2023-2024学年北京市怀柔区第一中学高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市怀柔区第一中学高一上学期期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，非选题等内容，欢迎下载使用。
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. NaOH溶液C. 纯水D. 硫酸铜溶液
3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 食盐水属于纯净物
4.下列物质中，不属于电解质的是
A. MgB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH
5.“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾
6.配制0.4 ml·L−1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
7.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A. BaSO4B. CuC. HClD. Fe2O3
8.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
9.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10.下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧生成Na2O2
C. 保存在煤油中D. 在常温下不能与氧气反应
11.下列关于NO2的说法中，正确的是
A. 常温常压下为无色气体B. 能用Cu与浓硝酸反应制得
C. 密度比空气小D. 能用排水集气法收集
12.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A. 具有强腐蚀性B. 能使蔗糖变黑
C. 能用于干燥氨气D. 加热时能与铜发生反应了
13.化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是
A. HCl气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成
B. 在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去
C. 装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡
D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝
14.实现下列变化，需要加入还原剂的是
A. CO 32−→CO2B. SO2→SO 32−C. MnO 4−→Mn2+D. Cl−→Cl2
15.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是
A. H+、Cl−、Fe2+、NO3−B. Na+、Cu2+、SO42−、OH−
C. K+、Na+、OH−、Cl−D. H+、Na+、I−、Fe3+
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A. 含1mlNaCl的食盐水中分子数为6.02×1023
B. 标准状况下，11.2LSO2中含氧原子数目为6.02×1023
C. 欲配制1L1.000ml⋅L−1的NaCl溶液，可将58.50gNaCl溶于1L水中
D. 1mlCl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
17.能用H++OH−=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
18.下列解释事实的方程式不正确的是
A. NH3遇HCl时，产生白烟： NH3+HCl=NH4C1
B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+= 2Fe3++ 3H2O
D. Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO ↑+ 4H2O
19.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是
A. AB. BC. CD. D
20.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. N2→NH4+属于氮的固定，N2发生还原反应
D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
21.某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的
D. ⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2
22.下列溶液中Cl−物质的量最大的是
A. 100mL1.0ml⋅L−1KClO3溶液B. 200mL0.1ml⋅L−1FeCl3溶液
C. 200mL0.2ml⋅L−1 MgCl2溶液D. 200mL0.3ml⋅L−1NaCl溶液
23.下列试验装置能达到试验目的的是
A. ①制备Fe(OH)3胶体 B. ②证明氯气没有漂白性
C. ③比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. ④表示纯水中滴加硫酸溶液导电性的情况
24.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
25.为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42−，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
二、非选题：本大题共6小题，共50分。
26.实验室常用下图所示装置制取NH3。

(1)NH4Cl和CaOH2加热制取NH3的化学方程式是__________。
(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的__________。
(3)烧杯中倒置漏斗的作用是__________。
(4)若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：__________。
27.Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO2△− 2MgO+C。
(1)做还原剂的物质是__________，碳元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成4mlMgO，消耗Mg的物质的量是__________ml，转移电子的物质的量是__________ml。
28.“碳捕捉技术”能将生产中产生的CO2分离出来。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图。(部分条件及物质已略去)
(1)捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是__________；
(2)分离室中反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、__________；
(3)下列说法中，正确的是__________。
A.反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤
B.高温反应炉中发生的是分解反应
C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
29.下表是部分城市某日空气质量日报：
(1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是__________和可吸入颗粒物PM10。
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①含硫燃料燃烧会直接产生__________影响空气质量。
②反应b的化学方程式为__________。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是__________。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：__________。
30.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途：___。
(2)常用作制冷剂的化合物在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是____。
(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl −的存在，则C的化学式为___。
(4)NO2与水反应生成物质A的离子方程式为__________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为__________。
(6)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：__________。
31.电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“HRHX”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
Ⅰ.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“HRHX”标志，然后浸入FeCl3溶液。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液。
(1)在覆铜板上制作出“HRHX”图案过程中发生反应的化学方程式为__________。
(2)取少量废液于试管中，滴加几滴__________溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有Fe 3+。
Ⅱ.探究铁及其化合物的性质
(3)探究废液中所含离子氧化性及还原性实验如下，请填写下表。
(4)将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式__________。
(5)向一定量Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100ml2ml/L的盐酸，恰好完全反应，所得溶液无Fe 3+。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为__________g。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.A
5.C
6.A
7.C
8.A
9.C
10.D
11.B
12.C
13.C
14.C
15.C
16.B
17.C
18.D
19.D
20.B
21.C
22.C
23.B
24.D
25.D
26.(1)2NH4Cl+2Ca(OH)2Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)②
(3)防倒吸
(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

27.(1)Mg 降低
(2) 4 8

28.(1)NaOH+CO2=NaHCO3
(2)NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(3)AB

29.(1)SO2、NO2
(2) SO2 2SO2+O2⇀↽ 催化剂2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2+2OH−=SO32−+H2O

30.(1)保护气或合成氨原料
(2)NH3+HCl=NH4Cl
(3)AgNO3
(4)3NO2+H2O=2H++2NO 3− +NO
(5)4HNO3+CΔ− CO2↑+2H2O+4NO2↑
(6)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O

31.(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
(2)KSCN
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性，Fe有还原性 溶液由浅绿色变为黄色
(4)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
(5)5.6
A.转轮排字
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.铁的冶炼
选项
M
N
电子转移
A
H2
Cl2
B
Fe
FeCl3
C
Mg
H2SO4(稀)
D
O2
S
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中可能含有CO32−
B
向某溶液中先滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解
该溶液中含有Cl −
C
往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体
该溶液中可能含有SO32−
D
往某溶液中加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42−
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
SO2
NO2
PM10
A
98
23
67
SO2
Ⅱ
B
47
29
35
SO2
Ⅰ
C
62
80
113
PM10
Ⅲ
D
52
76
59
NO2
Ⅰ
实验
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
a
取少量废液于试管中，加入足量Fe粉
铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色
①__________Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
②__________Cu 2+具有氧化性
b
取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水
③__________
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
Fe 2+具有还原性