2024-2025学年湖南省长沙市望城区长郡斑马湖中学高二（上）开学化学试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年湖南省长沙市望城区长郡斑马湖中学高二（上）开学化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B. MgCO3→盐酸MgCl2(aq)→通电Mg
C.
D. C6H5ONa→盐酸C6H5OH→Na2CO3(aq)CO2
2.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A. 煤就是碳，属于单质
B. 天然气是一种清洁的化石燃料
C. 石油裂解得到的汽油是纯净物
D. 煤的气化和液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化
3.下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是( )
A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B. 2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D. C+CO2=2CO
4.如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 ( )
①C ②H2O2 ③Na ④Fe ⑤HNO3．
A. ①③④B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①②③④⑤
5.下列有关物质性质、用途说法不正确的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
6.已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A. 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质
B. 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D. 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
7.一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2ml SO2和1ml O2发生反应：2SO2+O2⇌2SO3.下列说法不正确的是( )
A. 升高温度能加快化学反应速率B. 减小压强能减慢化学反应速率
C. 反应生成SO3的物质的量小于2 mlD. 达平衡时反应即停止
8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是( )
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式：N2H4+4OH−−4e−=N2↑+4H2O
9.下列说法正确的是( )
A. 石墨和金刚石互为同素异形体
B. 与互为同分异构体
C. H2O、D2O、T2O互为同位素
D. CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物
10.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA
B. 常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
C. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA
D. 0.1ml⋅L−1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1Na
11.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强D. 锗的单质具有半导体的性能
12.下列各组中，性质比较不正确的是( )
A. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 稳定性：PH3>H2S>HCl
D. 非金属性：F>O>S
13.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素 2964Cu，下列说法正确的是( )
A. 2964Cu的核电荷数为29B. 2964Cu的质子数为35
C. 2964Cu的中子数为64D. 2964Cu的核外电子数为64
14.“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )
A. 对生活废弃物进行分类处置B. 过度开发资源促进经济发展
C. 煤炭燃烧时安装“固硫”装置D. 宣传“低碳”出行
二、填空题：本大题共1小题，共16分。
15.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
(1)W位于元素周期表中第_____周期第_____族画出X的阴离子的结构示意图______．
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是______(写化学式)．
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，____(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：____．
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式_____．
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
(1)粉碎过筛的目的是______
(2)加入少量NaHCO3的目的是______
(3)反应釜中发生反应的离子方程式为______。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为______。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3−.为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.某次实验需要使用480 mL、0.1ml/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3⋅10H2O配制该溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取 ______ g Na2CO3⋅10H2O，溶解前 ______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。
(2)配制步骤可表示如图所示。
其中有错误的操作是 ______(填“编号”)，当液面距刻度线 ______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线
(4)取20 mL所配溶液与0.2 ml/L BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是 ______。若取10mL所配制的溶液，将其稀释至50mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=______，所加水的体积 ______(填“等于”、“小于”、“大于”)40mL。
18.现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤H2O2 ⑥Cl2。
请回答下列问题：
(1)上述物质中常用作氧化剂的有______(填序号)。
(2)①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是______和______，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为______。
(3)⑤H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为−3价)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑(已配平)
①生成物A的化学式为______。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
(4)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成______(填写离子符号)。
参考答案
1.A
2.B
3.D
4.D
5.A
6.A
7.D
8.D
9.A
10.A
11.D
12.C
13.A
14.B
15.三 ⅤA HCl HF Na Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
16.减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率 调溶液的PH到4.4～7.5之间使Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去 2H++Fe2++NO2−=Fe3++NO↑+H2O 2ml Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解 D
17.(1)14.3；不需要
(2)①⑥；1～2
(3)AD
(4)10mL；0.04ml/L；大于
18.(1)①④⑤⑥；
(2)氧化性；酸性；1：4；
(3)①NH3；②；
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3+ 沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4