2024-2025学年北京师范大学附属实验中学高三上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京师范大学附属实验中学高三上学期开学考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列实验能达到目的，且对应反应方程式正确的是
A. 用电石和饱和食盐水制备乙炔：CaC2+H2O=CaO+C2H2↑
B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 向Al2SO43溶液中滴加氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑+2H2O
2.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 由Na和Cl形成离子键的过程：
B. 红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)Δ CO2↑+4NO2↑+2H2O
C. FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.下列说法正确的是
A. Na2O2露置在空气中，最终转化为NaHCO3
B. 向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，可得到S
C. 放电条件下，N2和O2直接化合生成NO2
D. 把红热的铁丝伸入盛有Cl2的集气瓶中，可得到FeCl2
4.下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D. 向KAlSO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
5.下列事实中，不能用氢键解释的是
A. 水在4∘C时的密度最大B. 常温下，苯甲酸是固体，硝基苯是液体
C. NH4Br能溶于液态HBrD. 酸性：顺−丁烯二酸>反−丁烯二酸
6.完成下述实验，装置和试剂均正确的是
A. 实验室制Cl2B. 除去CO2中混有的少量SO2
C. 实验室制取NH3D. 实验室收集NO2
7.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
8.实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9.槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是
A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物B. 槟榔碱分子中N原子的杂化方式是sp2
C. 槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
10.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A. A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B. 试剂a为饱和NaHCO3溶液
C. C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D. 检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
A. AB. BC. CD. D
13.在CuCl2溶液中存在平衡：CuH2O42++4Cl−⇀↽CuCl42−+4H2O，ΔH>0。向体系加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是
A. 基态Cu 2+价层轨道表示式为
B. CuH2O42+中H−O−H的键角小于H2O的H−O−H的键角
C. CuH2O42+中的O是sp3杂化
D. 已知体系加热后观察到颜色变浅，主要原因是因为NH3的挥发
14.聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。
下列说法不正确的是
A. Y中含有三种官能团B. ②是酯化反应
C. 该合成路线中有可循环使用的物质D. PA可发生水解反应重新生成Z
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.高纯锗(Ge)是一种良好的半导体材料。
(1)Ge位于第五周期第IVA族，则Ge的简化核外电子排布式为____。
(2)某含锗化合物D可由A和B在金属钾的条件下得到如下图。
已知：R为含N取代基，N原子与Ge原子直接相连。
①A中的Ge−Cl键是由锗的____轨道与氯的3p轨道重叠成键。
②B中标记∗的Ge的化合价是____。
③D中标记∗的Ge的VSEPR模型名称是____。
(3)Ge−I和Ge−Ⅱ是单质Ge的两种同素异形体。二者晶胞如下图(其中Ge−Ⅱ晶胞中的每个小球均代表着此位置有78个“统计分布”的原子，即每8个该位置随机均匀的有1个空位)。
①Ge−I中每个Ge原子周围与它最近且距离相等的Ge原子有____个。
②若Ge−I和Ge−Ⅱ的晶胞体积分别为V1和V2，则Ge−I和Ge−Ⅱ的密度之比是____。
(4)单质Ge的能溶于浓硝酸，生成最高价的不溶于水的锗酸；也能溶于浓NaOH溶液，生成锗酸盐。
①Ge和浓硝酸反应的化学方程式是____。
②Ge和熔融NaOH反应的离子方程式是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
(1)一种利用MgO热分解NH4Cl的工艺，在制取NH3同时生成Mg(OH)Cl。相同投料比[n(MgO):n(NH4Cl)=1:1]、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。
已知：氯元素收率=产品中氯元素的质量原料中氯元素的质量×100%
①氮元素质量分数的测定方法如下：
样品→操作a试剂XNH3→吸收过量H2SO4→测定H+标准NaOH溶液计算样品氮元素质量分数
i.试剂X与操作a分别是____、____。
ⅱ.用离子方程式表示H2SO4溶液的作用____。
②为探究380∘C∼480∘C，氯元素收率随反应温度的升高而降低的原因。
i.甲同学设计实验：取少量Mg(OH)Cl固体于试管中，加热至380∘C∼480∘C，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，甲同学得出结论：____。
ⅱ.乙同学认为380∘C∼480∘C，氯元素收率随反应温度的升高而降低可能是因为：____。
③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比：____。
(2)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
NH3→O2INO→O2ⅡNO2→H2OⅢHNO3
①第I步反应的化学方程式为____。
②制硝酸时会产生含有NO、NO2等大气污染物。用尿素NH22CO水溶液吸收体积比为1:1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式____。
17.一种利用某镍矿资源(主要成分为NiS、SiO2，含有少量CuS、FeS、MgO、Al2O3、Fe2O3)提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
资料：
i.25∘C时，一些物质的Ksp如下：
ⅱ.溶液中离子浓度≤10−5ml⋅L−1时认为该离子沉淀完全。
(1)矿石在反应前需研磨，其作用是____。
(2)溶液B中的溶质主要是NiSO4，其中还可能含有的金属阳离子是____。
(3)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS， Ⅱ中反应的离子方程式为____。
(4)III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是____；Ⅱ中，生成1mlCuSO4转移8mle−， Ⅲ中反应的化学方程式为____。
(5)V可以除去溶液D中的Cu2+，由此推测氧化性Ni2+____Cu2+(填“>”或“