鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题多媒体教学课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题多媒体教学课件ppt，共20页。
1.汽车尾气的污染物　　主要有一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘等。汽车尾气中的氮氧化物与碳氢 化合物经紫外线照射发生反应形成有毒烟雾,即光化学烟雾;氮氧化物进入大气,还会转化成 硝酸及其盐类物质导致环境问题。2.汽车限行措施的利弊
3.学习科学论证,论证利与弊(1)论证过程为了论证观点,需要依据观点充分收集相关资料,并对资料进行推理分析,使资料成为支持或 者否定某种观点的证据,并且考虑是否存在对资料或者推理过程的反驳。(2)论证评价标准从知识的应用、科学态度与社会责任方面等进行论证评价。
1.由于汽车限行会给我们出行带来不便,所以不需要对汽车限行。这种说法正确吗? (　    ) 要根据天气和交通等综合考虑,重污染天气和交通拥堵时段建议采取“汽车限 行”的措施。2.汽车安装了尾气净化装置就不会对环境造成污染,这种说法正确吗? (　    ) 虽然汽车有尾气净化装置,但装置中的催化剂很容易中毒,一旦催化剂中毒,就不 能有效吸收氮氧化物了。
知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
　　治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器;汽车上的三元催化器常以 金属铂、铑、钯为催化剂,在一定程度上能实现有害气体向无害气体的转化。2xCO+2NOx  2xCO2+N2
情境探究　　氮氧化物(如NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物。工业上在一定温 度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置制备NO2和NH3,并探究 NO2能否被NH3还原。 
问题1 上述装置A、D、E的作用是什么?　　　装置A为NH3的发生装置,装置E为NO2的发生装置,装置D的作用是除去NO2中水蒸气。
问题2 写出铜与浓硝酸反应的化学方程式;分析物质甲是什么,其作用是什么?　　　铜与浓硝酸反应的化学方程式为4HNO3(浓)+Cu  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;物质甲可以是碱石灰,作用是除去NH3中的水蒸气。
问题3 该实验装置的不足之处是什么?如何改进?　　　缺少尾气处理装置,过量的NO2和NH3会污染环境;m处排出的气体通入盛有氢氧化钠 溶液的烧杯,以吸收尾气,同时注意防倒吸。
讲解分析气体制备与性质探究实验中的装置分析1.气体制备实验装置的选择依据
2.常见气体的发生装置(1)固体+固体 气体
 常用于制备:O2、NH3等。(2)固体+液体(或液体+液体) 气体常用于制备:Cl2等。
(3)固体+液体(不加热) 气体常用于制备:H2、CO2、SO2等。3.气体的除杂
(1)除杂试剂选择的依据:被净化气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化 性、还原性等。(2)除杂原则:①不损失被净化气体;②不引入新的杂质气体;③先除易除的杂质气体。
6.尾气处理的原因、方法(1)原因:有些气体有毒或具有可燃性,任其逸散到空气中,会污染空气或者引发火灾、爆炸等 灾害。(2)方法:一般根据气体的相关性质,使其转化为非气态物质或无毒物质,如酸性有毒气体用碱 溶液吸收,可燃性气体用点燃等措施。7.防倒吸装置
例题　某兴趣小组设计如下实验装置用铜粉将NO还原为N2(夹持装置略)。 　　　A     B     C　     D         E     F已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。(1)装置F的名称为　　　　　　　　    ,装置接口的连接顺序为a→　　　　　　　　　     　    (各装置只用一次)。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　    。(3)装置D的作用为　　　　　　　　    。(4)E装置中可观察到的现象为　　　　　　　　    。(5)反应一段时间后拆下E装置,按如图所示连接,一段时间后,无水硫酸铜变为蓝色,生成无污 染气体,写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　     　　    。 
素养解读    本题以“用铜粉将NO还原为N2”的实验探究为情境,考查了仪器的识别、仪器 的连接、实验现象的描述、仪器的作用、化学方程式和离子方程式的书写等相关知识,体现 了科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
信息提取    根据实验目的:用铜粉将NO还原为N2(同时生成CuO),通过观察题中实验装置和 试剂可判断出,A为NO的发生装置,D、F为除杂装置,E为铜粉将NO还原为N2的装置,B为氧化 NO的装置,C为尾气处理装置。解题思路    (1)由装置可知,F的名称为球形干燥管;A中Cu与稀硝酸反应生成NO,D中水可除 去挥发的硝酸,F中五氧化二磷可干燥NO,B中浓硝酸可氧化NO,C中NaOH溶液可吸收尾气, 所以装置接口连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d。(2)C中NaOH溶液能吸 收NO2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为2NO2+2OH-  N +N +H2O。(3)装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸。(4)装置E中有氧化铜生成,所以可观察到的现象为红色粉末变为黑色。(5)一段时间后无水硫酸铜变为蓝色,说明有水生成, 氨气在加热条件下与氧化铜反应生成Cu、N2、H2O,化学方程式为2NH3+3CuO  3Cu+N2↑+3H2O。
答案    (1)球形干燥管　f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d  (2)2NO2+2OH-  N +N +H2O    (3)吸收挥发出来的硝酸    (4)红色粉末变为黑色    (5)2NH3+3CuO  3Cu+N2↑+3H2O