高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构图文课件ppt

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1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。2.通过对核外电子排布规律的分析,了解原子的基态与激发态的含义与关系,能辨识光谱与电子跃迁之间的关系,形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。3.通过原子轨道和电子云模型的学习,了解核外电子运动状态的描述方法,形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。4.能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子或离子的电子排布式和轨道表示式,并说明含义。
一、能层与能级1.能层。(1)核外电子按　能量　不同分成能层。电子的能层由内向外排序,能层越高,电子的能量越高。 (2)符号:能层序数一、二、三、四、五、六、七,分别用符号 K、L、M、N、O、P、Q 表示。(3)能量关系:由K能层→Q能层,能量逐渐 升高 。
2.能级。(1)同一能层的电子,可分成不同能级。能级的符号与最多容纳的电子数如下:
(2)任一能层的能级总是从 s 能级开始,能级数等于 该能层序数 。能级的字母代号总是 s 、 p 、 d 、 f ……排序的,字母前的数字是它们所处的能层序数,它们可容纳的最多电子数依次为1,3,5,7……的 2 倍。(3)多电子原子中,同一能层各能级的能量,按ns、np、nd、nf……逐渐 升高 。
微判断(1)不同能层的s能级的能量相同。(　　)(2)同一原子中,2p、3p、4p的能量逐渐升高。(　　)(3)不同能层中s能级最多所能容纳的电子数是不相同的。(　　)
微训练1原子核外的某一能层最多能容纳的电子数为18,则该能层是(　　)。A.K能层B.L能层C.O能层D.M能层答案:D解析:根据原子核外电子排布规律,每层最多容纳的电子数为2n2,最多能容纳的电子数为18,则2n2=18,n=3,为第三层,该能层为M层。
二、基态与激发态　原子光谱1.基态原子与激发态原子。(1)基态原子:处于最低能量状态的原子。(2)激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。
2.原子光谱。(1)原子光谱的成因及分类。
(2)光谱分析:利用原子光谱上的 特征谱线　来鉴定元素,称为光谱分析。 
微训练21.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)。A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应答案:A
解析:解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确。
2.电子由4s能级跃迁至4d能级时,可通过光谱仪直接摄取(　　)。A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱答案:B解析:由于E(4s)”或“