第03讲 电解池、金属的腐蚀与防护（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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1．（2024·河北省衡水市高三模拟预测）研究表明，由于人类活动的影响，过量的二氧化碳排放已将海洋表层水的pH值降低了0.2。海水酸性的增强，使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用如图所示装置可以降低温室气体二氧化碳的含量。下列说法错误的是( )
A．a室中发生的电极反应：2H2O-4e- =O2↑＋4H＋
B．c室中的部分阳离子会迁移到b室
C．b室发生的反应：H++HCO3- =CO2↑＋H2O
D．可以利用上述方法从海水中提取CO2
2．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是( )
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原
3．隔膜电解法处理酸性的硝基苯废水，采用惰性电极，装置示意图如下，下列说法正确的是( )
A.阴极反应为：＋6H＋＋6e－=== ＋2H2O
B.隔膜应为阴离子交换膜
C.电解工作一段时间后，需补加 Na2SO4
D.生成与O2的物质的量之比为 1∶1
4．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
(2)SOeq \\al(2－,3)放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。
题型二 电解原理应用于制备物质
5．(2024·浙江省宁波市十校高三二模联考)高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述装置中，f极为光伏电池的正极
B．a、b处均通入NaClO4溶液
C．d处得到较浓的溶液，c处得到HClO4溶液
D．若转移2ml电子，理论上生成100.5gNaClO4
6．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是( )
A．该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH溶液浓度
B．离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜
C．图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是：H2－2e-＋2OH-=2H2O
D．燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应
7．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )。
A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电极b上的反应为CO2+8HCO3--8e-=CH4+8CO32-+2H2O
C．电解过程中化学能转化为电能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
8．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)某实验小组利用下列装置来降低某硬水中Ca2+、Mg2+和HCO3-的含量，和MnOx为极板催化剂。下列说法不正确的是( )
A．a端电势高于b端电势
B．可加快H2O失去电子的速率
C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，Ca2+、Mg2+沉淀速率增大
D．阳极区收集的气体中只含有O2
9．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．理论上NHPI的总量在反应前后不变
B．海绵Ni电极为阳极
C．总反应为+H2↑
D．每消耗1 ml苯甲醇，产生22.4 mL氢气
题型三 多池、多室的电化学装置
10．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是( )
A．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B．右侧的离子交换膜为阳离子交换膜
C．阴极区a%>b%
D．阴极产生的气体是氧气
11．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是( )
A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜
B．产生ClO2的电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液
D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4NA
12．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是( )
A．电极a为粗铜，电极b为纯铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1 ml电子时，可生成32 g纯铜
13．四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是( )
A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．通电后Ⅲ室中的Cl－透过c迁移至阳极区
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D．电池总反应为4NaCl＋6H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑
14．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是( )。
A．C膜可以为质子交换膜
B．阴极室的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．每转移2 ml e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 ml·L-1
题型四 金属的腐蚀与防护
15．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是( )
A.电子由镀层流向铁
B.铁片凹陷深处产生了较多OH－
C.镀层的金属性比铁弱
D.对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
16．(2024·浙江省Lambda联盟高三下学期联考)在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成[AgCl2]-，再加入锌粉生成[ZnCl4]2-和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是( )
A．提高Cl-浓度有利于单质银的溶解
B．正极发生的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O
C．随着腐蚀的进行，溶液的增大
D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低
17．(2024·浙江省金华市十校高三下学期模拟考试)取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是( )
A．锌片附近琼脂颜色变红
B．铁钉上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
18．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢
B.实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－
C.实验Ⅰ的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2＋
D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
19．（2024·北京省顺义市一模）某小组探究不同pH时钢铁的腐蚀，实验装置及结果如下。下列说法正确的是( )
A．pH=2.0时，300～400s的反应速率比100～200s的速率快，可能与反应放热有关
B．pH=2.5时，碳粉作正极，发生的主要反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀
D．当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越大
1．（2024·安徽省合肥市第三次教学质量检测）工业上在600℃时电解含40% NaCl和60% CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是( )
A．使用混合电解液的目的是为了降低NaCl熔点
B．网状隔膜用于防止生成的Cl2和Na相互反应
C．理论上，每转移1ml e-，生成1ml Cl2
D．若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na，则PbO2极接石墨极
2．(2024·浙江省高三选考模拟考试)铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是( )
A．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：Fe-2e-=Fe2+
B．1ml O2完全转化为羟基自由基时转移了2 ml电子
C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D．若处理含Cr2O72-的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
3．(2024·浙江省宁波市镇海中学新高考调研卷)我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡Cl-与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是( )
A．电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成
B．若去掉隔水薄膜，Cl-会在A电极失去电子生成Cl2
C．电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量FeCl3、NaCl、KNO3溶液无混浊现象
D．每当有标准状况下的0.1344L气体生成时，就会有0.008 ml电子从电极A流向电极B
4．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是( )
A．阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜
C．原料室的应控制在6.02
D．在产品室1中，可以收集到赖氨酸
5．（2024·广东省东莞等六校联考三模）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。
下列说法正确的是( )
A．装置a中每吸收22.4L（标准状况下）废气，b中转移电子数为2NA
B．装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电微粒的种类
C．装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中两极溶液pH值均稍有降低
D．装置b中右侧的电极反应为：CO2+3H2O＋2e-=HCOOH+2OH-
6．（2024·安徽省马鞍山市高三三模）有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将H2O解离成H+和。
下列说法错误的是( )
A．b端电势高于a端电势
B．电解后阳极区溶液pH下降
C．每产生1ml[Ag(NH3)2]+就有1mlH2O发生解离
D．Pt的电极反应方程式可表示为：
7．(2024·浙江省北斗星盟高三联考)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电极连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极发生的电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O
C．电极a区电解质溶液pH增大
D．当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
8．(2024·福建省龙岩市高三模拟)利用丙酮酸与废水中的NO3-电催化耦合温和条件下去除NO3- 和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列说法错误的是（ ）
A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B．阴极的电极反应式为++10e-+11H+=+4H2O
C．理论上阳极区每生成1 mlO2，阴极区H+减少4.4ml
D．该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应
9．(2024·福建省福州市高三二模)近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过1mle-，理论上该电池最多能够捕获11.2LCO2 (标况下)
10．(2024·福建省名校联盟全国优质校高三大联考)光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及MnO2的晶胞结构如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．阴极发生的总电极反应方程式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
B．每生成11.2LC2H4 (标准状况下)时，阳极生成的数目为3NA
C．晶胞中黑球为Mn原子
D．晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
11．(2024·浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的c(Ag+)保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag+反应，便立即自动进行电解，当c(Ag+)又回到标准值，测定结束；溶液中存在：AgY2-Ag++2Y-。部分装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．阳极反应式：Ag+2Y--e-=AgY2-
B．电极附近离子放电的顺序： Ag+＞H+
C．CH3COO-和CH3COOH溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变
D．，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为
12．（2024·四川省大数据联盟高三一模）硫酸盐还原菌()会腐蚀许多金属及合金。模拟诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含FeS)，腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．碳素钢厌氧腐蚀过程中做还原剂
B．温度越高，诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快
C．碳作负极，电极反应为：H++e−=H
D．该实验生成FeS的总反应：4Fe+SO42-+8H+=FeS+3Fe2++4H2O
13．（2024·重庆市模拟预测）利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1ml·L-1 NaHCO3溶液)、酸室(0.1ml·L-1 HCl溶液)、极室(0.25ml·L-1 Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是( )
A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1
B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜
C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大
D．当酸室产生0.4ml HCl时，双极膜电离出OH-的数目为
14．（2024·广东省揭阳市二模）某同学进行以下实验：
下列说法正确的是( )
A．腐蚀过程中有H2生成
B．边缘处红色说明：
C．反应后中心区域溶液的pH>7
D．反应过程中化学能完全转化为电能
15．（2024·上海市浦东新区高三模拟）Ⅰ．研究铁的腐蚀，实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 ml·L-1CuSO4·溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00mL1ml·L-1NaCl溶液（用盐酸调至）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为 。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①析氧腐蚀时Cu上发生的电极反应为 。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是 。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的 相连。
②向ZnSO4电解液中加入NaCN溶液，将Zn2+转化为 [Zn(CN)4]2-，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是 。
(4)电镀后的废水中含有CN-，一种测定其含量的方法是取废水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。
已知Ag+(aq)+ 2CN- (aq)[Ag(CN)2]+(aq)（无色）
Ag+(aq)+ I- (aq)AgI(s)（黄色）
①滴定终点的现象是 。
②废水中CN-的含量是 g/L（用含C、V的代数式表示）。
1．(2023•浙江省1月选考，11)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( )
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O
C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
2．(2023•全国甲卷，12)用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是( )
A．析氢反应发生在IrOx-Ti电极上
B．Cl-从电极迁移到IrOx-Ti电极
C．阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O
D．每转移1ml电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)
3．(2023•广东卷，13)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后( )
A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl-＞I-
D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
4．(2022·浙江省6月选考)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3
5．(2022•广东选择性考试，10)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中( )
A．阴极发生的反应为M-2e-=Mg2+B．阴极上Al被氧化
C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等
6．(2022•北京卷，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是( )
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++ Cu
C．随阴极析出，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋+4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移
D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
7．(2022·浙江省1月选考，21)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是( )
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能
8．(2021•广东选择性考试，16)钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是( )
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：为2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+
9．(2021•湖北选择性考试，15) Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．电解时只允许H通过离子交换膜
B．生成O2和H2的质量比为8:1
C．电解一段时间后阴极区溶液OH的浓度增大
D．CrO3的生成反应为：Cr2O72＋2H＝2CrO3＋H2O
10．(2021•天津卷，11)如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )
A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D．当0.01ml Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
11．(2019·江苏卷，10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
12．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
目录
01 模拟基础练
【题型一】电解原理应用于处理“三废”
【题型二】电解原理应用于制备物质
【题型三】多池、多室的电化学装置
【题型四】金属的腐蚀与防护
02 重难创新练
03 真题实战练
序号
实验
5 min
25 min
实验Ⅰ
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1ml·L-1 CuSO4+少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+
②
0.1ml·L-1 CuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素