高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课后测评，共11页。试卷主要包含了下列关于共价键的说法正确的是，下表是一些键能数据，74等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1.下列关于共价键的说法正确的是( )。
A.H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p σ键
B.N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
C.H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性
D.共价化合物一定含σ键,可能含π键
答案D
解析H2O2分子的结构式为H—O—O—H,共价键为s-p σ键和p-p σ键,故A项错误;N2分子的结构式为N≡N,既有σ键又有π键,σ键为轴对称,π键为镜面对称,因此N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称,又有轴对称,故B项错误;Cl2、HCl分子内形成的共价键分别为p-p σ键和s-p σ键,二者均具有方向性,故C项错误;共价化合物中只含有共价键,可能只有单键,也可能含有双键或三键,因此共价化合物中一定含σ键,可能含π键,故D项正确。
2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )。
A.两者都为s-s σ键
B.两者都为p-p σ键
C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键
答案C
解析F2分子中,两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠,形成p-p σ键;HF分子中,H原子的1s轨道与F原子的2p轨道重叠,形成s-p σ键。
3.1个丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是( )。
A.4个σ键、1个π键
B.11个σ键、3个π键
C.4个σ键、3个π键
D.9个σ键、5个π键
答案B
解析丁烯二酸的结构式为
,每个共价单键是1个σ键,每个共价双键是1个σ键和1个π键,则1个丁烯二酸分子中含有11个σ键、3个π键。
4.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )。
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.S—F是σ键,且键长、键能都相等
答案D
解析根据题图知,每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对,每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对,所以F原子都达到8电子稳定结构,但S原子最外层达到12电子,A项错误。六氟化硫性质稳定,不易燃烧,B项错误。不同种元素原子间形成极性键,六氟化硫分子中只有S—F,均为极性键,C项错误。六氟化硫分子中的S—F都是σ键,为正八面体结构,所以键长、键能都相等,D项正确。
5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
下列说法中错误的是( )。
A.W位于元素周期表第四周期第ⅠB族
B.XZ4是一种常用的溶剂,1个XZ4的分子中存在4个σ键
C.键长:H—Y>H—Z
D.XY2分子中Y—X—Y的键角为120°
答案D
解析由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p2,为碳元素;Y为硫元素;Z为氯元素;W为铜元素。铜元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,A项正确。CCl4是一种常用的溶剂,1个CCl4分子中的共价键全部为单键,有4个σ键,B项正确。原子半径S>Cl,所以键长H—S>H—Cl,C项正确。XY2为CS2,结构式为SCS,直线形分子,键角为180°,D项错误。
6.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果具有催熟作用。下列对乙烯中化学键的描述不正确的是( )。
A.在乙烯分子中有4个σ键、1个π键
B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的π键
C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程中断裂的是C—H σ键
D.乙烯分子中的π键关于镜面对称
答案A
解析在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键,同时还含有1个碳碳原子间的π键,A项错误。由于乙烯分子中的σ键比π键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳碳原子间的π键,B项正确。由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的1个氢原子被氯原子取代,故断裂的是C—H σ键,C项正确。
7.工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑,若C过量,还会生成SiC。下列叙述错误的是( )。
A.1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键
B.键能:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定
C.键长:C—SiSi
D.键长:C—C”“
(2)每克氢气完全燃烧放出热量142.5 kJ,每克单质硅完全燃烧放出热量30.7 kJ,H2放出的热量多,H2作燃料更理想。
解析Ⅰ.(1)可以直接从题图中读出有关数据,H—H的键长为74 pm;体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)一个氢分子中含有一个σ键,A项错误。核间距逐渐减小时,两个氢原子的原子轨道会相互重叠,导致电子在核间出现的概率增大,B项正确。④已经达到稳定状态,当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时,必须消耗外界的能量,C项正确。一个氢分子中含有一个共价键为s-s σ键,无方向性,D项错误。Ⅱ.(1)Si—Si的键长比Si—C的键长长,Si—Si的键能比Si—C的键能小。(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=(2×436.0+497.3-4×462.8) kJ·ml-1=-481.9 kJ·ml-1,H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·ml-1,根据盖斯定律,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-569.9 kJ·ml-1,常温下每克H2完全燃烧生成液态水放出的热量为569.9 kJ÷4=142.5 kJ;Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=(226×2+497.3-452×4) kJ·ml-1=-858.7 kJ·ml-1,常温下每克单质硅完全燃烧放出的热量为858.7 kJ÷28=30.7 kJ,因此常温下相同质量的H2和单质Si分别完全燃烧,H2放出的热量多,H2作燃料更理想。
6.下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
试回答下列问题。
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是 (填元素符号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是 (写化学式,答一条即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ;元素①的原子价层电子排布式是 。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性,由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是 (填名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填字母)。
A.气态氢化物的稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.最高价含氧酸的酸性
答案(1)K
(2)CCl4 Si3N4 3s23p4
(3)Cl>S>P>Si
(4)氮 AC
解析由分析可知,①为S,②为K,③为O,④为Al,⑤为C,⑥为P,⑦为Cl,⑧为Na,⑨为N,⑩为Si。
(1)一般同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小,以上10种元素中,第一电离能最小的是K。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是CCl4等;元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4;元素①是S,其原子价层电子排布式是3s23p4。
(3)同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性由大到小的顺序是Cl>S>P>Si。
(4)同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强,③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是氮。
元素非金属性强弱与气态氢化物的稳定性一致,故A项正确;单质分子中共价键类型不同,键能不能比较元素非金属性强弱,故B项错误;电负性越大,获得电子的能力越强,元素的非金属性越强,故C项正确;氧元素不存在最高价含氧酸,故D项错误。元素
相关信息
X
X基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
432
H—O
463
SS
255
H—S
339
C—F
427
C—O
351
C—Cl
330
C—I
218
H—F
568
化学键
Si—O
H—H
H—O
OO
Si—Si
Si—C
键能(kJ·ml-1)
452
436.0
462.8
497.3
226
x
元素序号
原子半径(10-19m)
最高价态
最低价态
①
1.02
+6
-2
②
2.27
+1
—
③
0.74
—
-2
④
1.43
+3
—
⑤
0.77
+4
-4
⑥
1.10
+5
-3
⑦
0.99
+7
-1
⑧
1.86
+1
—
⑨
0.75
+5
-3
⑩
1.17
+4
-4