2023-2024学年北京市鲁迅中学高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市鲁迅中学高二下学期期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A. CH4B. H2O2
C. CH3−C≡C−CH3D. F2
2.下列说法正确的是( )
A. FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体
B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键
C. HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同
D. SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似
3.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关NCl3的叙述正确的是
A. 因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于NCl3
B. NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C. NCl3分子是非极性分子
D. NCl3分子中N—Cl键的键长大于CCl4分子中C—Cl键的键长
4.下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是
A. 配体是C1−和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 内界和外界中的Cl−的数目比是2:1
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl−均被完全沉淀
5.已知结构为正四面体形的离子E和直线形离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M(组成E、G、L、M粒子的元素原子序数均小于10)，反应过程用下图表示，则下列判断错误的是
A. 四中粒子中都只含有极性键B. L、M都是极性分子
C. L易溶于水，是因为与水形成分子间氢键D. e、L、M的中心原子都采取sp2杂化
6.下列说法不正确的是( )
A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
7.氯的含氧酸根离子有ClO−、ClO2−、ClO3−、ClO4−等，关于它们的说法不正确的是
A. ClO4−的中心Cl原子采取sp3杂化
B. ClO3−的空间结构为三角锥形
C. ClO2−的空间结构为直线形
D. ClO−中Cl原子的杂化类型与ClO2−相同
8.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. SO2和SiCB. CCl4和HFC. CO2和Na2OD. Na和HCl
9.氯化硼的熔点为−107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是 ( )
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 硼原子以sp杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D. 氯化硼分子属极性分子
10.下列过程中化学键未被破坏的是
A. 干冰升华B. 溴与H2生成HBrC. 切割金刚石D. NaCl固体溶于水
11.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
A. Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体
B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C. Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3
D. 在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
12.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A. 测定熔、沸点B. 观察外形
C. 对固体进行X射线衍射D. 通过比较硬度确定
13.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
14.下列各组物质中，互为同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
B.
C. 和
D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
15.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A. Rb>K>Na>LiB. H2O>H2S>H2Se>H2Te
C. 石墨>金刚石>SiO2>钠D. H2O>CH4>硫磺>H2
16.我国科学家合成了富集 ​11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. ​11BN和 ​10BN的性质无差异
B. 该晶体具有良好的导电性
C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D. N原子周围等距且最近的N原子数为12
17.下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A. CH3Cl只有一种空间结构B. 甲烷中四个化学键键长、键能都相等
C. CH2Cl2只有一种空间结构D. 甲烷是非极性分子
18.下列物质，属于酚类的是
A. B. C. D.
19.下列表述正确的是
A. 醛基的结构简式−COHB. 丙烯的键线式
C. 四氯化碳分子的电子式D. 丙烷分子的球棍模型
20.分子式为C4H10O的醇应有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 8种
21.下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3:2的是
A. B. C. D.
22.二茂铁分子是由Fe2+与环戊二烯离子(C5H5−)形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是
A. 二茂铁不能被氧化
B. 二茂铁中Fe2+与C5H5−之间形成配位键
C. 是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1ml该分子中含有σ键的数目为10NA
D. Fe2+的轨道表示式：
23.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
24.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤
C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶
25.乙烷、乙炔的混合气体20mL，完全燃烧共消耗60mL氧气(同温同压下)，则此混合气体中乙烷和乙炔的体积比是
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:1
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下发生下图所示的转化关系。
(1)写出下列物质官能团：
B___________；D__________；G__________。
(2)写出下列物质的类别。
E__________。
(3)写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型。
①A→B:___________；________。
②B→C:___________；__________。
③A→C:__________；__________。
④C→D:__________；_________。
⑤D→E:__________；___________。
⑥C+E→F:____________；__________。
⑦G→D:___________；____________。
27.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明分子中有两个−CH3，两个−CH2−，和一个
及一个−Cl，它的可能结构只有四种。请写出这四种可能的结构简式：
(1)__________。
(2)__________。
(3)__________。
(4)__________。
28.维生素C是重要的营养素，其分子结构如下图所示。
(1)维生素C的分子式为____________。
(2)维生素C的含氧官能团的名称是____________。
(3)维生素C易溶于水，可能的原因是____________。
(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是：____________。
29.有机化合物X主要用作工程塑料的原料．研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下．
(1)确定X的分子式
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为_______。
(2)确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：
①的仪器分析方法为_______。
②中的仪器分析方法为_______法，X的结构简式是_______。
(3)X的分子结构与性质的关系
根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有_______(填序号)。
a.中和反应 b.取代反应 c.加聚反应
30.聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下：
已知：R1COOR2+R3OH→Δ催化剂R1COOR3+R2OH
(1)①的化学方程式是_______。
(2)试剂a是_______。
(3)②的反应类型是_______。
(4)乙酸乙烯酯(结构简式见框图，分子式C4H6O2)有多种同分异构体，其中含有羧基的有：_______、_______、_______、_______、_______(填结构简式)。
(5)③的化学方程式是_______。
(6)工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH→一定条件
制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是_______(答一条即可)。
31.锂离子电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是____。
②PF 6−中存在____(填序号)。
a.共价键 b.离子键 c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和____(答一种)。
(2)废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是____。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG−Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG−Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。____
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是____。
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.C
8.B
9.C
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.C
16.D
17.C
18.B
19.D
20.B
21.D
22.B
23.B
24.C
25.A
26.(1)碳溴键醛基碳碳三键
(2)羧酸
(3) CH2=CH2+HBr→加热催化剂CH3−CH2−Br 加成反应 CH3−CH2−Br+NaOH→加热催化剂CH3−CH2−OH+NaBr 水解/取代反应 CH2=CH2+H2O→加热催化剂CH3−CH2−OH 加成反应 2CH3−CH2−OH+O2→加热催化剂2CH3CHO+2H2O 氧化反应 2CH3CHO+O2→加热催化剂2CH3COOH 氧化反应 CH3COOH+CH3−CH2−OH⇌浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O 酯化/取代反应 CH≡CH+H2O→加热催化剂CH3CHO 加成反应

27.(1)
(2)
(3)
(4)

28.(1)C6H8O6
(2)羟基 酯基
(3)与水形成氢键，羟基极性强，是亲水基团，其分子中含有多个羟基，符合“相似相溶原理”
(4)蓝色褪去

29.(1)C6H10O4
(2) 红外光谱法 核磁共振氢谱法 HOOC−CH2−CH2−CH2−CH2−COOH
(3)ab

30.(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)NaOH水溶液
(3)加聚反应
(4) CH2=CHCH2COOH CH2=C(CH3)COOH
(5)
(6)步骤少、原子利用率高等

31.(1)①F>P>Li ②a
③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高
④CH2=CH2
(2)① ②或

(3)6∶1
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
−107℃
−57℃
1723℃
A
B
检验乙炔具有还原性
检验溴乙烷水解产物中含有Br−
C
D
证明苯酚的酸性比碳酸的弱
检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
温度/℃
25
50
80
100
溶解度/g
0.56
0.84
3.5
5.5
序号
谱图
数据分析结果
①
只含有−COOH
②
峰面积比为2:2:1