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第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
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题型一 根据化学方程式进行计算
1．向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答：
(1)铝的物质的量是 。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是 。
2．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是 。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 。
3．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
4．已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________________________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 ml·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成________g沉淀。
5．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 ml·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2+) = 。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4) = 。
6．称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：
(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生CO2___________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全，产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式___________。
(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________ml·L-1.
题型二 关系式法在化学计算中的应用
7．把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下的气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为( )
A．3.4 gB．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g
8． 用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：____________________________。
(2)该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为______________。
9．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一，COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2质量，单位：mg·L-1)。某水样的COD测定过程如下：取100.0 mL水样，用硫酸酸化，加入10.00 mL 0.002 000 ml·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00 mL 0.005 000 ml·L-1 Na2C2O4溶液。用0.002 000 ml·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50 mL。
已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(1)1 ml KMnO4的氧化能力与_____________g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的COD值是_____________mg·L-1。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
10．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生反应SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的化学方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 ml·L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL。求试样中锡的质量分数_____________ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
11．一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60 g，消耗0.20 ml·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL，则样品中TiO2的质量分数是 98% 。
题型三 差量法在化学计算中的应用
12．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g固体.则该样品中纯碱的质量分数为( A)
A．106(n-m)11m×100% B．168(m-n)56m×100% C．84(n-m)11m×100% D．n-mm×100%
13．200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：
(1)剩余固体的化学式是__________。
(2)原混合物中 NaOH 的质量分数__________。
14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·ml-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_____________L。
题型四 守恒法在化学计算中的应用
15．(2024•云南省大理市期末)有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0.2ml/L，c(C1-)为1.3ml/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4ml/L溶液的NaOH体积为( )
A．40mlB．72mlC．80mlD．128ml
16．14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应，将产生的气体与2.24 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g B．6.4 g C．12.8 g D．1.6 g
17．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L-1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
18．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272 L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2 g。下列判断不正确的是( )
A．原HNO3的物质的量浓度为2.24 ml·L-1
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 ml
C．反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3
D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48 g
19．将13.6 g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896 mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28 g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：
(1)固体混合物中CuO的质量为_____________。
(2)盐酸的浓度为_____________。
20． 取1.77 g镁铝合金投入100 mL 2.00 ml·L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904 L(已折算成标准状况)。请计算：
(1)镁铝合金中镁的质量分数=_____________%(保留三位有效数字)。
(2)上述溶液中继续滴加V mL 1.00 ml·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10 g。则V的最大值=____________。
21．已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 ml·L-1的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO- 0.20 ml、ClO3-0.30 ml(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。
(1)所得溶液中c(Cl-)为________ml·L-1。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
1．(2024•安徽省合肥市期中)某稀溶液中含有4ml KNO3和2ml H2SO4，向其中加入1.2ml Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L，下列说法正确的是( )
A．所得溶液中c(NO3-)=2.75ml·L－1B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
C．反应后生成NO的体积为28L(标准状况下)D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
2．(2024•湖南省名校联考期中)将2.56 gCu投入12mL10ml·L-1硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入40mLaml·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，将生成的气体与bml O2一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成c ml NaNO3。下列判断正确的是( )
A．生成的气体中只有NOB．
C．D．
3．(2024•湖北省云学名校新高考联盟期中联考)将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 ml/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是( )
A．原稀硝酸的浓度为2 ml/L
B．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
C．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 ml
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
4．(2024•安徽省淮北市期中)将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是( )
A．Mg与Cu的物质的量比值为3：1B．NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸的浓度为8ml·L-1D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448Ml
5．(2024•上海省浦东新区期中)某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。
(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是 ml/L；
(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是 g；
(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是 (用小数表示，保留 2 位小数)。
6．(2024•浙江省浙南名校联盟开学考试)为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为(已换成标准状况，假设生成的全部逸出)，并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：
根据以上实验数据，请回答：
(1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为 。
(3)样品中Fe、Cu的物质的量之比为 。
7．(2024•海南省海口市期末)已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2。反应形成的固体混合物(含Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是 (选填a、b、c)。
a．21∶9 b．21∶7.5 c．21∶6
(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率 。
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%= ；请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形 。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。
8．(2024•山东省烟台市期中)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)用空气和可直接制备Na2O2。空气与熔融反应前需依次通过填 、 (填标号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．溶液 d．KMnO4溶液
(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为 ，其物质的量之比为 ，原混合物中NaHCO3的质量为 。
(3)为探究NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO2分压(CO2的分压气体总压强)，测得CO2分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中CO2分压增大的主要原因是 ；温度升高到50℃之后，装置中CO2分压急剧增大的原因是 。
9．向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00ml·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中 V1： V2=1：2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 ml·L-1，体积为 200mL。求：
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
(2)m2=______g。
10．标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：
请计算：
(1)a的值为__________L。
(2)每份NaOH固体的物质的量__________ml。
1．(2022·浙江省1月选考，30)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ml。
2．(2021·浙江6月选考，30)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______ml。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
3．(2020·浙江7月选考，30)100 mL 0.200 ml·L−1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)eq \(===)ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·ml−1(列式计算)。
4．(2019·浙江4月选考，30)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
目录
01 模拟基础练
【题型一】根据方程式进行计算
【题型二】关系式法在化学计算中的应用
【题型三】差量法在化学计算中的应用
【题型四】守恒法在化学计算中的应用
02 重难创新练
03 真题实战练
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
盐酸体积/mL
30
30
30
30
样品/g
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳体积/mL
672
840
896
672
实验编号
I
II
III
盐酸的体积
50.0mL
50.0mL
50.0mL
m(混合物)
13.56g
21.88g
25.36g
V(CO2)(标准状况)
3.36L
5.04L
5.04L
稀硝酸体积
0
80
160
240
320
400
体积V(L)
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量m(g)
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0
混合物组成(用化学式表示)
a的取值范围
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
题型一 根据化学方程式进行计算
1．向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答：
(1)铝的物质的量是 。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是 。
2．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是 。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 。
3．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
4．已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________________________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 ml·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成________g沉淀。
5．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 ml·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2+) = 。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4) = 。
6．称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：
(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生CO2___________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全，产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式___________。
(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________ml·L-1.
题型二 关系式法在化学计算中的应用
7．把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下的气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为( )
A．3.4 gB．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g
8． 用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：____________________________。
(2)该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为______________。
9．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一，COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2质量，单位：mg·L-1)。某水样的COD测定过程如下：取100.0 mL水样，用硫酸酸化，加入10.00 mL 0.002 000 ml·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00 mL 0.005 000 ml·L-1 Na2C2O4溶液。用0.002 000 ml·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50 mL。
已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(1)1 ml KMnO4的氧化能力与_____________g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的COD值是_____________mg·L-1。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
10．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生反应SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的化学方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 ml·L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL。求试样中锡的质量分数_____________ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
11．一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60 g，消耗0.20 ml·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL，则样品中TiO2的质量分数是 98% 。
题型三 差量法在化学计算中的应用
12．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g固体.则该样品中纯碱的质量分数为( A)
A．106(n-m)11m×100% B．168(m-n)56m×100% C．84(n-m)11m×100% D．n-mm×100%
13．200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：
(1)剩余固体的化学式是__________。
(2)原混合物中 NaOH 的质量分数__________。
14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·ml-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_____________L。
题型四 守恒法在化学计算中的应用
15．(2024•云南省大理市期末)有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0.2ml/L，c(C1-)为1.3ml/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4ml/L溶液的NaOH体积为( )
A．40mlB．72mlC．80mlD．128ml
16．14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应，将产生的气体与2.24 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g B．6.4 g C．12.8 g D．1.6 g
17．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L-1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
18．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272 L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2 g。下列判断不正确的是( )
A．原HNO3的物质的量浓度为2.24 ml·L-1
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 ml
C．反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3
D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48 g
19．将13.6 g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896 mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28 g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：
(1)固体混合物中CuO的质量为_____________。
(2)盐酸的浓度为_____________。
20． 取1.77 g镁铝合金投入100 mL 2.00 ml·L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904 L(已折算成标准状况)。请计算：
(1)镁铝合金中镁的质量分数=_____________%(保留三位有效数字)。
(2)上述溶液中继续滴加V mL 1.00 ml·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10 g。则V的最大值=____________。
21．已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 ml·L-1的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO- 0.20 ml、ClO3-0.30 ml(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。
(1)所得溶液中c(Cl-)为________ml·L-1。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
1．(2024•安徽省合肥市期中)某稀溶液中含有4ml KNO3和2ml H2SO4，向其中加入1.2ml Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L，下列说法正确的是( )
A．所得溶液中c(NO3-)=2.75ml·L－1B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
C．反应后生成NO的体积为28L(标准状况下)D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
2．(2024•湖南省名校联考期中)将2.56 gCu投入12mL10ml·L-1硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入40mLaml·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，将生成的气体与bml O2一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成c ml NaNO3。下列判断正确的是( )
A．生成的气体中只有NOB．
C．D．
3．(2024•湖北省云学名校新高考联盟期中联考)将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 ml/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是( )
A．原稀硝酸的浓度为2 ml/L
B．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
C．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 ml
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
4．(2024•安徽省淮北市期中)将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是( )
A．Mg与Cu的物质的量比值为3：1B．NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸的浓度为8ml·L-1D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448Ml
5．(2024•上海省浦东新区期中)某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。
(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是 ml/L；
(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是 g；
(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是 (用小数表示，保留 2 位小数)。
6．(2024•浙江省浙南名校联盟开学考试)为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为(已换成标准状况，假设生成的全部逸出)，并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：
根据以上实验数据，请回答：
(1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为 。
(3)样品中Fe、Cu的物质的量之比为 。
7．(2024•海南省海口市期末)已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2。反应形成的固体混合物(含Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是 (选填a、b、c)。
a．21∶9 b．21∶7.5 c．21∶6
(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率 。
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%= ；请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形 。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。
8．(2024•山东省烟台市期中)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)用空气和可直接制备Na2O2。空气与熔融反应前需依次通过填 、 (填标号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．溶液 d．KMnO4溶液
(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为 ，其物质的量之比为 ，原混合物中NaHCO3的质量为 。
(3)为探究NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO2分压(CO2的分压气体总压强)，测得CO2分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中CO2分压增大的主要原因是 ；温度升高到50℃之后，装置中CO2分压急剧增大的原因是 。
9．向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00ml·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中 V1： V2=1：2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 ml·L-1，体积为 200mL。求：
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
(2)m2=______g。
10．标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：
请计算：
(1)a的值为__________L。
(2)每份NaOH固体的物质的量__________ml。
1．(2022·浙江省1月选考，30)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ml。
2．(2021·浙江6月选考，30)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______ml。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
3．(2020·浙江7月选考，30)100 mL 0.200 ml·L−1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)eq \(===)ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·ml−1(列式计算)。
4．(2019·浙江4月选考，30)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
目录
01 模拟基础练
【题型一】根据方程式进行计算
【题型二】关系式法在化学计算中的应用
【题型三】差量法在化学计算中的应用
【题型四】守恒法在化学计算中的应用
02 重难创新练
03 真题实战练
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
盐酸体积/mL
30
30
30
30
样品/g
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳体积/mL
672
840
896
672
实验编号
I
II
III
盐酸的体积
50.0mL
50.0mL
50.0mL
m(混合物)
13.56g
21.88g
25.36g
V(CO2)(标准状况)
3.36L
5.04L
5.04L
稀硝酸体积
0
80
160
240
320
400
体积V(L)
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量m(g)
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0
混合物组成(用化学式表示)
a的取值范围
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
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