高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第1课时课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第1课时课后练习题，共8页。试卷主要包含了下列关于晶体的说法正确的是，875等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1.下列关于晶体的说法正确的是( )。
A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子
B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子
C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体
D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体
答案B
解析金属晶体中,有金属阳离子而没有阴离子,A项错误。晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子,B项正确。有金属光泽的晶体不一定是金属晶体,如晶体碘、晶体硅,C项错误。能导电的晶体不一定是金属晶体,如石墨,D项错误。
2.根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是( )。
A.晶体熔点达2 500 ℃
B.晶体不导电,溶于水导电
C.晶体不导电,熔融态能导电
D.温度越高,溶解度越大
答案C
解析熔点为2 500 ℃的可以是金属晶体、共价晶体或离子晶体;晶体不导电,水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体;温度升高,多数物质的溶解度增大。
3.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是( )。
A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强
B.温度升高,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,以致金属导电性减弱
C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱
D.温度升高,自由电子间的吸引力变小,以致导电性增强
答案B
解析温度升高时,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,故温度越高,导电性越弱。
4.如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )。(图中球的大小不反映离子半径的实际大小)
A.图(1)和(3)B.图(2)和(3)
C.图(1)和(4)D.只有图(4)
答案C
解析本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构。NaCl晶体中,每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,构成正八面体;同理,每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图,C项正确。
5.硅烷(SiH4)可用于制造高纯硅,而SiH4可由硅化镁(熔点1 102 ℃)制得,硅化镁晶体的晶胞如图所示,每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是( )。
A.硅化镁可能为分子晶体
B.硅化镁的化学式为Mg2Si
C.每个晶胞中含有8个Mg原子
D.每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个
答案A
解析硅化镁熔点为1 102 ℃,可知硅化镁为离子晶体,故A项错误;8个Mg位于晶胞体内,Si位于顶角和面心,个数为8×18+6×12=4,Mg与Si原子个数为8∶4=2∶1,化学式为Mg2Si,故B项正确;8个Mg位于晶胞体内,为晶胞独有,故C项正确;由晶胞图可知,面心的Si与4个Mg连接,面心的原子为两个晶胞所有,故每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个,故D项正确。
6.参考下表中物质的熔点,回答下列问题。
(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与 有关,因为一般 的熔点比 的熔点高。
(2)钠的卤化物及碱金属氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的 有关,随着 增大,熔点依次降低。
(3)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关,随着 增大, 增强,熔点依次升高。
答案(1)晶体类型 离子晶体 分子晶体
(2)半径 半径
(3)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力
解析(1)表中第一栏和第二栏中物质的熔点明显高于第三、四栏其余物质的熔点,前者为第ⅠA族元素与第ⅦA族元素组成的离子晶体,而后者为分子晶体。
(2)物质熔化实质是减弱晶体内粒子间的作用力,故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。对钠的卤化物进行比较:卤素离子半径是r(F-)