙醛具有还原性，故A正确；石蜡油加强热，其中的烃受热发生分解反应，产生乙烯等不饱和烃能使溴的溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确；与苯酚钠反应生成苯酚和，故C错误；在一定浓度的可溶性盐中，会使蛋白质溶解度降低而析出，这种作用称为盐析，故D正确。
故选C。
13. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列有关说法错误的是
A. CS2中C原子杂化轨道类型为sp
B. NaHS和Na2CS3都属于离子晶体，具有较高的熔点
C. H2S属于分子晶体，由于H—O的键能比H—S的键能大，因此熔、沸点：H2O>H2S
D. 反应中涉及的四种物质中均含有σ键
【答案】C
【解析】CS2中C原子的价层电子对数为，采取sp杂化，A正确；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，B正确；H2S属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：H2O>H2S，C错误；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共价键，即均含有σ键，D正确；
故答案选C。
14. -碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，-碳的密度约为金刚石的一半，与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大。下列说法错误的是
A. 每个-碳晶胞中含有32个碳原子
B. -碳属于分子晶体
C. -碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比约为 2∶1
D. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环
【答案】B
【解析】由题可知1个T-碳晶胞中含有的碳原子数目为，A正确；T-碳与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大，属于共价晶体，B错误；金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍，C正确；在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环，D正确。
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素A的原子核外共有_______(填数字，下同)种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为_______。
（2）A和C形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为_______。一般来说，该分子的键强度大于键，原因是_______。
（3）B的简单氢化物分子中含有_______共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是_______。
（4）D的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是_______(填化学式)，其原因是_______(从原子结构和键参数角度分析)。
【答案】（1）①. 6 ②. 3 ③. 3
（2）①. ②. 键中原子轨道的重叠程度比键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强
（3）①. 极性 ②. 氨分子间能形成氢键
（4）①. ②. 原子半径小于原子半径，的键长小于的键长，的键能大于的键能，故稳定性
【解析】A原子的L能层上s电子数等于p电子数，A为C； B的基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，s层含有2个电子，可得n=2，说明B的最外层电子排布式为2s22p3，则B为N； C是非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则C为S；D的单质在常温、常压下是气体，基态D原子的M层上有1个未成对的p电子，则D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，D为Cl。
【小问1详解】
A为C，核外有6个电子，运动状态各不相同，故元素A的原子核外共有6种不同运动状态的电子，C的原子核外电子排布为1s22s22p2，有3种不同能级的电子。元素B为N，原子核外电子排布为1s22s22p3，原子核外未成对电子数为3；
【小问2详解】
A和C形成的化合物为一种液体溶剂，是CS2，结构式为S=C=S，双键中有1个键和1个键，故其分子中的键和键数目之比为：；一般来说，该分子的键强度大于键，原因是：键中原子轨道的重叠程度比键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强；
【小问3详解】
B的简单氢化物分子为NH3，分子中含有极性共价键；该氢化物易液化，其原因是：氨分子间能形成氢键；
【小问4详解】
D的简单气态氢化物为HCl，和溴化氢相比，稳定性强的是HCl，其原因是：原子半径小于原子半径，的键长小于的键长，的键能大于的键能，故稳定性。
16. 常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：
反应装置(部分夹持装置已略去)如图所示。
可能用到的数据如下：
I．合成反应：
在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、甲醇，最后加入浓硫酸，控制反应温度为60℃(水浴加热)进行反应。
II．产物提纯：
①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；
②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。
（1）仪器A的名称为___________。
（2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________，反应I中加入甲醇的目的是___________。
（3）产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的作用是___________，产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是___________。
（4）加入足量无水氯化钙的目的是___________。
（5）收集到的177℃左右的馏分主要成分是___________(填名称)。
（6）对甲基苯甲醚的产率为___________。
【答案】（1）(球形)冷凝管
（2）①. 防暴沸 ②. 增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高对甲基苯酚的转化率(或提高对甲基苯甲醚的产率)
（3）①. 除去混合液中的硫酸 ②. 蒸出混合物中的甲醇、水
（4）除去混合液中少量的水(或干燥有机相)
（5）对甲基苯甲醚 （6）60%
【解析】甲装置为对甲基苯酚、甲醇，浓硫酸，控制反应温度60℃水浴加热反应的发生装置，反应后的反应液加入饱和碳酸钠溶液除去硫酸，产品对羟基苯甲醚和未反应完的对羟基苯酚与溶液不溶，分液可得有机层为产品对羟基苯甲醚和未反应完的对羟基苯酚，再根据二者的沸点差异用蒸馏方法分离即可。
【小问1详解】
根据装置图可知：仪器A的名称为(球形)冷凝管；
【小问2详解】
加入碎瓷片的目的是防暴沸；甲醇和对甲基苯酚反应生成对羟基苯酚，加入过量甲醇可促进对甲基苯酚转化，则反应I中加入甲醇的目的是增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高对甲基苯酚的转化率(或提高对甲基苯甲醚的产率)；
【小问3详解】
催化剂为浓硫酸，所以产物提纯时，向反应混合液中加入的作用是足量饱和碳酸钠溶液是为了除去混合液中的硫酸；；产物提纯时，先控制温度为100，蒸出混合物中的甲醇、水；
【小问4详解】
无水氯化钙属于干燥剂，能吸收水，所以加入足量无水氯化钙的目是除去混合液中少量的水(或干燥有机相)；
【小问5详解】
因为甲醇、对甲基苯酚、对甲基苯甲醚的沸点分别为64.7℃、202℃、177℃收集到177℃左右的馏分主要是对甲基苯甲醚；
【小问6详解】
加入对甲基苯酚10.8g为0.1ml，10mL甲醇为的物质的量n==0.25ml，由化学反应计量数关系可知，甲醇过量，对甲基苯酚完全反应，所以理论上生成的质量m=0.1ml×122g/ml=12.2g，故对甲基苯甲醚的产率=100=60%。
17. 一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、、和Sn等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为___________，、等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原因是___________。
（2）羰基铁［］属于配位化合物，黄色粘稠状液体，熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于___________晶体。
（3）催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角：___________(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
（4）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填字母)。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（5）熔化时破坏的是___________键，干冰熔化时破坏的作用力是___________。
（6）有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。原子围成的最小环上有___________个原子。已知灰锡中原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为___________(写出计算式即可，不用化简)。
【答案】（1）①. {或} ②. 在外加电场作用下，自由电子在金属内部做定向移动
（2）分子 （3）①. 大于 ②. 中N原子轨道为杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者
（4）ACE （5）①. 共价 ②. 分子间作用力
（6）①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，位于第四周期第ⅠB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或，通常情况下，金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流，所以金属具有导电性；
【小问2详解】
羰基铁[Fe(CO)5]熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点比较低，属于分子晶体；
【小问3详解】
根据价层电子对互斥理论，中N原子的价层电子对数为，N原子轨道为杂化，键角180°， N原子的价层电子对数为，中N原子轨道为杂化，键角120°，故键角：大于；
【小问4详解】
由结构式可知，该配合物中C-H、C-C、C=N、O-H等均为共价键；H…O之间为氢键；N→Ni之间为配位键，故答案为：ACE；
【小问5详解】
是共价晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；
【小问6详解】
灰锡是金刚石型立方晶体，Sn原子围成最小环的是六元环，环上有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的，则晶胞的边长为dpm,晶胞的体积为（ d×10-10）3cm3，晶胞中所含Sn的个数为8个，晶胞的质量为，因此晶胞的密度是。
18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体H等多种物质。回答下列问题：
已知：。
（1）A的结构简式为___________；G的系统命名为___________。
（2）C中所含官能团的名称为___________，可以准确判断其中所含官能团的方法是___________(填字母)。
A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法
（3）B→C的反应类型为___________；写出C→D的化学方程式：___________。
（4）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环；
②能发生银镜反应和水解反应；
③苯环上有两个取代基。
（5）已知：(X为卤素原子)，请写出用有机物A为原料合成阿司匹林的前驱体水杨酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）①. ②. 2-甲基苯甲酸
（2）①. 羟基 ②. A
（3）①. 取代反应或水解反应 ②.
（4）3 （5）
【解析】芳香烃A的分子式为C7H8，则A为甲苯，A与Cl2光照生成B，则B为，B在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，则C为，C在Cu催化下与O2反应生成D，则D为，D与HCN在催化剂条件下发生加成反应生成E，则E为，E在酸性条件下水解生成扁桃酸，A与CO在AlCl3、HCl中生成F(C8H8O)，F氧化生成G，由F的分子式和G的结构简式可推得F为，依据已知信息及H的分子式，推得H为，据此分析解题。
【小问1详解】
芳香烃A的分子式为C7H8，则A为甲苯，结构简式为；
根据G的结构简式可知其系统命名为2-甲基苯甲酸；
【小问2详解】
根据分析，C的结构简式为，则其官能团名称为羟基；
能准确判断有机物中所含官能团的方法是红外光谱法，故选A；
【小问3详解】
B→C的反应是卤代烃在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，也是取代反应；
根据分析，C→D的反应是醇的催化氧化，反应方程式为；
【小问4详解】
根据分析，H为，其同分异构体满足能发生银镜反应和水解反应，则结构中有HCOO-，又除了苯环不含其它环状结构且有两个取代基，则苯环上连HCOO-和乙烯基，有邻、间、对3种结构；
【小问5详解】
根据信息，和液溴发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化生成，在高温、高压、催化剂条件下，和浓氢氧化钠溶液反应生成，进一步酸化生成水杨酸，故合成路线为。
制备并收集乙酸乙酯
证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
验证葡萄糖与银氨溶液可发生银镜反应
分离和
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有银氨溶液的试管中，加入几滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热
产生银镜
乙醛具有还原性
B
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液由红棕色变为无色
气体中含有不饱和烃
C
常温下，将通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
制得苯酚，同时生成
D
向含有饱和溶液的试管中加入几滴鸡蛋清，振荡
产生白色沉淀
蛋白质发生盐析
元素
结构或性质的信息
A
原子的L能层上s电子数等于p电子数
B
元素原子最外层电子排布式为
C
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D
单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子
物质性质
甲醇
对甲基苯酚
对甲基苯甲醚
熔点/℃
-97
34.7
-32.1
沸点/℃
64.7
202
177
密度/
0.79
1.03
0.969
水溶性
易溶
难溶
不溶