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2023-2024学年北京市怀柔区青苗学校普高部高一下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市怀柔区青苗学校普高部高一下学期期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为有机材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.铯为第IA族元素， 55137Cs是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于 55137Cs的说法，不正确的是
A. 质量数为137B. 核外电子数为82C. 质子数为55D. 中子数为82
3.下列物质的电子式书写正确的是
A. Cl:ClB. C. D.
4.下列分子中，含羧基的是
A. C2H6B. C3H8C. C2H4D. CH3COOH
5.下列反应中，属于吸热反应的是
A. Fe与盐酸的反应 B. H2与Cl2的反应 C. NaOH与盐酸的反应 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
6.以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. 该原子易得两个电子而形成稳定结构B. 该原子的核电荷数为16
C. “+”表示该原子带正电D. 该原子的第二层电子数为8
7.下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是
A. AB. BC. CD. D
8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgCl2
9.下列反应中，不属于加成反应的是
A. 乙烯与水反应制取乙醇B. 乙烯与氢气反应生成乙烷
C. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
10.下列元素的原子半径最大的是
A. SiB. PC. SD. Cl
11.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子： 1112NaB. S原子结构示意图：
C. 35Cl2和 37Cl2互为同位素D. 11H、 12H、 13H是氢元素的不同核素
12.下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Al、PB. F、ClC. H、NaD. Mg、O
13.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于 37Rb的说法正确的是
A. 元素的金属性：K>Rb B. 中子数为50的Rb的核素： 3750Rb
C. 与同周期元素 38Sr的原子半径比较：Rb>Sr D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH
14.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
15.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是
A. Z元素的原子半径比Y元素的大
B. 若Y的最低化合价为−2，则W的最高正化合价为+6
C. 若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多
D. 若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素
16.下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是最简单的烷烃B. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷是无色无味的气体D. 甲烷分子具有正四面体结构
17.下列元素中，失电子能力最强的元素是
A. AlB. CaC. KD. Mg
18.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘(2H)原子核内有1个质子B. 1H218O与 2H216O的相对分子质量相同
C. 1H2O与 2H2O互为同位素D. 1H与 2H是不同的核素
19.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. Zn电极上发生还原反应
B. 电子由锌片通过导线流向石墨棒
C. 将稀硫酸换成乙醇，灯泡也能发光
D. 当电路中有0.4ml电子发生转移时，生成H2的体积为4.48L
20.下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. CH3CHCH32D. CH32CHCH2CH3
21.一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO+O2点燃 2CO2。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 属于放热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
22.一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)，tmin时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是
A. tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
B. tmin时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零
C. 达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化
D. 若通入1mlH2与1mlI2进行反应，生成2mlHI
23.如图所示各装置中，可以构成原电池的是
A. AB. BC. ＣD. Ｄ
24.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物B. 用煤粉代替煤块使炉火更旺
C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘D. 食品包装内放置除氧剂延长保质期
25.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共5小题，共50分。
26.请将对应答案的字母填在横线上。
A.O2和O3 B． 11H、 12H、 13H C.C2H4和C2H6D.丙烷和正丁烷 E.正丁烷和异丁烷 F．和
(1)属于同分异构体的是__________；
(2)属于同位素的是__________；
(3)属于同系物的是__________；
(4)属于同一物质的是__________；
(5)属于同素异形体的是__________。
27.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是__________。其中铜片是__________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为__________。
(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：__________。
(3)外电路中，电子从__________电极流出(填“Zn”或“Cu”)。
(4)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__________(填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
28.几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：______。下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是______。
29.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8mlNO和0.6mlCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_。
(2)反应开始至10min，v(NO)=_ml/(L⋅min)。
(3)下列说法正确的是__。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4ml/L
(4)反应达到平衡状态的依据是_。
a.单位时间内消耗1mlCO，同时生成1mlNO
b.CO的浓度与NO浓度均不再变化
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.总的物质的量不再改变
30.阅读下文，回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。请回答：
(1)天然气中除含甲烷外，还含有__________等有机物。
(2)甲烷的结构式是__________。
(3)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是___________(填序号)。
A.可燃温度范围窄 B.价格低廉
C.燃烧产物没有污染 D.燃烧的火焰颜色易识别
(4)甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式是__________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A.煤矿坑道中严禁明火 B.丁烷可作气体打火机的燃料
C.丙烷俗称“高能气” D.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.D
5.D
6.C
7.A
8.C
9.C
10.A
11.D
12.A
13.C
14.A
15.B
16.B
17.C
18.C
19.B
20.D
21.C
22.D
23.C
24.C
25.D
26.(1)E
(2)B
(3)D
(4)F
(5)A
27.(1) Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正极 2H++2e−=H2↑
(2)电流表指针偏转
(3)Zn
(4)②③
28.(1)NH3
(2)Na>Al>Cl
(3) 第3周期IA族
(4) KOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5) Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧ abc
(6)C
29.2NO+2CO催化剂一定温度N2+2CO2 0.02 ab abd
30.(1)乙烷、丙烷、丁烷
(2)
(3)BCD
(4)CH4+Cl2→ 光CH3Cl+HCl
(5)ABCD
A.中国天眼传输信息的石英光纤材料
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
选项
A
B
C
D
球棍模型
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
A
B
C
D
实验
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/(mL)
c/(ml·L−1)
V/(mL)
c/(ml·L−1)
V/(mL)
A
20
5
0.1
5
0.2
10
B
20
5
0.2
10
0.1
5
C
40
5
0.1
5
0.2
10
D
40
5
0.2
10
0.1
5
族周期
I A
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为有机材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.铯为第IA族元素， 55137Cs是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于 55137Cs的说法，不正确的是
A. 质量数为137B. 核外电子数为82C. 质子数为55D. 中子数为82
3.下列物质的电子式书写正确的是
A. Cl:ClB. C. D.
4.下列分子中，含羧基的是
A. C2H6B. C3H8C. C2H4D. CH3COOH
5.下列反应中，属于吸热反应的是
A. Fe与盐酸的反应 B. H2与Cl2的反应 C. NaOH与盐酸的反应 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
6.以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. 该原子易得两个电子而形成稳定结构B. 该原子的核电荷数为16
C. “+”表示该原子带正电D. 该原子的第二层电子数为8
7.下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是
A. AB. BC. CD. D
8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgCl2
9.下列反应中，不属于加成反应的是
A. 乙烯与水反应制取乙醇B. 乙烯与氢气反应生成乙烷
C. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
10.下列元素的原子半径最大的是
A. SiB. PC. SD. Cl
11.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子： 1112NaB. S原子结构示意图：
C. 35Cl2和 37Cl2互为同位素D. 11H、 12H、 13H是氢元素的不同核素
12.下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Al、PB. F、ClC. H、NaD. Mg、O
13.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于 37Rb的说法正确的是
A. 元素的金属性：K>Rb B. 中子数为50的Rb的核素： 3750Rb
C. 与同周期元素 38Sr的原子半径比较：Rb>Sr D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH
14.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
15.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是
A. Z元素的原子半径比Y元素的大
B. 若Y的最低化合价为−2，则W的最高正化合价为+6
C. 若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多
D. 若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素
16.下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是最简单的烷烃B. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷是无色无味的气体D. 甲烷分子具有正四面体结构
17.下列元素中，失电子能力最强的元素是
A. AlB. CaC. KD. Mg
18.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘(2H)原子核内有1个质子B. 1H218O与 2H216O的相对分子质量相同
C. 1H2O与 2H2O互为同位素D. 1H与 2H是不同的核素
19.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. Zn电极上发生还原反应
B. 电子由锌片通过导线流向石墨棒
C. 将稀硫酸换成乙醇，灯泡也能发光
D. 当电路中有0.4ml电子发生转移时，生成H2的体积为4.48L
20.下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. CH3CHCH32D. CH32CHCH2CH3
21.一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO+O2点燃 2CO2。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 属于放热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
22.一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)，tmin时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是
A. tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
B. tmin时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零
C. 达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化
D. 若通入1mlH2与1mlI2进行反应，生成2mlHI
23.如图所示各装置中，可以构成原电池的是
A. AB. BC. ＣD. Ｄ
24.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物B. 用煤粉代替煤块使炉火更旺
C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘D. 食品包装内放置除氧剂延长保质期
25.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共5小题，共50分。
26.请将对应答案的字母填在横线上。
A.O2和O3 B． 11H、 12H、 13H C.C2H4和C2H6D.丙烷和正丁烷 E.正丁烷和异丁烷 F．和
(1)属于同分异构体的是__________；
(2)属于同位素的是__________；
(3)属于同系物的是__________；
(4)属于同一物质的是__________；
(5)属于同素异形体的是__________。
27.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是__________。其中铜片是__________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为__________。
(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：__________。
(3)外电路中，电子从__________电极流出(填“Zn”或“Cu”)。
(4)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__________(填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
28.几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：______。下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是______。
29.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8mlNO和0.6mlCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_。
(2)反应开始至10min，v(NO)=_ml/(L⋅min)。
(3)下列说法正确的是__。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4ml/L
(4)反应达到平衡状态的依据是_。
a.单位时间内消耗1mlCO，同时生成1mlNO
b.CO的浓度与NO浓度均不再变化
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.总的物质的量不再改变
30.阅读下文，回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。请回答：
(1)天然气中除含甲烷外，还含有__________等有机物。
(2)甲烷的结构式是__________。
(3)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是___________(填序号)。
A.可燃温度范围窄 B.价格低廉
C.燃烧产物没有污染 D.燃烧的火焰颜色易识别
(4)甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式是__________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A.煤矿坑道中严禁明火 B.丁烷可作气体打火机的燃料
C.丙烷俗称“高能气” D.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.D
5.D
6.C
7.A
8.C
9.C
10.A
11.D
12.A
13.C
14.A
15.B
16.B
17.C
18.C
19.B
20.D
21.C
22.D
23.C
24.C
25.D
26.(1)E
(2)B
(3)D
(4)F
(5)A
27.(1) Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正极 2H++2e−=H2↑
(2)电流表指针偏转
(3)Zn
(4)②③
28.(1)NH3
(2)Na>Al>Cl
(3) 第3周期IA族
(4) KOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5) Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧ abc
(6)C
29.2NO+2CO催化剂一定温度N2+2CO2 0.02 ab abd
30.(1)乙烷、丙烷、丁烷
(2)
(3)BCD
(4)CH4+Cl2→ 光CH3Cl+HCl
(5)ABCD
A.中国天眼传输信息的石英光纤材料
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
选项
A
B
C
D
球棍模型
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
A
B
C
D
实验
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/(mL)
c/(ml·L−1)
V/(mL)
c/(ml·L−1)
V/(mL)
A
20
5
0.1
5
0.2
10
B
20
5
0.2
10
0.1
5
C
40
5
0.1
5
0.2
10
D
40
5
0.2
10
0.1
5
族周期
I A
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
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