人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课文配套ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了答案B，元素周期表的分区等内容，欢迎下载使用。
1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。形成宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。形成证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学学科核心素养。3.了解元素周期表、元素周期律的应用价值。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1.元素周期律:元素的性质随原子序数 递增 而呈周期性的变化。2.元素周期系:元素按其 原子序数 (即原子核电荷数)递增排列的序列称为元素周期系。3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
微提醒元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读教材中的“科学史话”,了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
二、构造原理与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分。(1)核外电子排布与周期划分的本质联系:
第一周期从　1s1　开始,以　1s2　结束,其余各周期总是从　ns　开始,以　np　结束。 
(2)规律:本周期的元素数=对应能级组最多可容纳的电子数。
微思考1教材书末的元素周期表共有几个周期?写出每个周期开始元素和结尾元素基态原子最外层电子的排布通式。思考为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同?提示:现行元素周期表包含118种元素,共有7个周期。每个周期的开始元素基态原子最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6(第一周期为1s2)。因为第一周期只有1s一个能级,最多可容纳2个电子,而其他周期元素的最外层有ns、np两个能级,最多可排8个电子,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
2.核外电子排布与族的划分。(1)族的划分依据:取决于基态原子的价层电子数目和价层电子排布。(2)特点:在教材书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。第ⅠA族元素的基态原子价层电子排布式为 ns1 ;稀有气体元素的基态原子价层电子排布式为 ns2np6 (He为1s2)。
微训练1某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中的位置是(　　)。A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第Ⅷ族C.第四周期第ⅡA族D.第四周期第Ⅷ族答案:C解析:某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则对应基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,最高能层为第4层,价电子数为2,则该元素位于第四周期第ⅡA族。
3.根据元素的金属性和非金属性分区。
元素周期表中的非金属三角区
在元素周期表中,大多数金属元素基态原子的最外层电子数比较少,一般不超过2个,占据周期表左下和中间的大部分区域,而非金属元素主要集中在周期表右上角三角区内。
微思考2为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内?为什么处于金属与非金属分界线附近的元素常被称为半金属或类金属?
提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区域内的元素主要表现出非金属性。处于金属与非金属分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故称为半金属或类金属。
4.根据核外电子排布对元素周期表的分区。(1)按核外电子排布,把元素周期表里的元素划分成5个区,即s、p、d、f、ds 区,其中全部为金属元素的是 d、ds 区。(2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB、Ⅷ 族(镧系、锕系除外),ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包括 镧系、锕系元素。
微判断(1)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。(　　)(2)当某元素的 时,该元素是金属元素。(　　)(3)s区和p区的元素都是主族元素。(　　)
微训练2下列有关元素周期表分区的说法错误的是(　　)。A.p区不包含副族元素B.第五周期有15种f区元素C.d区、ds区均不存在非金属元素D.s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态答案:B
解析:p区元素包含第ⅢA族至第ⅦA族和零族,所以p区不包含副族元素,故A项正确;f区元素包含镧系元素和锕系元素,第五周期中不存在镧系元素和锕系元素,所以第五周期中没有f区元素,故B项错误;d区、ds区的元素均为过渡金属元素,所以d区、ds区均不存在非金属元素,故C项正确;s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族,最外层电子分别为ns1和ns2,s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态,故D项正确。
5.对角线规则。在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的,被称为对角线规则。例如:
(1)锂和镁在过量氧气中燃烧都生成普通氧化物,产物的化学式分别为 Li2O 、 MgO 。(2)铍和铝的氧化物、氢氧化物都有两性。写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4] 。(3)硼和硅的最高价氧化物的水化物都是弱酸。
一 探究原子结构与元素周期表的关系
问题探究元素的存在与原子结构的稳定性有关,特别是与原子核的稳定性有关。人们发现,从钋(原子序数84)之后的元素都是放射性元素,从镅(原子序数95)之后的元素都是用人工方法合成的元素。物理学家根据原子核结构理论计算,认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。目前已完成第七周期(0族元素的原子序数为118),若未来出现第八、第九周期,原子中的电子依次填充新的能级5g和6g。依照已有的填充规律,可以推知g能级最多能容纳18个电子。
(1)根据材料信息可以推测,第八、第九周期排满将各有多少种元素?提示:第八、第九周期都排满后将比第七周期各增加18种元素,达到50种元素,是超长周期。(2)预测119号元素在元素周期表中的位置及其性质。提示:119号元素位于第八周期第ⅠA族,属于碱金属元素,具有碱金属元素的通性,且金属性强于其他的碱金属元素。
归纳总结1.元素周期系的形成。
2.核外电子排布与周期的划分。根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间能量相差较大。(1)每一能级组对应一个周期。(2)周期、能级组、元素数目的对应关系:
3.核外电子排布与族的划分。(1)主族元素基态原子的最外层电子数=该元素在元素周期表中的主族序数。
同主族元素基态原子的最外层电子数完全相同,全部排布在ns或ns、np能级上。
(2)稀有气体元素基态原子的最外层电子排布为1s2或ns2np6。
(3)过渡元素(除镧系、锕系、第Ⅷ族元素外,以第四周期为例)。
过渡元素(镧系、锕系除外)同一纵列原子的价层电子数相同,ⅢB~ⅦB族元素原子的价层电子数与族序数相同,第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族元素的价层电子数与族序数不相同,但第ⅠB、ⅡB族元素基态原子的最外层电子数与族序数相同;第Ⅷ族中元素的价层电子数与其纵列序数相同。
(4)价层电子排布与元素的最高正化合价关系的一般规律。①当主族元素原子失去(或偏离)全部价电子后,表现出该元素的最高正化合价,最高正化合价=主族序数(O、F除外)。②第ⅢB~ⅦB族元素原子可失去ns和(n-1)d轨道上的全部电子,所以最高正化合价=族序数。③第Ⅷ族元素原子可失去最外层的s电子和次外层的部分(n-1)d电子,所以最高正化合价一般低于族序数(8),只有Ru和Os可表现+8价。
④第ⅠB族元素原子可失去ns1电子和部分(n-1)d电子,所以第ⅠB族的族序数