2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列新疆和田地区的特产中，主要成分不是有机化合物的是
A. AB. BC. CD. D
2.海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 蒸馏水B. 溴单质C. 金属镁D. 精制盐
3.下列关于放射性同位素氚 3H的说法中，不正确的是
A. 原子核外只有1个电子B. 原子核内有3个中子
C. 3H2和 1H2化学性质相似D. 3H2O具有放射性
4.我国科研人员以CO2和水为原料，通过电催化技术高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是
A. 合成过程中碳原子之间能形成单键 B. 常温下，乙酸溶液的pHH2SO3>H2SiO3B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 沸点：HI>HBr>HClD. 水溶性：NH3>H2S>CH4
10.工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。

下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂5002SO3
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6ml/L⋅min
D. 通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%
11.下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
12.下列说法中不正确的是
A. 甲烷的分子式为CH4，可与Cl2在光照条件下反应生成CCl4
B. 随着烷烃分子中碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高
C. 乙烯不仅是基础的化工原料，还是植物生长的调节剂
D. 苯分子中存在碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.下列说法中正确的是
A. 与是两种不同的有机物
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 乙烷、异丁烷和新戊烷互为同系物
D. 分子式为C2H6O的有机物只有一种
14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W与X只能形成一种化合物
C. Y的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应
D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
15.人体在剧烈运动过程中会产生乳酸，其结构简式为，下列关于乳酸的说法中不正确的是
A. 分子式为C3H6O3，分子中含有两种官能团
B. 具有酸性，能与NaHCO3反应生成CO2
C. 0.1ml乳酸与足量金属钠反应可以生成0.1mlH2
D. 乳酸能发生酯化反应，但不能发生催化氧化反应
16.下列各项比较中，一定相等的是
A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的c(H+)
B. 相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数
C. 相同物质的量的丙烷和异丁烷中所含C−H键的数目
D. 标准状况下，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数
17.取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是
A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快
B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度
D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强
18.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
19.水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法正确的是
A. 在图示过程中有1分子水未参加反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O−H键断裂
C. H2O和CO2分子中均含有非极性键
D. 该反应的化学方程式是CO+2H2O催化剂 CO2+2H2
20.一定温度下，向10mL0.40ml⋅L−1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 0∼6min的平均反应速率：vH2O2=3.33×10−2ml⋅L−1⋅min−1
B. Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应①的活化能E1小于反应②的活化能E2，因此反应②是决速步
二、综合题：本大题共6小题，共60分。
21.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
(1)关于工业上用氮气和氢气合成氨气的反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
资料；氨气、氮气和氢气的沸点分别为−33.5、−196和−252.8
A.该反应存在反应限度，并且不可以改变
B.每生成2ml氨气，同时消耗1ml氮气，说明反应已经达到平衡状态
C.可以用降温的方法将氨气液化，使其与氮气和氢气分离
D.适当提高反应温度并加入催化剂，可以加快反应速率
(2)一种新型合成氨的原理如图所示：
①写出N2的电子式__________。
②Li3N中含有的化学键类型是__________。
③热稳定性：NH3___________H2O(填“>”或“