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2023-2024学年北京市第三十一中学高二下学期期中测试化学试卷（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市第三十一中学高二下学期期中测试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式为
B. NH3的VSEPR模型为
C. 2pz电子云图为
D. 基态 24Cr时的价层电子轨道表示式为
3.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p−p π键，π键不能绕键轴旋转
C. HCl分子中的σ键为s−s σ键
D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
4.下列分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A. B. CH4C. D. H2O
5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是( )
A. 甲苯和水B. 乙醛和水C. 溴乙烷和水D. 乙酸乙酯和水
6.某烷烃的结构简式为
，其系统命名是
A. 2，4−二甲基己烷B. 4−甲基−2−乙基戊烷
C. 2−甲基−4−乙基戊烷D. 3，5−二甲基己烷
7.下列说法正确的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8.下列各组晶体物质中，粒子间的作用力相同，晶体类型也相同的是①SO2和SO3 ②石墨和碘 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
A. ③⑤B. ①②⑤C. ①③④D. ③④⑤
9.下列说法不正确的是
A. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形
11.下列表述不正确的是
A. 原子轨道能量：1S<2S<3S<4S
B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C. s区全是金属元素
D. 同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
12.下列叙述中正确的是
A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
B. NH3、CO、CO2都是极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
13.下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
14.下列各组物质中，互为同系物的是
A. CH3−CH=CH2和
B. 和
C. 和
D. CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2
15.下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. CH2=CH−CH2−COOH和CH3−CH=CH−COOH
B. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH
C. 和
D. 和
16.二茂铁分子是由Fe2+与环戊二烯离子(C5H5−)形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是
A. 二茂铁不能被氧化
B. 二茂铁中Fe2+与C5H5−之间形成配位键
C. 是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1ml该分子中含有σ键的数目为10NA
D. Fe2+的轨道表示式：
17.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A. 配位体是Cl−和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对
C. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl−的数目比是1∶2
D. 向含1 ml该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 ml
18.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
B. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
C. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔有还原性
D. 将纯净乙炔点燃，有浓烈黑烟，说明乙炔不饱和度高
19.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为CaF
B. 每个晶胞中含有14个Ca2+
C. 氟化钙中只含有离子键
D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个
20.某有机化合物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A. CH33CCHCH32B. CH33CCH2CCH33
C. CH33CCCH32CH2CH3D. CH33CCCH33
21.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：
下列说法不正确的是
A. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰B. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙
C. 苯和甲反应生成乙为加成反应D. 1 ml苯最多可以和3 ml甲反应
22.有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是
A. 分子式为C4H8O2B. 与HOCH2CH2OH互为同系物
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 可发生加成、取代、加聚、氧化反应
23.下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A. 乙烷和乙烯B. 苯和甲苯C. 苯和苯乙烯D. 苯和环己烷
24.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 4:3，Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是 2:1
25.下列说法不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10
D. 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH2
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生反应为
2CH3OH+O2→Δ催化剂2++2H2O
(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为__________。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为__________。
(3)HCHO的空间结构为__________。
(4)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为__________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：__________。
27.功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是_______________________。
(2)试剂a是___________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：________________________。
(5)反应④的反应类型是___________________________。
(6)反应⑤的化学方程式：________________________________________________。
28.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________。
(2)Si、C能形成对应的氢化物SiH4和CH4。
①SiH4的电子式是__________。
②SiH4的沸点比CH4的__________(填“高”或“低”)，原因是__________。
(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于__________晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是__________。
(4)Mg2Si晶体晶胞示意图(如图)。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有__________个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为__________g⋅cm−3。
29.有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究如下：
(1)确定A的分子式：经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过__________法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为__________。
(2)确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
A的结构简式为__________。
(3)研究A的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为__________(填字母，下同)。
a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.手性异构
②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有__________。
a.取代反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.酯化反应
③已知：电离常数KaA=1.38×10−4，Ka丙酸=1.34×10−5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因__________。
30.甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
已知：ⅰ．R−CH=CH2→催化剂O2R−CH2CHO
ⅱ.
(1)①的化学方程式是_________________________。
(2)试剂a是__________。
(3)②的反应类型是__________。
(4)B的结构简式是__________。
(5)③的化学方程式是_____________________________。
(6)B有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)：______________、______________。
(7)工业上以CH2=CH2为原料生产HEMA，还可利用反应：2CH2=CH2+O2→ Ag
制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是_____________________________ (答出一条即可)。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.B
5.B
6.A
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.A
13.B
14.C
15.C
16.B
17.C
18.A
19.C
20.C
21.B
22.B
23.D
24.C
25.C
26.(1)2
(2)3:1
(3)平面三角形
(4)sp2
(5)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
(6)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
27. 浓硫酸和浓硝酸 碳碳双键、酯基 加聚反应
28.(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2) 高 SiH4和CH4均为分子晶体结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4高，所以SiH4的范德华力比CH4强，SiH4沸点更高
(3) 共价晶体 sp3
(4) 8 304NAa3g/cm3
29.(1)质谱法 C3H6O3
(2)
(3) d b O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子
30.(1)CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br
(2)氢氧化钠水溶液
(3)取代反应(酯化反应)
(4)CH2=C(CH3)COOH
(5)CH3CH2CHO+HCHO→ΔOH−CH2=C(CH3)CHO+H2O
(6)CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH
(7)原子利用率高、流程简单
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1:1:1:3
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式为
B. NH3的VSEPR模型为
C. 2pz电子云图为
D. 基态 24Cr时的价层电子轨道表示式为
3.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p−p π键，π键不能绕键轴旋转
C. HCl分子中的σ键为s−s σ键
D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
4.下列分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A. B. CH4C. D. H2O
5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是( )
A. 甲苯和水B. 乙醛和水C. 溴乙烷和水D. 乙酸乙酯和水
6.某烷烃的结构简式为
，其系统命名是
A. 2，4−二甲基己烷B. 4−甲基−2−乙基戊烷
C. 2−甲基−4−乙基戊烷D. 3，5−二甲基己烷
7.下列说法正确的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8.下列各组晶体物质中，粒子间的作用力相同，晶体类型也相同的是①SO2和SO3 ②石墨和碘 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
A. ③⑤B. ①②⑤C. ①③④D. ③④⑤
9.下列说法不正确的是
A. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形
11.下列表述不正确的是
A. 原子轨道能量：1S<2S<3S<4S
B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C. s区全是金属元素
D. 同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
12.下列叙述中正确的是
A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
B. NH3、CO、CO2都是极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
13.下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
14.下列各组物质中，互为同系物的是
A. CH3−CH=CH2和
B. 和
C. 和
D. CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2
15.下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. CH2=CH−CH2−COOH和CH3−CH=CH−COOH
B. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH
C. 和
D. 和
16.二茂铁分子是由Fe2+与环戊二烯离子(C5H5−)形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是
A. 二茂铁不能被氧化
B. 二茂铁中Fe2+与C5H5−之间形成配位键
C. 是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1ml该分子中含有σ键的数目为10NA
D. Fe2+的轨道表示式：
17.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A. 配位体是Cl−和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对
C. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl−的数目比是1∶2
D. 向含1 ml该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 ml
18.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
B. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
C. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔有还原性
D. 将纯净乙炔点燃，有浓烈黑烟，说明乙炔不饱和度高
19.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为CaF
B. 每个晶胞中含有14个Ca2+
C. 氟化钙中只含有离子键
D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个
20.某有机化合物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A. CH33CCHCH32B. CH33CCH2CCH33
C. CH33CCCH32CH2CH3D. CH33CCCH33
21.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：
下列说法不正确的是
A. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰B. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙
C. 苯和甲反应生成乙为加成反应D. 1 ml苯最多可以和3 ml甲反应
22.有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是
A. 分子式为C4H8O2B. 与HOCH2CH2OH互为同系物
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 可发生加成、取代、加聚、氧化反应
23.下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A. 乙烷和乙烯B. 苯和甲苯C. 苯和苯乙烯D. 苯和环己烷
24.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 4:3，Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是 2:1
25.下列说法不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10
D. 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH2
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生反应为
2CH3OH+O2→Δ催化剂2++2H2O
(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为__________。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为__________。
(3)HCHO的空间结构为__________。
(4)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为__________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：__________。
27.功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是_______________________。
(2)试剂a是___________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：________________________。
(5)反应④的反应类型是___________________________。
(6)反应⑤的化学方程式：________________________________________________。
28.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________。
(2)Si、C能形成对应的氢化物SiH4和CH4。
①SiH4的电子式是__________。
②SiH4的沸点比CH4的__________(填“高”或“低”)，原因是__________。
(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于__________晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是__________。
(4)Mg2Si晶体晶胞示意图(如图)。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有__________个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为__________g⋅cm−3。
29.有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究如下：
(1)确定A的分子式：经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过__________法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为__________。
(2)确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
A的结构简式为__________。
(3)研究A的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为__________(填字母，下同)。
a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.手性异构
②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有__________。
a.取代反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.酯化反应
③已知：电离常数KaA=1.38×10−4，Ka丙酸=1.34×10−5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因__________。
30.甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
已知：ⅰ．R−CH=CH2→催化剂O2R−CH2CHO
ⅱ.
(1)①的化学方程式是_________________________。
(2)试剂a是__________。
(3)②的反应类型是__________。
(4)B的结构简式是__________。
(5)③的化学方程式是_____________________________。
(6)B有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)：______________、______________。
(7)工业上以CH2=CH2为原料生产HEMA，还可利用反应：2CH2=CH2+O2→ Ag
制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是_____________________________ (答出一条即可)。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.B
5.B
6.A
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.A
13.B
14.C
15.C
16.B
17.C
18.A
19.C
20.C
21.B
22.B
23.D
24.C
25.C
26.(1)2
(2)3:1
(3)平面三角形
(4)sp2
(5)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
(6)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
27. 浓硫酸和浓硝酸 碳碳双键、酯基 加聚反应
28.(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2) 高 SiH4和CH4均为分子晶体结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4高，所以SiH4的范德华力比CH4强，SiH4沸点更高
(3) 共价晶体 sp3
(4) 8 304NAa3g/cm3
29.(1)质谱法 C3H6O3
(2)
(3) d b O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子
30.(1)CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br
(2)氢氧化钠水溶液
(3)取代反应(酯化反应)
(4)CH2=C(CH3)COOH
(5)CH3CH2CHO+HCHO→ΔOH−CH2=C(CH3)CHO+H2O
(6)CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH
(7)原子利用率高、流程简单
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1:1:1:3
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