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2023-2024学年北京师范大学附属实验中学顺义学校高一下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京师范大学附属实验中学顺义学校高一下学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列过程属于人工固氮的是
A. 工业合成氨B. 分离液态空气制氮气
C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3
2.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A. 太阳能电池的主要材料是二氧化硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 二氧化硅可用来生产光导纤维
D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
3.下列叙述中，正确的是
A. 二氧化氮是无色的有毒气体
B. 敞口放置的浓盐酸，溶液质量会变低
C. 敞口放置的浓硫酸，溶液质量会降低
D. 硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
4.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液
5.下列反应属于吸热反应的是
A. H2SO4与NaOH溶液的反应B. 燃烧反应
C. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应D. 金属与酸或水的反应
6.能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是
A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊试液D. 氯化钡溶液
7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A. Cl2B. NH3C. CO2D. O2
8.下列分子中，含有碳碳双键的是
A. CH2=CH2B. C2H6C. C2H5BrD. CH3COOH
9.下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A. 硫与氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与钠
10.下列离子能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、H+、Cl−B. NH4+、NO3−、HCO3−、H+
C. H+、NO3−、SO42−、Fe2+D. NH4+、K+、Cl−、OH−
11.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. X、Y、Z的浓度相等B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存D. X、Y、Z的浓度均不再改变
12.下列装置能构成原电池的是
A. 只有甲B. 只有乙C. 只有丙D. 除乙外均可以
13.对于可逆反应2Ag+3Bg⇀↽4Cg+2Dg，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. vA=0.9ml⋅L−1⋅min−1B. vB=1.5ml⋅L−1⋅min−1
C. vD=0.8ml⋅L−1⋅min−1D. vC=0.1ml⋅L−1⋅min−1
14.乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是
A. 常温常压下是稍有气味的气体B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯
15.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C. CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
16.下列离子方程式的书写不正确的是
A. 向NaOH溶液中通入过量SO2:OH−+SO2=HSO3−
B. 碳酸钙在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
D. 木炭和浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O
17.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是
A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
18.为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42−，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
19.取一支试管，收集半试管甲烷和半试管氯气，放在光亮处。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 生成物中物质的量最多的为HCl
B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷
C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
20.一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应达到平衡状态的时间是4min
B. 用Y表示0∼2min内该反应的平均速率为0.15ml⋅L−1⋅s−1
C. 第2min末，X的转化率为90%
D. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌ 2Z
21.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
A. AB. BC. CD. D
22.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
23.下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
24.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. B中现象为溶液蓝色褪去
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，形成酸雨破坏生态环境
C. 实验结束后，为了验证A中发生了氧化还原反应，可以加入KMnO4溶液
D. 反应后，A中溶液的酸性增强
25.在Pt−BaO催化下，NO的“储存−还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为BaNO32+8H2=BaO+2NH3+5H2O
C. 反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a ml
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的BaNO32的质量比是3∶5
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
26.依据A~G几种有机物的结构简式或分子示意图填空 (黑球为碳原子、白球为氢原子) 。
(1)A分子的空间构型为__________。
(2)与D互为同分异构体的物质是__________(填序号)。
(3)与A互为同系物的物质是__________(填序号)。
(4)A~G表示的物质中，能发生加成反应的是__________(填序号)。
(5)写出G转化为F的化学方程式__________。
(6)B在一定条件下发生_______反应生成聚合物(填反应类型)，化学方程式是_______。
(7)E中官能团的名称__________。
(8)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式__________。
27.根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)在如图所示装置中：
①Zn片作__________(填“正极”或“负极”)，溶液中阴离子向__________(填“正极”或“负极”)移动，电池工作一段时间后，溶液pH将__________(填变大、变小或不变)。
②Cu片上的电极反应式为__________，能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。
③若反应过程中锌片溶解了32.5g，理论上生成的气体在标准状况下的体积为__________。
(2)如图为氢氧燃料电池示意图，该电池的正极是__________(填“a”或“b”)，外电路的电子移动方向是__________，负极的电极反应方程式为__________。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
28.如图是工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的流程示意图。
请回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价是__________。
(2)将黄铁矿粉碎的目的是__________。
(3)“设备I”发生的反应中铁元素被__________(填“氧化”或“还原”)。
(4)“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是__________。
29.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)A装置中生的NH3的化学方程式为__________。
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是__________(填装置序号)。
(3)实验发现C中固体变成紫红色，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。则C中反应的化学方程式为__________。
(4)忽略空气的影响，若将D与a相连，在E装置中观察到白色沉淀，经检验溶液中存在NH4+，该沉淀的化学式为__________。
(5)若从E装置a口处通入氯气，在E中同样可以产生白色沉淀，写出E中发生的总反应的离子方程式__________。
(6)实验室制备氨气时也可以选择如图装置，分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是__________、__________。
30.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程__________。
②试剂a是__________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。
资料：①Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水
②Ag2SO4与Ag2SO3均与氨水反应：
Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2AgNH32++SO32−+4H2O
Ag2SO4+4NH3⋅H2O=2AgNH32++SO42−+4H2O
实验二：验证B的成分
加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入H2O2，可进一步证实B中含有Ag2SO3。加入过氧化氢后产生的现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有__________；取上层清液继续滴加__________溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。
②实验三的结论：__________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。
根据上述三个实验所得结论：__________。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.A
5.C
6.B
7.D
8.A
9.B
10.A
11.D
12.C
13.B
14.C
15.C
16.C
17.B
18.D
19.B
20.D
21.B
22.C
23.A
24.C
25.D
26.(1)正四面体
(2)F
(3)C、D、F
(4)B、G
(5)CH2=CHCH2CH3+H2→Δ催化剂CH3CH2CH2CH3
(6) 加聚
(7)羟基
(8)2CH3CH2OH+O2→催化剂Δ2CH3CHO+2H2O
27.(1)负极负极变大2H++2e−=H2↑ 电流表指针偏转 11.2L
(2) b a流向b H2−2e−+2OH−= 2H2O
28.(1)−1
(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
(3)氧化
(4)2SO2+O2⇌催化剂Δ2SO3
29.(1)CaOH2+2NH4ClΔ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)②③
(3)3CuO+2NH3Δ 3Cu+N2+3H2O
(4)BaSO3
(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−
(6) 浓氨水 碱石灰或生石灰或氢氧化钠
30.(1) Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 饱和NaHSO3溶液
(2)产生白色沉淀
(3) Ag+ BaCl2 途径1中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；途径2中，SO32−被氧化为SO42−
(4)2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
(5)二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子
A
B
C
D
气体a
SO2
CO2
SO2
NH3
溶液b
Ca(OH)2
CaCl2
H2S
酚酞
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
亚硫酸钠和浓硫酸
SO2
NaOH溶液
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量HCl
有气体产生
原溶液中一定含有CO32−
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
C
向某溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液可能含SO42−
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色
原溶液中含有Fe2+
1.下列过程属于人工固氮的是
A. 工业合成氨B. 分离液态空气制氮气
C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3
2.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A. 太阳能电池的主要材料是二氧化硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 二氧化硅可用来生产光导纤维
D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
3.下列叙述中，正确的是
A. 二氧化氮是无色的有毒气体
B. 敞口放置的浓盐酸，溶液质量会变低
C. 敞口放置的浓硫酸，溶液质量会降低
D. 硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
4.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液
5.下列反应属于吸热反应的是
A. H2SO4与NaOH溶液的反应B. 燃烧反应
C. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应D. 金属与酸或水的反应
6.能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是
A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊试液D. 氯化钡溶液
7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A. Cl2B. NH3C. CO2D. O2
8.下列分子中，含有碳碳双键的是
A. CH2=CH2B. C2H6C. C2H5BrD. CH3COOH
9.下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A. 硫与氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与钠
10.下列离子能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、H+、Cl−B. NH4+、NO3−、HCO3−、H+
C. H+、NO3−、SO42−、Fe2+D. NH4+、K+、Cl−、OH−
11.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. X、Y、Z的浓度相等B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存D. X、Y、Z的浓度均不再改变
12.下列装置能构成原电池的是
A. 只有甲B. 只有乙C. 只有丙D. 除乙外均可以
13.对于可逆反应2Ag+3Bg⇀↽4Cg+2Dg，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. vA=0.9ml⋅L−1⋅min−1B. vB=1.5ml⋅L−1⋅min−1
C. vD=0.8ml⋅L−1⋅min−1D. vC=0.1ml⋅L−1⋅min−1
14.乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是
A. 常温常压下是稍有气味的气体B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯
15.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C. CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
16.下列离子方程式的书写不正确的是
A. 向NaOH溶液中通入过量SO2:OH−+SO2=HSO3−
B. 碳酸钙在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
D. 木炭和浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O
17.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是
A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
18.为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42−，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
19.取一支试管，收集半试管甲烷和半试管氯气，放在光亮处。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 生成物中物质的量最多的为HCl
B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷
C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
20.一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应达到平衡状态的时间是4min
B. 用Y表示0∼2min内该反应的平均速率为0.15ml⋅L−1⋅s−1
C. 第2min末，X的转化率为90%
D. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌ 2Z
21.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
A. AB. BC. CD. D
22.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
23.下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
24.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. B中现象为溶液蓝色褪去
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，形成酸雨破坏生态环境
C. 实验结束后，为了验证A中发生了氧化还原反应，可以加入KMnO4溶液
D. 反应后，A中溶液的酸性增强
25.在Pt−BaO催化下，NO的“储存−还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为BaNO32+8H2=BaO+2NH3+5H2O
C. 反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a ml
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的BaNO32的质量比是3∶5
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
26.依据A~G几种有机物的结构简式或分子示意图填空 (黑球为碳原子、白球为氢原子) 。
(1)A分子的空间构型为__________。
(2)与D互为同分异构体的物质是__________(填序号)。
(3)与A互为同系物的物质是__________(填序号)。
(4)A~G表示的物质中，能发生加成反应的是__________(填序号)。
(5)写出G转化为F的化学方程式__________。
(6)B在一定条件下发生_______反应生成聚合物(填反应类型)，化学方程式是_______。
(7)E中官能团的名称__________。
(8)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式__________。
27.根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)在如图所示装置中：
①Zn片作__________(填“正极”或“负极”)，溶液中阴离子向__________(填“正极”或“负极”)移动，电池工作一段时间后，溶液pH将__________(填变大、变小或不变)。
②Cu片上的电极反应式为__________，能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。
③若反应过程中锌片溶解了32.5g，理论上生成的气体在标准状况下的体积为__________。
(2)如图为氢氧燃料电池示意图，该电池的正极是__________(填“a”或“b”)，外电路的电子移动方向是__________，负极的电极反应方程式为__________。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
28.如图是工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的流程示意图。
请回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价是__________。
(2)将黄铁矿粉碎的目的是__________。
(3)“设备I”发生的反应中铁元素被__________(填“氧化”或“还原”)。
(4)“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是__________。
29.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)A装置中生的NH3的化学方程式为__________。
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是__________(填装置序号)。
(3)实验发现C中固体变成紫红色，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。则C中反应的化学方程式为__________。
(4)忽略空气的影响，若将D与a相连，在E装置中观察到白色沉淀，经检验溶液中存在NH4+，该沉淀的化学式为__________。
(5)若从E装置a口处通入氯气，在E中同样可以产生白色沉淀，写出E中发生的总反应的离子方程式__________。
(6)实验室制备氨气时也可以选择如图装置，分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是__________、__________。
30.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程__________。
②试剂a是__________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。
资料：①Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水
②Ag2SO4与Ag2SO3均与氨水反应：
Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2AgNH32++SO32−+4H2O
Ag2SO4+4NH3⋅H2O=2AgNH32++SO42−+4H2O
实验二：验证B的成分
加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入H2O2，可进一步证实B中含有Ag2SO3。加入过氧化氢后产生的现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有__________；取上层清液继续滴加__________溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。
②实验三的结论：__________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。
根据上述三个实验所得结论：__________。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.A
5.C
6.B
7.D
8.A
9.B
10.A
11.D
12.C
13.B
14.C
15.C
16.C
17.B
18.D
19.B
20.D
21.B
22.C
23.A
24.C
25.D
26.(1)正四面体
(2)F
(3)C、D、F
(4)B、G
(5)CH2=CHCH2CH3+H2→Δ催化剂CH3CH2CH2CH3
(6) 加聚
(7)羟基
(8)2CH3CH2OH+O2→催化剂Δ2CH3CHO+2H2O
27.(1)负极负极变大2H++2e−=H2↑ 电流表指针偏转 11.2L
(2) b a流向b H2−2e−+2OH−= 2H2O
28.(1)−1
(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
(3)氧化
(4)2SO2+O2⇌催化剂Δ2SO3
29.(1)CaOH2+2NH4ClΔ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)②③
(3)3CuO+2NH3Δ 3Cu+N2+3H2O
(4)BaSO3
(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−
(6) 浓氨水 碱石灰或生石灰或氢氧化钠
30.(1) Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 饱和NaHSO3溶液
(2)产生白色沉淀
(3) Ag+ BaCl2 途径1中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；途径2中，SO32−被氧化为SO42−
(4)2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
(5)二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子
A
B
C
D
气体a
SO2
CO2
SO2
NH3
溶液b
Ca(OH)2
CaCl2
H2S
酚酞
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
亚硫酸钠和浓硫酸
SO2
NaOH溶液
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量HCl
有气体产生
原溶液中一定含有CO32−
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
C
向某溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液可能含SO42−
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色
原溶液中含有Fe2+
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