高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第1课时随堂练习题

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第1课时 电解质的电离
基础过关练
题组一 电解质的判断
1.(2024北京师大附中月考)下列物质中属于电解质且能导电的是( )
①盐酸 ②生石灰 ③铜 ④石墨 ⑤二氧化氯 ⑥熔融氯化钾
A.②⑤ B.⑥
C.④⑥ D.①③⑥
2.(易错题)(2024河北唐山二中期中)下列说法正确的是( )
A.氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质
B.氧化钠在熔融状态下能导电,氧化钠是电解质
C.BaSO4、AgCl均难溶于水,所以BaSO4、AgCl不是电解质
D.NaCl和H2SO4都是电解质,在熔融状态下均可导电
题组二 电解质的电离及电离方程式的书写与判断
3.(2024山东济宁邹城二中质检)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4 H2++SO42-
B.NaHSO4 Na++HSO4-
C.NH4NO3 NH4++NO3-
D.2KIO3 2K++2I-+3O2-
4.(2024河北保定一中月考)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl: , 。
②熔融状态下的NaCl: , 。
③高温熔化后的铁: , 。
④固体KOH: , 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①NaHCO3: ;
②Ba(OH)2: ;
③NaClO: 。
题组三 从电离的角度认识酸、碱、盐
5.(2023天津一中期中)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸、碱、盐电离产生的依次是( )
①Na+、OH-、SO42- ②H+、Cl-、SO42-
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NO3-
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
6.(2023山西太原师范学院附中月考)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
能力提升练
题组一 电解质的导电原理
1.(2024湖北部分高中协作体期中)能导电的物质本质上是存在自由移动的带电粒子,下列说法不正确的是( )
A.金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子
B.酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子
C.氢氧化铁胶体也能导电
D.电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子
2.(教材内容拓展)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是( )
A.图中代表的离子是氯离子
B.图a中氯化钠固体不能导电
C.图b表示熔融NaCl能导电
D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
题组二 探究电解质溶液的导电性
3.(2024江苏南京金陵中学月考)某学生利用如图装置对电解质溶液导电能力进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明稀盐酸是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C.选取相同浓度的稀硫酸替换稀盐酸,电流表的示数相同
D.闭合开关K,向溶液中加入Na2CO3固体,电流表示数几乎不变
4.(2024河南名校联盟月考)常温下,向同体积某浓度的两份硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( )
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠
C.M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小
D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
5.(2024河北保定期中)在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯加水,灯泡会亮起来。
(1)加水的烧杯为 (填“A”“B”“C”或“D”)。
(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式:B 、D 。
(3)向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力 。
答案与分层梯度式解析
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
基础过关练
1.B ①盐酸是氯化氢的水溶液,为混合物,不是电解质,能导电;②生石灰属于电解质,但生石灰为固体,不导电;③铜是单质,不是电解质,能导电;④石墨是单质,不是电解质,能导电;⑤二氧化氯不是电解质;⑥熔融氯化钾能导电,属于电解质;故选B。
2.B 氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O能电离产生离子,氨气本身不能电离产生离子,所以氨气不是电解质,故A错误;氧化钠在熔融状态下能导电是因为熔融氧化钠可电离出离子,氧化钠是电解质,故B正确;BaSO4、AgCl是盐,二者均难溶于水,但在熔融状态下均能够发生电离产生自由移动的离子,所以BaSO4、AgCl属于电解质,故C错误;H2SO4在熔融状态下不导电,故D错误。
易错分析 对电解质的概念及物质导电的本质认识不清导致错选。在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子从而导电的化合物为电解质。难溶于水的物质若满足在熔融状态下导电,也属于电解质。
3.C H2SO4属于强酸,在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子,其电离方程式为H2SO4 2H++SO42-,故A错误;NaHSO4在水溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-,故B错误;NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成,在水溶液中电离方程式为NH4NO3 NH4++NO3-,故C正确;KIO3由钾离子和碘酸根离子构成,在水溶液中电离方程式为KIO3 K++IO3-,故D错误。
4.答案 (1)①不能 HCl是酸,液态时不电离,在水溶液中电离 ②能 NaCl是电解质,熔融状态下电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)①NaHCO3 Na++HCO3- ②Ba(OH)2 Ba2++2OH- ③NaClO Na++ClO-
解析 (1)酸在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质不是电解质,不电离。(2)书写电离方程式时,要遵循原子守恒、电荷守恒。
5.A 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
6.B NaHSO4属于盐,在水溶液中可电离出H+,A错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或NH4+,强酸的酸式盐还会电离出H+,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是NH4+,不是金属离子,D错误。
能力提升练
1.D 电解质受热熔化时不一定产生自由移动的离子,如硫酸,故D错误。
名师点睛 电解质溶液导电与金属导电的区别
(1)金属导电是靠自由移动的电子,电解质溶液导电是靠自由移动的离子。
(2)金属中自由移动的电子带负电荷,电解质溶液中的阳离子带正电荷,阴离子带负电荷。
(3)金属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液导电过程一定发生化学反应。
2.D 根据题图b中向与电源正极相连的电极移动可知,其带负电荷,为氯离子,故A正确;干燥的氯化钠固体中虽然含有阳离子和阴离子,但它们不能自由移动,所以题图a中的氯化钠固体不导电,故B正确;题图b中钠离子和氯离子发生定向移动,因为熔融的氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子,所以熔融的氯化钠能导电,故C正确;带负电荷的水合氯离子在通电的条件下向与电源正极相连的电极移动,故D错误。
3.D 稀盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,混合物不是电解质,故A错误;氯化钠是易溶于水的电解质,闭合开关K,向烧杯中加入氯化钠固体,氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大,导电能力增强,电流表指针会发生变化,故B错误;H2SO4是二元强酸,盐酸是一元强酸,稀硫酸导电能力强于等浓度的稀盐酸,则选取相同浓度的稀硫酸替换稀盐酸,电流表的示数不相同,故C错误;闭合开关K,向溶液中加入碳酸钠固体,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应前后溶液中的离子数目和离子所带电荷数不变,且生成水的量很少,可视为不影响溶液体积,溶液导电能力几乎不变,电流表示数几乎不变,故D正确。
4.B 开始时随硫酸铜固体的加入溶液导电能力增强,说明加入的硫酸铜固体溶解使溶液中离子浓度增大,则原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确。向硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2固体,发生反应CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度几乎为0,导电能力几乎为0,当Ba(OH)2过量时,随Ba(OH)2固体的加入溶液导电能力增强;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,发生反应CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2,与原CuSO4溶液相比导电能力基本不变,恰好完全反应后继续加入BaCl2固体,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,曲线变化与加入Ba(OH)2固体不相同,B项错误,D项正确。M点后,溶液导电能力几乎不变,说明加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体导致溶液中离子浓度不变,使溶液质量减小,C项正确。
5.答案 (1)C
(2)Cu(NO3)2 Cu2++2NO3- KOH K++OH-
(3)减弱
解析 (1)纯H3PO4不导电,加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2的电离方程式为Cu(NO3)2 Cu2++2NO3-,KOH的电离方程式为KOH K++OH-。(3)向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。
物质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·
H2O
电离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
SO42-
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
SO42-
NH4+、
Cl-
Na+、
OH-
NH4+、
OH-