[化学]广东省东莞市2022-2023学年高二下学期教学质量检查期末考试(解析版)(1)

这是一份[化学]广东省东莞市2022-2023学年高二下学期教学质量检查期末考试(解析版)(1)，共21页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来，我国科技发展突飞猛进。下表中将电能转化为化学能的应用是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】新能源汽车充电是电解的过程，电能转化为化学能，A选；遥七运载火箭发射(以偏二甲肼为燃料)是燃烧的过程，化学能转化为热能，B不选；风能发电的过程中风能转化为电能，C不选；核能发电的过程中核能转化为电能，D不选；
故选A。
2. 将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A. 铁钉为正极B. 锌发生氧化反应
C. 裸露的铁钉附近出现蓝色D. 锌发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】根据图示，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极。
根据分析，铁钉为正极，A正确；锌为负极，发生氧化反应，B正确；铁为正极，不会有亚铁离子产生，裸露的铁钉附近没有出现蓝色，C错误；锌比铁活泼，锌为负极，发生吸氧腐蚀，D正确；
故选C。
3. 明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是
A. 吸热反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 熵增反应
【答案】B
【解析】 “千锤万凿出深山”是开采石灰石的过程，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
石灰石高温分解的反应是吸热反应，A正确；由化学方程式可知，该反应为分解反应，B错误；该反应为分解反应，C正确；由化学方程式可知，该反应为熵增反应，D正确；
故选B。
4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】乙炔燃烧放出大量的热，可用乙炔焰切割金属，A不符合题意；脱氧剂工作原理是铁粉的氧化吸收氧气，铁粉、食盐、炭粉等混合形成原电池，能加快反应速率，B不符合题意； 柠檬汁中含有柠檬酸具有酸性，可溶于酸，所以厨师用柠檬汁去除菜刀上的锈渍，C不符合题意；烘焙师用小苏打()制作面点是因为受热分解产生CO2，与是电解质无关，D符合题意；
故选D。
5. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK Ea1
反应②：AK + B → AB + K Ea2
下列说法正确的是
A. 第①步为快反应，第②步为慢反应
B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C. 该反应的ΔH=-Ea kJ·ml-1
D 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
【答案】D
【解析】据图可知第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，活化能越大反应速率越慢，所以第①步为慢反应，第②步为快反应，A错误；升高温度可以提高活化分子百分数，两步反应的速率均加快，B错误；Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH =(E正-E反) kJ·ml-1，C错误；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；
综上所述答案为D。
6. 下列溶液中离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】在溶液中，、会发生反应，生成等，再与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；在溶液中，能与反应生成HClO，能将氧化，不能大量共存，B不符合题意；在溶液中，与能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；在溶液中，、、、不能发生反应，可大量共存，D符合题意；
故选D。
7. 草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是
A. 25℃，溶液
B. 25℃，溶液
C. 用溶液做导电试验，灯泡很暗
D. 能与溶液反应，产生气泡
【答案】A
【解析】25℃，溶液，c(H+)＜0.2ml/L，说明部分电离，为弱电解质，故A正确；25℃，溶液说明该溶液呈酸性，不能判断为弱电解质，故B错误；用溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故C错误；草酸的酸性比碳酸的强，能与溶液反应产生气泡，不能说明为弱电解质，故D错误；
故选：A。
8. 化学实验教学能有效提升学生的科学素养。下列实验装置(夹持装置均已省略)或操作正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】NaOH标准液应用碱式滴定管，故A错误；装置中缺少玻璃搅拌棒用于搅拌，故B错误；含有的溶液为橙色，含有的溶液为黄色，通过改变pH，观察溶液颜色，可证明反应平衡的存在，故C正确；向盛有2mL0.1ml/L的AgNO3溶液中先滴加几滴0.1ml/L的NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加0.1ml/LNa2S溶液，直接反应生成Ag2S沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：，故D错误；
故选C。
9. 已知和混合后可发生反应：①，②。在一固定容积的密闭容器中充入一定量和，含氮物质浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. b为随t的变化曲线B. t2时，
C. t2时，的消耗速率大于生成速率D. t3时，
【答案】C
【解析】NO和混合后可发生反应：①、②，反应过程中NO浓度减小，N2O4浓度一直增大，a、b分别代表NO、N2O4的浓度随t的变化曲线，以此解答。
根据题给反应，结合题图中各物质浓度变化情况可知，a、b分别代表NO、N2O4的浓度随t的变化曲线，故A项错误；根据物料守恒可知，任意时刻c(NO) +c(NO2) +2c(N2O4)=c0，故B项错误；由题图可知，t2时刻以后，NO2的浓度在减小，故此时NO2的消耗速率大于生成速率，故C项正确；结合题图中各物质浓度变化情况可知，t3时，NO2的浓度小于N2O4的浓度，故D项错误；
故本题选C。
10. 研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 为该机理的催化剂
B. 转化过程中，存在三种中间体
C. 总反应为：
D. 催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率
【答案】D
【解析】由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确；该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确；由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确；催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误；
故选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A. 与充分反应，产物分子数目为2
B. 1L的溶液中，数目为10-5
C. 燃烧，生成分子数目为
D. 燃料电池正极消耗22.4L气体，外电路通过电子数目为2
【答案】B
【解析】和(g)的反应为可逆反应，与充分反应，产物分子数目小于2，A错误；1L的溶液中，数目为1L×10-5ml/L×NAml-1=10-5，B正确；完全氧化燃烧生成1ml，若未完全燃烧，则生成分子数目小于，C错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算22.4L气体的物质的量，D错误；
故选B。
12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】与是吸热反应，因此可制作冰敷袋，但熵增反应不一定是吸热反应，故A错误；铵肥中与草木灰中相互促进水解，生成氨气会降低肥效，则草木灰不能与铵肥混合使用，故B正确；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，对于放热反应，升温反应速率也加快，但平衡常数K减小，故C错误；等物质的量浓度碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，因此等浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D错误；
故选：B。
13. 在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应
B. 200℃时，前10min
C. c点时，
D. bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低
【答案】B
【解析】由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，，A正确；固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率，B错误；由曲线Ⅱ可知，400℃时，X的转化率最大，说明b点时反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，说明10min时c点未达到平衡，，C正确；400℃时，X的转化率最大，b点反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，可能的原因是400℃以上催化剂活性降低，反应速率较慢，10min时反应未达到平衡，D正确；
故选B。
14. 化学用语是化学独特的语言。下列反应式书写不正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：
B. 铅蓄电池中铅电极放电：
C. 用碳酸钠溶液转化锅炉水垢中的硫酸钙：
D. 纸张中的水解会加快古书腐烂：
【答案】A
【解析】醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；铅蓄电池中铅电极是负极，放电时失电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅，电极反应式为：，故B正确；用碳酸钠溶液转化锅炉水垢中的硫酸钙发生沉淀转化，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：，故C正确；是强酸弱碱盐，铝离子的水解使溶液呈酸性，会加快古书腐烂，水解方程式为：，故D正确；
故选A。
15. 一种有利于“碳中和”的新型电池系统，通过CO2溶于水触发反应供电并产生H2，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法正确的是
A. a电极是正极
B. X液体可以是Na2SO4水溶液
C. H+在b极区被还原
D. 放电时，每转移1 ml e-，钠超离子导体中通过2 ml Na+
【答案】C
【解析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e- =Na+；b正极水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。
根据上述分析可知a电极反应式为Na-e- =Na+，所以a电极是负极，A错误；电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的Na2SO4水溶液，B错误；b正极上水电离的H+得电子被还原生成H2，C正确；根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知：放电时，每转移1 ml e-，钠超离子导体中通过1 ml Na+，D错误；
故合理选项是C。
16. 常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是
A. A点溶液中所有阴离子为、、
B. B点
C. C点满足关系：
D. 从A点至D点，水的电离程度一直增大
【答案】C
【解析】向100mL0.1ml•L-1K2CO3溶液中缓慢滴加0.1ml•L-1盐酸，先发生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后发生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02ml,且始终不变，n()逐渐减小，n(Cl-)逐渐增大，n()先增大后减小；
滴入盐酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有阴离子为、、OH-、Cl-，故A错误；B点时，c()=c()，5.60×10-11，故B错误；C点时滴入10mL盐酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1ml/L=0.01ml,n(HCl)=0.01ml,即C点发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶质为KHCO3和KCl,且二者之比为1：1，根据物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正确；向K2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，K2CO3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误；
故选：C。
二、非选择题(本部分包括4题，共56分)
17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂。查阅资料：能加速分解，无影响。某学习小组针对分解反应进行实验探究，装置如图所示。
（1）写出催化分解的化学方程式________________________________。
（2）实验1、2记录数据如下表所示，结果显示，可得出的结论是________(填化学式)更有利于分解。
（3）有同学提出疑问：在无加入时，和是否影响分解。请你帮助他们完善表格中实验4的方案。
对比实验1、2，根据实验3、4的现象可得出的结论为__________________________。
（4）小组成员对实验1、2反应速率不同的原因进一步探究，设计实验如下表。
根据实验1～6中分解反应的实验记录，小组成员认为________(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，________的催化效果。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）CuCl2 （3）①. 2b ②. KNO3 ③. 在无存在的情况下，、对分解均无影响
（4）①. amLbml/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固体 ②. 增强 ③. 减弱
【解析】探究Cl-、对H2O2分解的影响，通过控制变量法，选用Cl-、的盐溶液，通过比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。
【小问1详解】
催化分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
【小问2详解】
t1【小问3详解】
要探究和是否影响分解，注意控制变量，实验4中应该加入2bKNO3溶液，实验4和实验3都没有明显现象，可得出的结论为在无存在的情况下，、对分解均无影响。
【小问4详解】
t5＜t1，说明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增强Cu2+的催化效果；而t6＞t2，说明加入更多的后H2O2分解减慢，即减弱Cu2+的催化效果。
18. 三氧化二镍()是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍()，高温煅烧再得。
已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：
（1）中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。
（2）“除铁”时，加入的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。
（3）“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。
（4）已知25℃，，，计算“除杂”所得溶液中________。
（5）“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为________。
【答案】（1）①. +3 ②. 适当升温或增大硫酸浓度(其他合理答案酌情给分)
（2）①. 将二价铁氧化为三价铁 ②. 3.2≤pH<7.7
（3）①. MgF2 ②.
（4）160 （5）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次
【解析】含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)加硫酸反应得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，滤渣1为CaSO4，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，碳酸钠溶液调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2成分为Fe(OH)3，加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，滤渣3成分为，加入草酸与Ni2+反应生成；
【小问1详解】
中氧为-2价，则Ni的化合价为+3；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是适当升温或增大硫酸浓度；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，加入的作用是将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钠溶液目的为将三价铁完全转化为沉淀而除去，同时防止Ni2+沉淀，故应调pH至3.2≤pH<7.7；
【小问3详解】
加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，“除杂”所得滤渣3主要成分是MgF2，加入草酸与Ni2+反应生成 ，“沉淀”生成草酸镍的离子方程式；
【小问4详解】
“除杂”所得溶液中；
小问5详解】
已知难溶于水，“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为：向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次。
19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：
Ⅰ．主反应
Ⅱ．副反应
（1）已知：①
②
则________。
（2）关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有________。
A. 平衡时，
B. 平衡后，移去部分有利于提高的产率
C. 平衡后，增大压强，的百分含量保持不变
D. 选择理想的催化剂，可提高一段时间内在产物中的比例
（3）初始进料比时，在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：
已知：的选择性
①用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数表达式________。
②该反应体系中催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示选择性变化的曲线是________(填“a”或“b”)。
③当时，平衡物质的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡转化率________。
【答案】（1）-49 2）BD
（3）①. ②. a ③. = ④. 20%
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，可以由反应①反应得到，则；
故答案为：-49；
【小问2详解】
A．平衡时，，用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量系数比，故平衡时，，A错误；
B．平衡后，移去部分，平衡正向移动，生成增多，有利于提高的产率，B正确；
C．平衡后，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即主反应平衡正向移动，、减少，则导致副反应平衡逆向移动，减少，的百分含量减小，C错误；
D．选择理想的催化剂，可提高主反应速率，单位时间内产量增加，一段时间内在产物中的比例增加，D正确；
故答案为：BD；
【小问3详解】
反应Ⅰ，平衡常数表达式；与的选择性之和为100%，温度升高，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，生成的量减少，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，生成的量增加，故的选择性降低、的选择性增大，则图中曲线a代表选择性变化，曲线b代表选择性变化；从图中可看出，当时，平衡时，的选择性与的选择性相等，都为50%，则；当时，平衡时，，的平衡转化率，根据三段式分析，，，则的平衡转化率；
故答案为：；a；=；。
20. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在工业上常用作还原剂、合成农药中间体等。
Ⅰ．标定某未知浓度的亚磷酸溶液。
取25.00 mL样品溶液放入锥形瓶中，用0.10 ml/L酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为。进行三次平行实验，数据记录如下表。
（1）判断滴定终点达到的操作和现象为________________________________。
（2）实验测得样品溶液中亚磷酸的物质的量浓度为________。
Ⅱ．已知亚磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
（3）H3PO3的Ka1=________，Na2HPO3属于________(填“酸式盐”或“正盐”)；
（4）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为________________________________________。
Ⅲ．如图利用电解装置可在产品室中得到高浓度的亚磷酸。
（5）根据电解原理，图中“CM膜”应为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
（6）阳极室的电极反应式为________________________________。
【答案】（1）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变浅紫红色，且30s内不变色
（2）0.22 ml/L
（3）①. 10-1.43 ②. 正盐
（4）
（5）阳 （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+
【解析】
【小问1详解】
亚磷酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将紫色的酸性高锰酸钾溶液滴入亚磷酸溶液中，二者反应使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，随着标准酸性高锰酸钾溶液的滴入，亚磷酸的物质的量逐渐减少，当滴定最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变浅紫红色，且30s内不变色，说明滴定达到终点；
【小问2详解】
三次滴定消耗KMnO4标准溶液的体积分别是22.00 mL、21.90 mL、22.10 mL，平均体积是22.00 mL，则反应消耗酸性高锰酸钾溶液的物质的量n(KMnO4)=0.10 ml/L×0.022 L=2.20×10-3 ml，根据电子守恒可知二者反应的物质的量关系是：5H3PO3～2KMnO4，则n(H3PO3)=n(KMnO4)=×2.20×10-3 ml=5.50×10-3 ml，故该溶液的物质的量浓度为c(H3PO3)==0.22 ml/L；
【小问3详解】
H3PO3的第一步电离平衡常数Ka1=，根据图像可知：当c(H3PO3)=c()时，溶液pH=1.43，c(H+)=10-1.43；故c(H3PO3)=c()时，Ka1==c(H+)=10-1.43；
H3PO3电离产生的含有P元素的酸根离子有、，说明H3PO3是二元酸，故Na2HPO3属于正盐；
【小问4详解】
根据图像可知：当c()=c()时，Ka2==c(H+)=10-6.54；已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，根据前边计算可知H3PO3的第一步电离平衡常数Ka1=10-1.43，则电离平衡常数：Ka2(H3PO3)＜Ka(CH3COOH)＜Ka1(H3PO3)，所以CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应产生CH3COONa、NaH2PO3，该反应的化学方程式为：CH3COOH+Na2HPO3=CH3COONa+NaH2PO3；
【小问5详解】
根据电解装置图可知：左侧石墨电极连接电源正极，作阳极，发生氧化反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的H+通过CM膜进入产品室，所以图中“CM膜”应为阳离子交换膜；右侧石墨电极与电源负极连接，作阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子数目增多，原料室的Na+通过CM膜进入阴极室，通过AM膜，进入产品室，在产品室与H+结合形成H3PO3。可见图中“CM膜”应为阳离子交换膜，AM膜是阴离子交换膜；
【小问6详解】
在阳极室中阴离子放电。由于放电能力：OH-＞，所以阳极上水电离产生的OH-放电产生O2，故阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。
A
B
C
D
新能源汽车充电
遥七运载火箭发射
(以偏二甲肼为燃料)
风能发电
大亚湾核电站
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用乙炔焰切割金属
燃烧反应是放热反应
B
研发师用铁粉混合食盐、碳粉做脱氧剂
原电池反应能加快反应速率
C
厨师用柠檬汁去除菜刀上的锈渍
可溶于酸
D
烘焙师用小苏打()制作面点
小苏打是电解质
A．测溶液浓度
B．测定反应热
C．证明平衡存在
D．证明
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
与可制作冰敷袋
熵增反应均为吸热反应
B
铵肥不宜与草木灰混施
与溶液中不能大量共存
C
升温能加快反应速率
升温能增大K
D
等浓度溶液pH：
是强碱弱酸盐
序号
添加试剂及用量
实验现象
完全分解所需时间
1
溶液
产生气泡
2
溶液
产生气泡
序号
添加试剂及用量
实验现象
3
溶液
无明显现象
4
_______________溶液
无明显现象
序号
添加试剂及用量
实验现象
完全分解所需时间
5
溶液和少量固体
产生气泡
6
____________________
产生气泡
金属离子
开始沉淀时()的pH
7.7
7.5
2.2
12.3
9.6
完全沉淀时()pH
9.2
9.0
3.2
微溶
11.1
实验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.50
22.50
2
1.50
23.40
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