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2023-2024学年北京市房山区高一下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市房山区高一下学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是
A. 氨属于单质B. 氨具有还原性
C. 氨易液化便于存储D. 用氨作燃料可降低碳排放
2.下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KI溶液B. NaOH溶液C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
4.下列物质中，不属于电解质的是
A. CuB. H2CO3C. NaOHD. KNO3
5.下列元素的原子半径最大的是
A. NaB. MgC. SD. Cl
6.下列元素中，金属性最强的是
A. LiB. NaC. KD. Rb
7.下列物质中，含离子键的是
A. Cl2B. CO2C. Na2OD. HCl
8.下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 铜D. 汞
9.下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A. 白色固体B. 难溶于水C. 受热易分解D. 能与盐酸反应
10.稀土元素铕(Eu)常用于制造电视荧光屏、激光材料等。下列关于 63152Eu的说法中，不正确的是
A. 质子数为63B. 中子数为89C. 核外电子数为215D. 质量数为152
11.下列操作不符合实验安全规范的是
A. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇀↽CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A. 该反应已达化学平衡状态
B. 正、逆反应速率均为零
C. CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D. CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
13.下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水反应B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 氢气与氯气的反应
14.已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 属于吸热反应B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
15.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
16.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
17.某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是ClB. 属于短周期元素
C. 原子在化学反应中易失去电子D. 最高正化合价是+7价
18.下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
19.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl2=2HCl。下列说法不正确的是
A. H2在Cl2中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量
B. H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应
C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
20.下列关于物质用途的表述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
21.下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
A. AB. BC. CD. D
22.下列说法中，不正确的是
A. Si的摩尔质量是28g·ml−1
B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1ml
C. 1ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1L 1ml·L−1KCl溶液中含有1ml K+
23.下列方程式书写正确的是
A. 硫酸在水中电离：H2SO4=H++SO42−
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 钠在空气中变灰暗：4Na+O2=2Na2O
D. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3−=Cu2++NO2↑+2H2O
24.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应
D. 上述过程中NaOH和CaOH2能够循环利用
25.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
D. 工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁
二、非选择题：本大题共7小题，共50分。
26.实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备纯净的氯气。
(1)实验室制氯气的发生装置应选择_____(填字母)。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式：_____。
(3)制得的Cl2中含有杂质HCl和H2O，净化氯气的试剂依次为_____、_____。
(4)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是_____，则证明氯气已集满。
(5)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是_____。
氯气可用于海水提溴：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。
(6)反应中作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(7)反应中每生成1mlBr2，消耗Cl2的物质的量是_____ml，转移电子的物质的量是_____ml。
27.利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰的作用是__________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。__________
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是__________。
(5)若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是__________(用化学方程式表示)。
28.根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为______，能证明化学能转化为电能的实验现象是______。
(2)某镁−溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br 3−= Mg2++ 3Br−。下列说法正确的是______(填字母)。
a.石墨是电池的正极 b.Mg发生氧化反应
29.阅读下面一段材料并回答问题。
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为 45Sc，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。Sc2O3溶于酸生成Sc3+，溶于过量浓NaOH溶液生成Na3ScOH6。在氮气保护下，将ScCl3和金属Ca在高温下反应，再分离熔渣CaCl2，可制得纯度约为99%的金属钪。
钪的熔点比铝的高2.5倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。
判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)Sc2O3具有一定两性氧化物特征。_____
(2)ScCl3与Ca制备Sc的反应是复分解反应。_____
(3)制备Sc采用氮气保护可以防止Sc和Ca被空气氧化。_____
(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。_____
30.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I−废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：
(1)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I−反应的离子方程式______。
(2)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是______。
(3)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和______。
(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是______。
31.化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。
Ⅰ.中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中 23He的含量。开发月球的 23He资源有望缓解人类能源短缺问题。
(1) 23He与 24He互为_____(填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)下列表示 23He的原子结构示意图中，正确的是_____(填序号)。
a. b．c. d．
Ⅱ.中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
(3)P位于元素周期表第三周期、第_____族。
(4)钇(Y)是一种稀土元素。[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为_____。
(5)Ca的原子序数为20，下列说法正确的是______(填序号)。
A.Ca属于短周期元素 B.原子半径：Ca>K
C.Ca能与冷水反应 D.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
Ⅲ.火星上含有丰富的CO2和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。
2Mg+CO2点燃 2MgO+C
(6)写出MgO的电子式：_____。
(7)推测Na能否与CO2反应，从原子结构角度说明理由：_____。
32.某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO3Δ 2KNO2+ O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO 4−+ 5NO 2−+ 6H+= 2Mn2++______ + 3H2O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是______(填字母)。
a.KNO2具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO2具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是______。
参考答案
1.A
2.B
3.C
4.A
5.A
6.D
7.C
8.A
9.B
10.C
11.A
12.A
13.C
14.D
15.D
16.A
17.C
18.A
19.D
20.D
21.A
22.B
23.C
24.C
25.D
26.(1)c
(2)MnO2+4HCl(浓)△− MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)试纸变蓝
(5)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(6) Br− 降低
(7) 1 2
27.
(2)干燥NH3
(3)
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3
(5)NH3+HCl=NH4Cl
28.(1)负极 2H++ 2e−= H2↑ 电流表指针偏转
(2)ab
29.(1)对；
(2)错；
(3)对；
(4)对
30.(1)Ag++ I−= AgI↓
(2)增大了反应物的接触面积
(3)Ag
(4)将I−氧化为I2
31.(1)同位素
(2)a
(3)ⅤA
(4)+2
(5)CD
(6)
(7)钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应
32.(1)AgNO2
(2)5NO 3−
(3)a
(4)酸性条件下，NO 3−也可能将I−氧化为I2，使溶液变蓝，干扰NO 2−的检验
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度/(ml·L−1)
0.5
3
0.5
3
实验温度/℃
25
25
40
40
A
B
C
D
纯碱Na2CO3
84消毒液(有效成分NaClO)
过氧化钠Na2O2
铁红Fe2O3
食用碱
杀灭细菌
供氧剂
磁铁
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有吸水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
证明氧化性：Br2>I2
向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝
D
检验NH4Cl溶液中的NH 4+
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
1.2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是
A. 氨属于单质B. 氨具有还原性
C. 氨易液化便于存储D. 用氨作燃料可降低碳排放
2.下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KI溶液B. NaOH溶液C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液
4.下列物质中，不属于电解质的是
A. CuB. H2CO3C. NaOHD. KNO3
5.下列元素的原子半径最大的是
A. NaB. MgC. SD. Cl
6.下列元素中，金属性最强的是
A. LiB. NaC. KD. Rb
7.下列物质中，含离子键的是
A. Cl2B. CO2C. Na2OD. HCl
8.下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 铜D. 汞
9.下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A. 白色固体B. 难溶于水C. 受热易分解D. 能与盐酸反应
10.稀土元素铕(Eu)常用于制造电视荧光屏、激光材料等。下列关于 63152Eu的说法中，不正确的是
A. 质子数为63B. 中子数为89C. 核外电子数为215D. 质量数为152
11.下列操作不符合实验安全规范的是
A. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇀↽CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A. 该反应已达化学平衡状态
B. 正、逆反应速率均为零
C. CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D. CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
13.下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水反应B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 氢气与氯气的反应
14.已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 属于吸热反应B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
15.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
16.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
17.某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是ClB. 属于短周期元素
C. 原子在化学反应中易失去电子D. 最高正化合价是+7价
18.下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
19.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl2=2HCl。下列说法不正确的是
A. H2在Cl2中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量
B. H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应
C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
20.下列关于物质用途的表述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
21.下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
A. AB. BC. CD. D
22.下列说法中，不正确的是
A. Si的摩尔质量是28g·ml−1
B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1ml
C. 1ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1L 1ml·L−1KCl溶液中含有1ml K+
23.下列方程式书写正确的是
A. 硫酸在水中电离：H2SO4=H++SO42−
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 钠在空气中变灰暗：4Na+O2=2Na2O
D. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3−=Cu2++NO2↑+2H2O
24.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应
D. 上述过程中NaOH和CaOH2能够循环利用
25.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
D. 工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁
二、非选择题：本大题共7小题，共50分。
26.实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备纯净的氯气。
(1)实验室制氯气的发生装置应选择_____(填字母)。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式：_____。
(3)制得的Cl2中含有杂质HCl和H2O，净化氯气的试剂依次为_____、_____。
(4)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是_____，则证明氯气已集满。
(5)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是_____。
氯气可用于海水提溴：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。
(6)反应中作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(7)反应中每生成1mlBr2，消耗Cl2的物质的量是_____ml，转移电子的物质的量是_____ml。
27.利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰的作用是__________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。__________
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是__________。
(5)若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是__________(用化学方程式表示)。
28.根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为______，能证明化学能转化为电能的实验现象是______。
(2)某镁−溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br 3−= Mg2++ 3Br−。下列说法正确的是______(填字母)。
a.石墨是电池的正极 b.Mg发生氧化反应
29.阅读下面一段材料并回答问题。
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为 45Sc，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。Sc2O3溶于酸生成Sc3+，溶于过量浓NaOH溶液生成Na3ScOH6。在氮气保护下，将ScCl3和金属Ca在高温下反应，再分离熔渣CaCl2，可制得纯度约为99%的金属钪。
钪的熔点比铝的高2.5倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。
判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)Sc2O3具有一定两性氧化物特征。_____
(2)ScCl3与Ca制备Sc的反应是复分解反应。_____
(3)制备Sc采用氮气保护可以防止Sc和Ca被空气氧化。_____
(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。_____
30.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I−废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：
(1)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I−反应的离子方程式______。
(2)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是______。
(3)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和______。
(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是______。
31.化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。
Ⅰ.中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中 23He的含量。开发月球的 23He资源有望缓解人类能源短缺问题。
(1) 23He与 24He互为_____(填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)下列表示 23He的原子结构示意图中，正确的是_____(填序号)。
a. b．c. d．
Ⅱ.中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
(3)P位于元素周期表第三周期、第_____族。
(4)钇(Y)是一种稀土元素。[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为_____。
(5)Ca的原子序数为20，下列说法正确的是______(填序号)。
A.Ca属于短周期元素 B.原子半径：Ca>K
C.Ca能与冷水反应 D.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
Ⅲ.火星上含有丰富的CO2和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。
2Mg+CO2点燃 2MgO+C
(6)写出MgO的电子式：_____。
(7)推测Na能否与CO2反应，从原子结构角度说明理由：_____。
32.某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO3Δ 2KNO2+ O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO 4−+ 5NO 2−+ 6H+= 2Mn2++______ + 3H2O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是______(填字母)。
a.KNO2具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO2具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是______。
参考答案
1.A
2.B
3.C
4.A
5.A
6.D
7.C
8.A
9.B
10.C
11.A
12.A
13.C
14.D
15.D
16.A
17.C
18.A
19.D
20.D
21.A
22.B
23.C
24.C
25.D
26.(1)c
(2)MnO2+4HCl(浓)△− MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)试纸变蓝
(5)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(6) Br− 降低
(7) 1 2
27.
(2)干燥NH3
(3)
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3
(5)NH3+HCl=NH4Cl
28.(1)负极 2H++ 2e−= H2↑ 电流表指针偏转
(2)ab
29.(1)对；
(2)错；
(3)对；
(4)对
30.(1)Ag++ I−= AgI↓
(2)增大了反应物的接触面积
(3)Ag
(4)将I−氧化为I2
31.(1)同位素
(2)a
(3)ⅤA
(4)+2
(5)CD
(6)
(7)钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应
32.(1)AgNO2
(2)5NO 3−
(3)a
(4)酸性条件下，NO 3−也可能将I−氧化为I2，使溶液变蓝，干扰NO 2−的检验
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度/(ml·L−1)
0.5
3
0.5
3
实验温度/℃
25
25
40
40
A
B
C
D
纯碱Na2CO3
84消毒液(有效成分NaClO)
过氧化钠Na2O2
铁红Fe2O3
食用碱
杀灭细菌
供氧剂
磁铁
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有吸水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
证明氧化性：Br2>I2
向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝
D
检验NH4Cl溶液中的NH 4+
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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