第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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题型一 化学平衡状态
1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙ml−1。下面说法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
2．（2024·海南·三模）是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1ml和4ml发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
3．（22-23高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
5．（2024·安徽·三模）可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A．的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
6．（23-24高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 ml/L的溶液中一次性加入10 mL 0.15 ml/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．时向溶液中加入50 mL 0.1 ml/L KCl溶液，平衡逆向移动。
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应
7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先减小后增大
题型二 化学平衡移动
8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．的醋酸溶液加水稀释100倍，
9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ml/L溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大
C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应 的说法正确的是
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用的目是为了增大的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
12．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
13．（23-24高三上·江苏淮安·期中）催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在内的平均反应速率是
C．该反应在后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示
16．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应： △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6
C．生成a ml S2，同时形成4a ml H－S键，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高
18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1ml，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)D．
19.（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大
B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为时，若，则
20．（2024·上海·模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·ml-1
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mlSO2、1mlO2投料，达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。
A．温度不变B．密度保持不变C．压强保持不变D．O2浓度保持不变
（3）400℃，在容器丙中投入4mlSO2、2mlO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2mlSO2、1mlO2进行反应，放出bkJ热量，则a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
4．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．的平衡浓度增大B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大D．的转化总量增大
6.（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
01 模拟基础练
【题型一】化学平衡状态
【题型二】化学平衡移动
02 重难创新练
03 真题实战练
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
有砖红色沉淀
麦芽糖已经发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验操作
实验现象
结论
A
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去
干燥的氯气具有漂白性
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C
将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可逆反应
D
向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL
测得稀释后所得溶液的pH=b
若b-a<1，则HA一定是弱酸
容器编号
物质的起始浓度()
物质的平衡浓度()
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向溶液中加入溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
温度()
400
500
600
乙烷转化率()
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性()
92.6
80.0
61.8