2024-2025学年北京市高二上学期开学摸底考试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市高二上学期开学摸底考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D. 反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
2.下列措施与化学反应速率无关的是
A. 炉膛内用煤粉代替煤块B. 食物冷藏在冰箱
C. 糖果制作过程中添加着色剂D. 过氧化氢制氧气时，加入氯化铁溶液
3.一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是
A. υ(D) = 4 ml/(L·min)B. υ(C) = 10 ml/(L·min)
C. υ(A) = 2 ml/(L·min)D. υ(B) = 2 ml/(L·min)
4.下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH = −1367.0 kJ/ml(燃烧热)
B. S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = −269.8kJ/ml(燃烧热)
C. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) ΔH = +57.3kJ/ml
D. HCO3−(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH = − a kJ/ml(a为正值)
5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
6.已知反应2NO + 2H2=== N2+ 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：
① 2NO + H2→ N2+H2O2慢
② H2O2+ H2→ 2H2O 快
下列说法不正确的是
A. 增大c (NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B. c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①、②的速率
7.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。
下列分析不正确的是
A. ②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. ①中产生NO的原因：pH=1时直接将NO3−还原为NO
C. 若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉会溶解
D. ①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关
8.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2(g)⇀↽N2O4(g)ΔH<0
下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于NO2吸附
B. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)⇀↽N2O4(g)平衡正向移动
C. 转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D. 每获得0.4mlHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022
9.下列反应能用下图表示能量变化的是
A. 镁条和稀盐酸反应B. 生石灰和水反应
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 灼热木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳
10.已知：2SO2g+O2g⇀↽2SO3g ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应的ΔH<0B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
11.已知：N2g+3F2g=2NF3g的ΔH=−281kJ⋅ml−1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为
A. 471B. 157C. 138D. 756
12.已知H2的燃烧热为285.8 kJ·ml−1，CO的燃烧热为282.8 kJ·ml−1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A. CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=+282.8 kJ·ml−1
B. H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·ml−1
C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
13.已知：2Zns+O2g=2ZnOsΔH=−701.0kJ·ml−1
2Hg1+O2g=2HgOs ΔH=−181.6kJ·ml−1
则反应2Zns+2HgOs=2ZnOs+2Hg1的ΔH为
A. +519.4kJ⋅ml−1B. −259.7kJ⋅ml−1
C. +259.7kJ⋅ml−1D. −519.4kJ⋅ml−1
14.下列说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B. 催化剂不参加反应，前后质量不变
C. 升高温度，活化分子百分数增大
D. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
15.反应A(g)+3B(g)⇀↽ 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A. v(D)=0.4ml·L−1·s−1B. v(C)=0.5ml·L−1·s−1
C. v(B)=0.6ml·L−1·s−1D. v(A)=0.15ml·L−1·s−1
16.反应C(s)+H2O(g)⇀↽ CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是
A. 增加C(s)的量
B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积增大
17.一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。
下列说法不正确的是
A. 0∼10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044ml·L−1·min−1
B. 10∼20min的平均反应速率：v(N2O5)<0.044ml·L−1·min−1
C. 10∼20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)
D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)
18.下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是
A. C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=−393.5kJ⋅ml−1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−802.3kJ⋅ml−1
C. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=−293kJ⋅ml−1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ⋅ml−1
19.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=−270kJ/ml。下列说法正确的是
A. 该反应过程的能量变化可用如图来表示
B. 1ml⋅HF(g)完全分解产生H2(g)、F2(g)放出热量135kJ
C. 2H2(g)+2F2(g)=4HF(l)ΔH=−540kJ/ml
D. 在相同条件下，1mlH2(g)与1mlF(g)的能量总和大于2mlHF(g)的能量
20.下列有关H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ⋅ml−1的说法，不正确的是
A. 1mlH2(g)和0.5mlO2(g)的总能量比1mlH2O(l)的能量高285.8kJ
B. 若生成1mlH2O(g)放出的热量小于285.8kJ
C. 1ml液态水与1ml水蒸气所具有的内能不同
D. 该反应的ΔH等于断开1mlH−H和0.5mlO=O所需总能量减去形成1mlO−H释放的总能量
21.过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A. 升高温度B. 加入NaOH固体
C. 加入氯化钠溶液D. 加入少量CuSO4固体
22.下列说法中错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
B. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快
C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
23.将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是
A. 镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg + 2H+= Mg2++ H2↑
B. t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
C. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降
D. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低
24.依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
B. 1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1−ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
25.已知1mlH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I−的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I−=H2O+IO−，ii.H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是
A. ①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B. ①的活化能等于98kJ⋅ml−1
C. i和ii均为放热反应D. i的化学反应速率比ii的小
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
26.按要求完成下列各空。
(1)已知数据如图，写出工业合成氨的热化学方程式：__________。
(2)0.5 ml甲烷与一定量水蒸气在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸热a kJ，则反应物总能量__________(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热炭层，生成气态HCl和CO2，当反应中转移1ml电子时释放145kJ热量。当有1mlCO2生成时，ΔH =__________ kJ/ml。
(4)反应mA(g)+nB(g) = pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示：
①该反应ΔH =__________kJ/ml(用含E1、E2式子表示)。
②在反应体系中加入催化剂，ΔH ___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
27.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应
C.NaHCO3与盐酸反应 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：
计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=____kJ⋅ml−1
若18g水蒸气转化为液态水放出43KJ的热量，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为____，H2的燃烧热为____
已知
②根据上述数据，HCl和HBr本身具有的能量最低的是____
③46g的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出1366.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____
28.研究 NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2、SO2的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式______、___。
(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = −283.0 kJ/ml
② S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = −296.0 kJ/ml
此方法涉及的热化学方程式是__________。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = −a kJ/ml (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) ΔH = −b kJ/ml (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO还原 NO2至 N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_____ml，放出的热量为__kJ(用含有a和b的代数式表示)。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
29.化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)下列反应中属于吸热反应的是__________(填“序号”)。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________，正极的电极反应为__________。
(3)已知：2ml氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①表示H2燃烧热的热化学方程式为：__________
②若H−H键、O=O键和H−O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH，则ΔH = ___________(用含E1、E2、E3的式子表示)，且ΔH __________ (填“大于”“小于”或“等于”)−572kJ/ml。
(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)⇌催化剂加热2SO3(g) ΔH1=−197kJ/ml
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=−44kJ/ml；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=−545kJ/ml；
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是__________。
(5)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为a，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8ml/L的氢氧化钠溶液，则1ml无水乙醇燃烧放出的热量Q可能是_______
___________ a≤ Q≤ ___________ a
30.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
回答下列问题：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________。
(2)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率vKMnO4=__________ml⋅L−1⋅min−1。
(3)实验2中a的数值为__________，实验中加入H2O的目的是__________。
(4)该小组同学根据经验绘制了nMn2+随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中nMn2+随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③现象及结论：依据现象__________，得出该小组同学提出的假设成立。
参考答案
1.D
2.C
3.A
4.B
5.D
6.B
7.B
8.D
9.D
10.C
11.B
12.C
13.D
14.B
15.B
16.B
17.D
18.C
19.D
20.D
21.C
22.D
23.D
24.C
25.D
26.(1)N2(g)+3H2(g)⇀↽2NH3(g) ΔH=−92kJ/ml
(2)<
(3)+580
(4) E1−E2 不变

27.(1)C
(2) −483.6 −528.6kJ/ml 264.3kJ HCl C2H5OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1366.8kJ/ml

28.(1)2NO2+H2O=HNO3+HNO2 SO2+H2O⇀↽H2SO3
(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=−270kJ/ml
(3) 0.3 380(2a+b)

29.(1)④⑥
(2) Zn片溶解、Cu片上有气泡生成、灯泡变亮；2H+ + 2e− = H2 ↑
(3)①H2 (g)+12O2(g)=H2 O(l) ΔH=−286 kJ/ml
②2E1+E2−4E3；大于
(4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) ΔH=−130 kJ/ml
(5)5；10

30.(1)其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
(2)6×10−3
(3) 3.0 保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同
(4) MnSO4 与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于2.0min
实验
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
v/(mL)
c/(ml•L−1)
v/(mL)
c/(ml•L−1)
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
装置
序号
物质A
实验现象
①
0.6ml⋅L−1FeNO33溶液(调pH=1)
铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+]
②
0.6ml⋅L−1FeCl3溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
1.8ml⋅L−1NaNO3溶液(调pH=1)
无明显变化
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·ml−1
946
x
283
t/min
0
10
20
30
…
80
90
c(N2O5)/(ml·L−1)
1.40
0.96
0.66
0.45
…
0.11
0.11
化学键种类
H—H
O=O
O—H
H—Cl
H—Br
键能(kJ/ml)
436
498
463.4
432
366
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
2
2.0
a
3.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
2.0
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
__________(填化学式)
t