化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时当堂检测题

这是一份化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时当堂检测题，共5页。试卷主要包含了已知H2O2的分子结构如图所示，01,C、H电负性差为0等内容，欢迎下载使用。
1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )。

A.B.B—A—B
C.D.
答案D
2.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是( )。
A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子
C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子
D.假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子
答案C
解析假设其空间结构为平面四边形,则AB2C2有2种结构,或,其中为极性分子,为非极性分子,故A项错误,C项正确;假设其空间结构为四面体形,则AB2C2有1种结构,由于B、C的原子半径不同,该分子中的电荷分布不均匀,为极性分子,故B、D两项错误。
3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。下列关于NCl3说法正确的是( )。
A.NCl3中N—Cl是非极性键
B.NCl3中N采用 sp2 杂化
C.NCl3是极性分子
D.因为N—Cl的键能大,所以NCl3的沸点高
答案C
解析不同原子之间形成的共价键为极性键,NCl3中N—Cl为极性键, A项错误。 NCl3中N上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+5-3×12=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子, C项正确。 沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系, D项错误。
4.已知H2O2的分子结构如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不正确的是( )。
A.分子的正电中心和负电中心不重合
B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C.H2O2是极性分子
D.H2O2是非极性分子
答案D
解析由题图中H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。
5.键的极性及分子的空间结构影响分子的极性。下列叙述不正确的是( )。
A.CH4是由极性键构成的非极性分子
B.BF3分子中只含有B—F极性键,其分子一定是极性分子
C.非极性分子中可能同时含有极性键和非极性键
D.O3分子的空间结构为V形,是极性分子
答案B
解析CH4是正四面体形结构,C—H是极性键,正负电荷中心是重合的,为非极性分子,故A项正确;BF3分子为正三角形,正负电荷中心是重合的,为非极性分子,故B项错误;非极性分子中可能同时含有极性键和非极性键,如C2H2是非极性分子,含有C—H极性键和C≡C非极性键,故C项正确;O3分子中心氧原子的价层电子对数为3,有1个孤电子对,空间结构为V形,是极性分子,故D项正确。
6.P4与足量KOH溶液反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。下列说法不正确的是( )。
A.H3PO2是三元酸
B.P4为非极性分子
C.H2O的空间结构为V形
D.PH3的键角小于NH3的键角
答案A
解析过量碱液与KH2PO2不反应,说明H3PO2是一元酸,不是三元酸,故A项错误;P4中含有的P—P为非极性键,分子中正负电荷中心重合,故P4为非极性分子,故B项正确;H2O中O原子为sp3杂化,有2个孤电子对,故空间结构为V形,故C项正确;N电负性比P的大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对之间斥力更大,故PH3的键角小于NH3的键角,故D项正确。
7.已知,部分物质分子的空间结构如下表:
(1)其中属于极性分子的是 ,属于非极性分子的是 。(填序号)
(2)已知部分元素的电负性数值如下表:
比较下列键的极性的相对大小(填“>”或“
解析(1)PH3分子的空间结构为三角锥形,分子中正、负电中心不重合,为极性分子;BeCl2分子的空间结构为直线形,分子中正、负电中心重合,为非极性分子;CH4分子的空间结构为正四面体形,C原子位于正四面体的中心,分子中正、负电中心重合,为非极性分子;O3分子的空间结构为V形,分子中正、负电中心不重合,为极性分子;BF3分子的空间结构为平面正三角形,B原子位于平面正三角形的中心,分子中正、负电中心重合,为非极性分子;NF3分子的空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合,为极性分子。所以①④⑥为极性分子,②③⑤为非极性分子。(2)通过比较两成键原子对应元素的电负性之差判断键的极性的相对大小。根据表中数据,P、H电负性差为0.01,C、H电负性差为0.35,所以C—H的极性较大;F的电负性最大,B的电负性比N的电负性小,所以B、F的电负性之差较大,B—F的极性较大。
8.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题。
(1)写出元素符号:A 、D 。
(2)化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4中,
①既含有离子键,又含有非极性键的化合物是 ,其电子式为 ;按原子轨道重叠方式分类,其所含非极性键的类型是 。
②分子中的键角为180°的化合物是 ,其结构式为 。
(3)D2A4是 (填“极性”或“非极性”)分子,该分子中含有 个σ键、 个π键。
答案(1)H C
(2)①Na2O2 Na+[··O······O······]2-Na+ σ键
②CO2 OCO
(3)非极性 5 1
解析(1)由题给信息分析可知A为H元素,B为Na元素,C为O元素,D为C元素。
(2)H2O为共价化合物,不含有离子键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性键;CO2为共价化合物,不含有离子键;C2H4为共价化合物,不含有离子键,则既含有离子键,又含有非极性键的是Na2O2,其电子式为
Na+[··O······O······]2-Na+,过氧根离子中O原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成σ键;化合物分子中的键角是180°的是CO2,结构式为OCO。
(3)C2H4为结构对称的非极性分子,分子中含有4个C—H σ键,1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键。
序号
分子
空间结构
①
PH3
三角锥形
②
BeCl2
直线形
③
CH4
正四面体形
④
O3
V形
⑤
BF3
平面正三角形
⑥
NF3
三角锥形
元素
B
C
N
P
H
电负性
2.04
2.55
3.04
2.19
2.20