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2024-2025学年北京大兴精华学校高三上学期入学定位考试化学试题（含答案）
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这是一份2024-2025学年北京大兴精华学校高三上学期入学定位考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科学技术推动人类发展。下列描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaOH的电子式：
B. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C. 乙醇的分子式：C2H6O
D. 乙炔的分子空间填充模型：
3.我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶 38Sr原子光晶格钟。下列有关说法不正确的是
A. Sr位于第五周期B. Sr位于s区
C. Sr与同周期ⅢA族元素原子序数相差1D. Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2
4.下列说法不正确的是
A. 推广使用的聚乳酸()包装材料属于可降解的有机高分子材料
B. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
C. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
D. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
5.下列说法正确的是
A. SO2和SO3都是非极性分子 B. NH3和CH4的VSEPR模型都为正四面体
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CCl3COOH
6.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A. 用绿砜FeSO4⋅7H2O处理酸性废水中的Cr2O72−：6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
B. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl−+2H2O电解 2OH−+H2↑+Cl2↑
C. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−
7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gSO2中原子总数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为10NA
C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D. 0.1ml环氧乙烷中含有共价键的总数约为0.3NA
8.用下图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. AB. BC. CD. D
10.将10mL0.1ml/LCH3COONa(溶液Ⅰ)加水稀释至100mL(溶液Ⅱ)。下列说法正确的是
A. pH：Ⅰ>Ⅱ B. nCH3COO−： Ⅰ<Ⅱ C. Kw：Ⅰ<Ⅱ D. cNa+： Ⅰ<Ⅱ
11.图a∼c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y为石墨电极)。
下列说法正确的是
A. 图示中代表的离子的电子式为
B. 氯化钠在通电条件下发生了NaCl=Na++Cl−
C. c中Na+、Cl−被水分子包围，是因为Na+、Cl−均和H2O分子存在氢键作用
D. 图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法
12.酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时，Ka1=9.2×10−4,Ka2=4.6×10−5)，其结构如图所示：
下列说法不正确的是
A. 能发生缩聚反应
B. 在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物
C. 1ml酒石酸最多能与2ml金属钠发生反应
D. 25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液pH<7
13.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂
14.1−丁烯是一种重要的化工原料，正丁烷催化脱氢可制备1−丁烯：CH3CH2CH2CH3g→CH2=CHCH2CH3g+H2gΔH>0。为探究工业生产1−丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10ml正丁烷，使用SiO2−CrOx复合催化剂催化正丁烷脱氢，相同时间内正丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。
收率=(生成某产物的原料量/参加反应的原料量)×100%
下列说法不正确的是
A. 590℃之前随温度升高，1−丁烯的收率增大
B. 590℃时生成1−丁烯的物质的量为0.55ml
C. 590℃之后，1−丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多
D. 正丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移
二、简答题：本大题共5小题，共40分。
15.晶态SiO2的晶胞如图：
(1)①基态硅原子的价层电子排布式为__________。
②1mlSiO2含有__________ml Si−O键。
(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为−78.5，远低于二氧化硅，其原因为__________。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。硅氧四面体可以用投影图表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面体共顶点连接形成的无限长单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为__________。
(4)无机硅胶(化学式用mSiO2⋅nH2O表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。
①从结构的角度分析H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：__________。
②H4SiO4脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是__________。
16.葡萄、桑葚等水果含较多白藜芦醇(化合物Ⅰ)。白藜芦醇是一种天然的抗氧化剂，具有抗菌、抗炎、抗过敏、抗血栓作用。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为__________。
(2)I中官能团名称为__________。
(3)由E生成F的化学方程式为__________。
(4)已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为__________。
(5)由C生成D，再由H生成I，上述过程的目的是__________。
(6)白藜芦醇苯环上的一氯代物有__________种同分异构体，写出其中两种同分异构体的结构简式：__________、__________。
17.过氧化氢H2O2有广泛的用途，如医疗上用含3%的H2O2的水溶液消毒。
(1)在实验室中，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸中制备过氧化氢。实验室制备过氧化氢的化学反应方程式是__________。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其中：
2NH4HSO4通电 NH42S2O8(过二硫酸铵)+H2↑
其流程如下：
资料：NH42S2O8(过二硫酸铵)的结构为
①通电时阳极的电极反应方程式是__________。
②写出上述制备过氧化氢流程中过二硫酸铵水解的化学方程式__________。流程中可循环利用的物质是__________。
(3)过氧化氢除作为消毒剂外，还有其他用途。
Ⅰ.一种火箭推进器中装有还原剂肼N2H4与过氧化氢，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时释放20.05kJ热量，此情况下，液态肼反应生成1mlN2时的热化学方程式为__________。
Ⅱ.某科研团队研究在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸，再氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：
①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是__________。
②结合图像分析，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为__________。
18.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a.Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b.如下表。
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1ml⋅L−1
(1)过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①为了提高浸出锰的速率，采用了浓盐酸和加热等措施，还可以采取的措施有__________。
②MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
b.MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O
c.……
写出c可能的离子方程式：__________。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁，常用氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅，此过程的离子方程式是__________。
(4)过程Ⅳ的操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥，得到MnCl2⋅xH2O。
(5)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g，则x=__________。
19.某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质和组成。
资料：ⅰ.饱和NaClO溶液的pH约为11；
ⅱ.酚酞的变色范围为pH=8.2∼10，且在强碱性时溶液红色会褪去。
(1)反应一段时间后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
①分析a中pH=13的原因：__________。
②b中溶液变成黄绿色的原因：__________(用离子方程式表示)。
③将实验c补充完整：取__________NaOH溶液，……
④实验c的目的是__________。
(2)该小组为确定所制消毒液成分，进行以下实验：
Ⅰ.测定消毒液中ClO−。取25.00mL消毒液，调pH为弱酸性，加入过量KI溶液，然后用0.04ml⋅L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2。
Ⅱ.测定消毒液中Cl元素总量。另取25.00mL消毒液，选用适当的还原剂将ClO−全部还原为Cl−，加入少量K2CrO4溶液作为指示剂，再用0.10ml⋅L−1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl−。(已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀)
①Ⅰ中加入过量KI溶液后反应的离子方程式为__________。
②Ⅱ中达滴定终点时的现象是__________。
③Ⅱ中溶液加入K2CrO4指示剂前要将溶液调整为中性或弱碱性，从平衡角度解释溶液不能呈强酸性的原因：__________。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.B
9.D
10.A
11.A
12.C
13.D
14.D
15.(1) 3s23p2 4
(2)二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体
(3)1：3
(4) 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构 成键(O−H)放出与断键(Si−O键和O−H键)吸收的能量接近
16.(1)还原反应
(2)酚羟基
(3)
(4)
(5)保护酚羟基不被氧化
(6) 4 或 或
17.(1)Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
(2) 2SO42−−2e−=S2O82− (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2 NH4HSO4
(3) N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=641.6kJ/ml； 高温促进了过氧化氢和过氧乙酸分解 70℃
18.(1)将含锰废料粉碎 MnO2+4H++2Cl−Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(2)3.2−6.5
(3)Mn+Pb2+=Mn2++Pb
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)7(m1−m2)/m2
19.(1)洗气瓶中有未完全反应的NaOH ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O 5mLpH=13 探究操作a中溶液褪色的原因
(2) 2I—+ClO—+2H+=I2+Cl—+H2O 滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解 溶液中存在如下平衡：2CrO 42−+2H+⇀↽Cr2O 72−+ H2O，酸性太强，溶液中H+离子浓度大，平衡正向移动，使CrO 42−转化为能氧化Cl—的Cr2O 72−
A
B
“奋斗者”号潜水器含钛合金，其熔点高于纯钛金属
“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于新型无机非金属材料
C
D
北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
我国发射的火星探测器中太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
实验目的
反应装置
除杂试剂X
检验试剂Y
A
检验MnO2与浓盐酸生成的氯气
a、c
饱和食盐水
石荵溶液
B
检验电石与饱和食盐水产生的乙炔
a、c
CuSO4溶液
Br2的CCl4溶液
C
检验乙醇消去产物中的乙烯
b、c
KMnO4
饱和溴水
D
检验CaCO3与盐酸反应生成的CO2
b、c
NaOH溶液
澄清石灰水
A
B
向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
将NO2球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C
D
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
向H2g、I2g、HIg的平衡体系加压后颜色变深
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
pH=13，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
c.取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科学技术推动人类发展。下列描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaOH的电子式：
B. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C. 乙醇的分子式：C2H6O
D. 乙炔的分子空间填充模型：
3.我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶 38Sr原子光晶格钟。下列有关说法不正确的是
A. Sr位于第五周期B. Sr位于s区
C. Sr与同周期ⅢA族元素原子序数相差1D. Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2
4.下列说法不正确的是
A. 推广使用的聚乳酸()包装材料属于可降解的有机高分子材料
B. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
C. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
D. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
5.下列说法正确的是
A. SO2和SO3都是非极性分子 B. NH3和CH4的VSEPR模型都为正四面体
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CCl3COOH
6.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A. 用绿砜FeSO4⋅7H2O处理酸性废水中的Cr2O72−：6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
B. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl−+2H2O电解 2OH−+H2↑+Cl2↑
C. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−
7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gSO2中原子总数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为10NA
C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D. 0.1ml环氧乙烷中含有共价键的总数约为0.3NA
8.用下图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. AB. BC. CD. D
10.将10mL0.1ml/LCH3COONa(溶液Ⅰ)加水稀释至100mL(溶液Ⅱ)。下列说法正确的是
A. pH：Ⅰ>Ⅱ B. nCH3COO−： Ⅰ<Ⅱ C. Kw：Ⅰ<Ⅱ D. cNa+： Ⅰ<Ⅱ
11.图a∼c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y为石墨电极)。
下列说法正确的是
A. 图示中代表的离子的电子式为
B. 氯化钠在通电条件下发生了NaCl=Na++Cl−
C. c中Na+、Cl−被水分子包围，是因为Na+、Cl−均和H2O分子存在氢键作用
D. 图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法
12.酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时，Ka1=9.2×10−4,Ka2=4.6×10−5)，其结构如图所示：
下列说法不正确的是
A. 能发生缩聚反应
B. 在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物
C. 1ml酒石酸最多能与2ml金属钠发生反应
D. 25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液pH<7
13.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂
14.1−丁烯是一种重要的化工原料，正丁烷催化脱氢可制备1−丁烯：CH3CH2CH2CH3g→CH2=CHCH2CH3g+H2gΔH>0。为探究工业生产1−丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10ml正丁烷，使用SiO2−CrOx复合催化剂催化正丁烷脱氢，相同时间内正丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。
收率=(生成某产物的原料量/参加反应的原料量)×100%
下列说法不正确的是
A. 590℃之前随温度升高，1−丁烯的收率增大
B. 590℃时生成1−丁烯的物质的量为0.55ml
C. 590℃之后，1−丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多
D. 正丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移
二、简答题：本大题共5小题，共40分。
15.晶态SiO2的晶胞如图：
(1)①基态硅原子的价层电子排布式为__________。
②1mlSiO2含有__________ml Si−O键。
(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为−78.5，远低于二氧化硅，其原因为__________。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。硅氧四面体可以用投影图表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面体共顶点连接形成的无限长单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为__________。
(4)无机硅胶(化学式用mSiO2⋅nH2O表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。
①从结构的角度分析H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：__________。
②H4SiO4脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是__________。
16.葡萄、桑葚等水果含较多白藜芦醇(化合物Ⅰ)。白藜芦醇是一种天然的抗氧化剂，具有抗菌、抗炎、抗过敏、抗血栓作用。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为__________。
(2)I中官能团名称为__________。
(3)由E生成F的化学方程式为__________。
(4)已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为__________。
(5)由C生成D，再由H生成I，上述过程的目的是__________。
(6)白藜芦醇苯环上的一氯代物有__________种同分异构体，写出其中两种同分异构体的结构简式：__________、__________。
17.过氧化氢H2O2有广泛的用途，如医疗上用含3%的H2O2的水溶液消毒。
(1)在实验室中，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸中制备过氧化氢。实验室制备过氧化氢的化学反应方程式是__________。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其中：
2NH4HSO4通电 NH42S2O8(过二硫酸铵)+H2↑
其流程如下：
资料：NH42S2O8(过二硫酸铵)的结构为
①通电时阳极的电极反应方程式是__________。
②写出上述制备过氧化氢流程中过二硫酸铵水解的化学方程式__________。流程中可循环利用的物质是__________。
(3)过氧化氢除作为消毒剂外，还有其他用途。
Ⅰ.一种火箭推进器中装有还原剂肼N2H4与过氧化氢，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时释放20.05kJ热量，此情况下，液态肼反应生成1mlN2时的热化学方程式为__________。
Ⅱ.某科研团队研究在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸，再氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：
①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是__________。
②结合图像分析，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为__________。
18.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a.Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b.如下表。
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1ml⋅L−1
(1)过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①为了提高浸出锰的速率，采用了浓盐酸和加热等措施，还可以采取的措施有__________。
②MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
b.MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O
c.……
写出c可能的离子方程式：__________。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁，常用氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅，此过程的离子方程式是__________。
(4)过程Ⅳ的操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥，得到MnCl2⋅xH2O。
(5)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g，则x=__________。
19.某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质和组成。
资料：ⅰ.饱和NaClO溶液的pH约为11；
ⅱ.酚酞的变色范围为pH=8.2∼10，且在强碱性时溶液红色会褪去。
(1)反应一段时间后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
①分析a中pH=13的原因：__________。
②b中溶液变成黄绿色的原因：__________(用离子方程式表示)。
③将实验c补充完整：取__________NaOH溶液，……
④实验c的目的是__________。
(2)该小组为确定所制消毒液成分，进行以下实验：
Ⅰ.测定消毒液中ClO−。取25.00mL消毒液，调pH为弱酸性，加入过量KI溶液，然后用0.04ml⋅L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2。
Ⅱ.测定消毒液中Cl元素总量。另取25.00mL消毒液，选用适当的还原剂将ClO−全部还原为Cl−，加入少量K2CrO4溶液作为指示剂，再用0.10ml⋅L−1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl−。(已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀)
①Ⅰ中加入过量KI溶液后反应的离子方程式为__________。
②Ⅱ中达滴定终点时的现象是__________。
③Ⅱ中溶液加入K2CrO4指示剂前要将溶液调整为中性或弱碱性，从平衡角度解释溶液不能呈强酸性的原因：__________。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.B
9.D
10.A
11.A
12.C
13.D
14.D
15.(1) 3s23p2 4
(2)二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体
(3)1：3
(4) 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构 成键(O−H)放出与断键(Si−O键和O−H键)吸收的能量接近
16.(1)还原反应
(2)酚羟基
(3)
(4)
(5)保护酚羟基不被氧化
(6) 4 或 或
17.(1)Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
(2) 2SO42−−2e−=S2O82− (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2 NH4HSO4
(3) N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=641.6kJ/ml； 高温促进了过氧化氢和过氧乙酸分解 70℃
18.(1)将含锰废料粉碎 MnO2+4H++2Cl−Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(2)3.2−6.5
(3)Mn+Pb2+=Mn2++Pb
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)7(m1−m2)/m2
19.(1)洗气瓶中有未完全反应的NaOH ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O 5mLpH=13 探究操作a中溶液褪色的原因
(2) 2I—+ClO—+2H+=I2+Cl—+H2O 滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解 溶液中存在如下平衡：2CrO 42−+2H+⇀↽Cr2O 72−+ H2O，酸性太强，溶液中H+离子浓度大，平衡正向移动，使CrO 42−转化为能氧化Cl—的Cr2O 72−
A
B
“奋斗者”号潜水器含钛合金，其熔点高于纯钛金属
“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于新型无机非金属材料
C
D
北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
我国发射的火星探测器中太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
实验目的
反应装置
除杂试剂X
检验试剂Y
A
检验MnO2与浓盐酸生成的氯气
a、c
饱和食盐水
石荵溶液
B
检验电石与饱和食盐水产生的乙炔
a、c
CuSO4溶液
Br2的CCl4溶液
C
检验乙醇消去产物中的乙烯
b、c
KMnO4
饱和溴水
D
检验CaCO3与盐酸反应生成的CO2
b、c
NaOH溶液
澄清石灰水
A
B
向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
将NO2球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C
D
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
向H2g、I2g、HIg的平衡体系加压后颜色变深
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
pH=13，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
c.取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
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