山东省临沂市第18中学2024-2025学年高二上学期九月月考（选1前两章）化学试题

这是一份山东省临沂市第18中学2024-2025学年高二上学期九月月考（选1前两章）化学试题，共4页。试卷主要包含了5 C．0，3KJ·ml-1，0 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。
化 学
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法错误的是
A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
2．工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0
B．B→C过程决定了总反应的速率
C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D．由图象可知氨气分解为吸热反应
3．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是
A．相同条件下，2ml氢原子所具有的能量小于1ml氢分子所具有的能量
B．当时，反应一定达到平衡状态
C．移去水蒸气，可增大正反应速率
D．平衡后，增大压强，可提高和的转化率
4．已知： H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1kJ•ml-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2kJ•ml-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•ml-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
5．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2＜0
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0
C．ΔH3△H2>△H3 >△H4B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
8．某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B．②图可能是升高温度引起的
C．③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D．④图是只减少了SO3的浓度引起的
9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为
A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧
10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mlX（g）和2mlY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1mlZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 ml·L－1
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1或者2项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定
C．图中可以看出，C-Cl键能大于C-O键能
D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
12．标准状态下，1ml物质气态时的相对能量如图： 可根据)计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法正确的是
A．
B．断裂氧氧单键所需能量：
C．的键能为436
D．稳定性：
13．已知和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是
A．反应逆向进行
B．前内用表示的化学反应速率
C．若在时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动
D．时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加
14．在恒容、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 ml·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 下列说法中正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 ml·L-1·min-1
C．容器Ⅱ中，a＝0.55 ml
D．若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%
三、填空题(本题包括5小题，共60分)
16．氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
I．已知298K时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)
（1）平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
（2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)， Kp=_______（用k正、k逆表示）。 若初始压强为100kPa，k正=2.8×104s－1， 当NO2的体积分数为40%时， v正=__________kPa· s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]
Ⅱ.催化剂作用下，H2可还原NO消除污染，反应为：
2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)△H =akJ·ml－1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的热量，则a=____。
17．利用消除污染的反应为 。已知在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的气体体积分数随时间的变化曲线如图所示(b、c点都已经达平衡)。请回答：

(1)温度为时，内，的平均反应速率v(CO2)= 。
(2)b点时的转化率为 ，若某温度下测得上述恒容密闭容器中，反应达平衡时气体的体积分数为，则该温度下该反应的平衡常数 (用含a的代数式表示)。
(3)反应的 0(填“>”、“